La energia y las reacciones quimicas Flashcards

1
Q

Reaccion quimica

A

fenomeno que se da cuando una o mas sustancias tienen cambios quimicos que provocan que se transformen en otras sustancias

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2
Q

Reaccion en cadena

A

Estan presentes los reactivos que al juntarse crean una sustancia intermediaria
la sustancia intermediaria reacciona con otra molecula creando mas intermediarios y productos
las reacciones destruyen o los intermediarios y solo queda el producto

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3
Q

ecuacion quimica

A

Reactivo➝Producto
(Coeficiente cambiable)2O₄(subíndice no cambiable)

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4
Q

termodinámica quimica

A

estudio de los cambios de energia de las reacciones quimicas

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5
Q

proceso termodinamico

A

cuando un sistema intercambia energia con otro o su entorno

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6
Q

cinetica quimica

A

estudio de la rapidez de reacciones

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7
Q

reacciones endotermicas

A

requieren que se le administre o absorber energia (calor)
fusion del hielo, fotosintesis

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8
Q

reacciones exotermicas

A

requieren que se le quite o perder energia (calor)
combustion y metabolismo

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9
Q

ley de chatelier

A

si una reaccion en equilibrio es perturbada por el exterior, el sistema intenciona contrarrestar la alteración para llegar a un nuevo estado de equilibrio

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10
Q

energia interna/quimica

A

la suma de todas las energias en el sistema

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11
Q

unidad de energia interna

A

Joules

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12
Q

formulas de energia interna

A

ΔE= E inicial - E final = E reactivo - E producto

ΔE= Q+W
Q=calor transferido
W=trabajo realizado

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13
Q

primera ley de termodinamica

A

la energia es la capacidad de realizar trabajo o transferir calor

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14
Q

convenciones de los signos de la primera ley de termodinamica

A

Q es positivo si absorbe calor
Q es negativo si libera calor
W es positivo si se ejerce trabajo sobre el sistema
W es negativo si ejerce trabajo sobre los alrededores

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15
Q

entalpia

A

flujo de calor en procesos quimicos a presion constante H

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16
Q

formula de entalpia

A

H= E+PV
E=energia interna
P=presion
V=volumen

17
Q

cambio de entalpia

A

ΔH=ΔE+PΔV

18
Q

Si H es positivo/negativo

A

positivo: proceso endotérmico
negativo: proceso exotérmico

19
Q

entropia

A

S. cantidad de desorden en un sistema, mide la dispersion de energia y materia

20
Q

segunda ley de termodinamica

A

todos los sistemas tienden al desorden (entropia)

21
Q

energia libre de gibbs

A

es la energia libre entre la relacion de la entropia y la entalpia

22
Q

formula de energia libre gibbs

A

G=H-TS
H=entalpia
T=temperatura
S=entropia

23
Q

espontaneidad

A

capacidad de que una reaccion se de sin ayuda por si sola, se favorece de reacciones entropidas o exotermicas

24
Q

formula de cambio de energia libre de gibbs

A

ΔG=ΔH-TΔS
H=entalpia
T=temperatura
S=entropia