Tema 7 Flashcards
En un equilibrio de óxido-reducción
a) la especie reductora es aquella que gana electrones, y por tanto, se oxida.
b) la especie oxidante es aquella que ganas electrones, y por tanto, se reduce.
c) las dos respuestas son correctas.
c) las dos respuestas son correctas.
Sean los siguientes pares redox: Ag+/Ag y Zn2+/Zn, con potenciales estándar de 0.80 y -0.76V,
respectivamente. De acuerdo con estos datos, en una celda electroquímica construida utilizando
ambos pared redox, se cumple lo siguiente:
a) En la celda electroquímica es de tipo galvánico cuando el par Zn2+/Zn actúa como cátodo y el
otro como ánodo.
b) En la celda electroquímica es de tipo galvánico cuando el par Ag+/Ag actúa como cátodo y el otro
como ánodo.
c) La celda electroquímica es de tipo electrolítica cuando el par Zn2+/Zn actúa como ánodo y el otro
como cátodo.
b) En la celda electroquímica es de tipo galvánico cuando el par Ag+/Ag actúa como cátodo y el otro
como ánodo.
De acuerdo con los datos de los pares redox de la anterior pregunta, puede decirse que:
a) El par Ag+/Ag es más oxidante que el par Zn2+/Zn y, por tanto reduciéndose ella.
b) El par Zn2+/Zn es más reductor que el par Ag+/Ag y, por tanto, oxidándose el.
c) Todas las respuestas anteriores es verdadera.
c) Todas las respuestas anteriores es verdadera.
La pila galvánica constituida por un ánodo de Zn inmerso en una disolución 1M de ZnSO4 y un cátodo
de Cu inmerso en una disolución 1M de CuSO4, tendría la siguiente notación:
a) Zn / ZnSO4 (1M) // CuSO4 (1M) / Cu
b) Cu / CuSO4 (1M) // ZnSO4 (1M) / Zn
c) Zn / ZnSO4 (1M) // CuSO4 (2M) / Cu
a) Zn / ZnSO4 (1M) // CuSO4 (1M) / Cu
Una celda galvánica se diferencia principalmente de una celda electrolítica en que:
a) La reacción es espontánea, la corriente eléctrica produce una reacción química, y en el ánodo (-)
se produce la oxidación y en el cátodo (+) la reducción.
b) La reacción no es espontánea, la reacción química produce una corriente eléctrica, y en el ánodo
(-) se produce la oxidación y en el cátodo (+) la reducción.
c) La reacción es espontánea, la reacción química produce una corriente eléctrica, y en el ánodo (-)
se produce la oxidación y en el cátodo (+) la reducción.
c) La reacción es espontánea, la reacción química produce una corriente eléctrica, y en el ánodo (-)
se produce la oxidación y en el cátodo (+) la reducción.
Indicar cuál de las siguientes reacciones redox es un ejemplo de dismutación:
a) Zn2+ + 2e- —> Zn
b) 2Fe3+ + Sn2+ <—> 2Fe2+ + Sn4+
c) 2Cu+ <—> Cu2+ + Cu0
c) 2Cu+ <—> Cu2+ + Cu0
El electrodo de referencia más comúnmente empleado hoy día en electroquímica, estabilidad,
facilidad de manipulación y carencia de toxicidad, es:
a) El electrodo normal de H.
b) El electrodo de Ag/AgCl.
c) El electrodo de calomelanos.
a) El electrodo normal de H.
