Tema 6 Flashcards
El proceso mediante el cual un soluto molecular o iónico se disuelve por asociación de sus moléculas o iones con las moléculas del disolvente, mediante algún tipo de enlace químico se denomina:
a) quelato
b) aquocomplejo
c)puente de hidrógeno
b y c son correctas
Sea el siguiente equilibrio heterógeneo de precipitación: CaF2 = Ca2+ + 2F, la constante de producto de solubilidad viene dada por la expresión:
Kps = [M]^m * [A]^n
Para el equilibrio genérico MmAn = mM + nA, se produce una disolución del precipitado hasta alcanzar el equilibrio cuando se cumple la siguiente condición:
Kps > [M]^m * [A]^n
La solubilidad aumenta cuando
Aumenta la temperatura y constante dieléctrica del disolvente y cuando disminuye el tamaño de partícula.
La precipitación que tiene lugar cuando precipita un 99,9% del ion se denomina
Cuantitativo
La presencia de reacciones secundarias de formación de complejos y/o ácido-base sobre equilibrio heterógeneo de precipitación:
Provoca un aumento de la solubilidad del precipitado.
En un equilibrio heterogéneo de precipitación donde solo tiene lugar una reacción secundaria paralela al equilibrio principal, el producto de solubilidad condicional siempre es igual:
Al producto de solubilidad del precipitado multiplicado por el o los coeficientes de reacción secundaria.
¿Qué sucederá cuando adicionamos una concentración muy elevada de NaCl a una disolución con un precipitado de AgCl?
Se produce un aumento del precipitado.
A una disolución con un precipitado de un sulfato metálico del tipo MSO4, adicionamos AEDT con el fin de formar el complejo MY-2. El producto de solubilidad condicional viene dado por la siguiente expresión, donde se considera la reacción secundaria de protonación del AEDT si el pH es muy ácido:
Alpha es muy alto y s’ = (kps)^ 1/2
