Tema 3 Flashcards
La molaridad es un modo de expresar la concentración de una especie química y se define como
a. El cociente entre el número de moles de soluto y la masa (en kg) del disolvente.
b. El cociente entre el número de equivalente de soluto y el volumen de la disolución (en litros).
c. El cociente entre el número de moles de soluto y el volumen de la disolución (en litros).
c. El cociente entre el número de moles de soluto y el volumen de la disolución (en litros).
Con respecto al equilibrio químico hay que tener en cuenta que
a.Todas las respuestas son correctas.
b.Lo normal es utilizar concentraciones molares y no actividades a la hora de aplicar leyes del equilibrio.
c.Por regla general, en disoluciones diluidas (𝜇 < 0,01) que no contiene electrolitos, o bien iones con una sola carga, la utilización de las concentraciones, con frecuencia, proporciona resultados razonablemente exactos.
a. Todas las respuestas son correctas
Son equilibrios heterogéneos los equilibrios:
a. Ácido-base, precipitación e intercambio iónico
b. Complejación, extracción líquido-líquido e intercambio iónico
c. Ambas respuestas son falsas
c. Ambas respuestas son falsas
La concentración analítica de una especie química:
a. Hace referencia al valor de concentración de las diferentes especies en que una sustancia puede existir en disolución merced a cierto equilibrio químico.
b. Ninguna de las respuestas es correcta.
c. Es igual a la suma de las concentraciones de las especies en las que puede encontrarse en disolución, según los equilibrios que tengan lugar.
c. Es igual a la suma de las concentraciones de las especies en las que puede encontrarse en disolución, según los equilibrios que tengan lugar.
El tipo de balance que surge del hecho que la materia que interviene en una reacción química permanece constante al tener lugar dicha reacción es el:
a. Balance de protones.
b. Balance de masa.
c. Balance de cargas.
b. Balance de masa.
El tipo de balance que se fundamenta en que una disolución debe cumplir la condición de electroneutralidad es el:
a. Balance de protones.
b. Ninguno puesto que la condición de electroneutralidad no tiene por qué cumplirse forzosamente en una disolución, como es el caso de disolver un electrólito fuerte en agua.
c. Balance de carga.
c. Balance de carga
En que balance o balances es necesario tener en cuenta el equilibrio de autoprotólisis del disolvente:
a. En ninguno
b. En todos.
c. En los balances de carga y de protones
c. En los balances de carga y de protones
Los balances de carga y de protones coinciden:
a. Siempre.
b. Bajo determinadas circustancias.
c. Nunca, son siempre diferentes.
b. Bajo determinadas circustancias.
En el balance de protones:
a. Las especies iniciales no se tienen en cuenta.
b. Se incluyen todas las especies químicas productos, además de las iniciales.
c. Todas las respuestas son falsas.
a. Las especies iniciales no se tienen en cuenta.
Dado el siguiente balance de protones: [H3O+] = [OH] + [HCO3] + 2 [CO3], el número 2 que multiplica a la concentración de ion carbonato hace referencia a:
a. Al número de protones ganados por dicha especie
b. Al número de protones cedido por dicha especie.
c. A la carga del ion carbonato.
c. A la carga del ion carbonato.
