Tema 6. Metabolismo Flashcards

1
Q

El metabolismo es

A

El conjunto de transformaciones químicas que tienen lugar en la célula con el fin de intercambiar materia y energía con el entorno.

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2
Q

El intercambio de sustancias

A

Se basa en la incorporación de nutrientes y factores de crecimiento, así como la eliminación de residuos.

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3
Q

Funciones específicas del metabolismo

A
  1. Obtener energía del entorno.
  2. Nutrientes -> sillares básicos.
  3. Sillares -> macromoleculas
  4. Macromoleculas -> estructuras celulares
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4
Q

El catabolismo consiste en

A

a partir de sustratos energéticos, se generan una serie de productos a la vez que se produce energía en forma de ATP y poder reductor.

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5
Q

Las reacciones del catabolismo son

A

exergónicas

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6
Q

Otras reacciones que generan energía son

A

La fototrofía y la quimiolitotrofía

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7
Q

El anabolismo consiste

A

En reacciones energéticamente desfavorables, por lo que necesitan consumir energía para construir macromoléculas complejas a partir de monómeros simples.

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8
Q

La energía que se emplea en el anabolismo se obtiene

A

del poder reductor y la energía de las reacciones exergónicas de catabolismo.

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9
Q

Las reacciones anabolicas son

A

endergónicas

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10
Q

Las vías anfibólicas son aquellas

A

comunes para procesos anabólicos y catabólicos.

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11
Q

El catabolismo de glúcidos comparte etapas con

A

la gluconeogénesis: tránsito de glucosa a piruvato.

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12
Q

El ciclo de Krebs actúa

A

como ruta anabolica y catabolica.

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13
Q

La energía es

A

la capacidad para realizar un trabajo o para causar cambios químicos particulares.

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14
Q

Todos los procesos biológicos implican

A

un trabajo

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15
Q

El trabajo químico es

A

la sintesis de moleculas biologicas complejas a partir de precursores simples (monómeros).

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16
Q

El trabajo osmótico es

A

la captación de nutrientes y eliminación de productos de desecho.

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17
Q

El trabajo osmótico requiere

A

energía si se realiza en contra del gradiente.

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18
Q

El trabajo eléctrico consiste en el

A

mantenimiento del equilibrio iónico, diferencias en el potencial eléctrico.

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19
Q

El trabajo eléctrico implica

A

un consumo de energía porque los iones se transportan en contra del gradiente electroquimico.

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20
Q

El trabajo mecánico es

A

el cambio de la localización física de los organismos, las células y las estructuras celulares.

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21
Q

Para mantener la vida es necesario

A

la producción de energía: los seres vivos captan energía del entorno y la usan para todo el mantenimiento celular.

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22
Q

La termodinámica

A

analiza los cambios de la energía en un conjunto de materia denominado sistema (ej: célula).

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23
Q

La energía se mide utilizando una magnitud que se conoce como

A

entalpía

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24
Q

La entalpía representa

A

el contenido calórico de un sistema.

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25
Q

Cuando la variación de entalpía es positiva

A

El sistema absorbe calor

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26
Q

La variación de entalpía es negativa

A

cuando el sistema libera calor

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27
Q

La entropía mide

A

el orden/desorden del sistema

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28
Q

La variación de entropía es positiva si

A

aumente el desorden

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29
Q

La variación de entropía es negativa cuando

A

disminuye el desorden

30
Q

La entalpía y la entropía se combinan para dar lugar a la

A

energía libre de Gibbs.

31
Q

La energía libre de Gibbs es

A

la cantidad de energía disponible en un sistema para realizar un trabajo util.

32
Q

La G se mide en

A

kilocalorías o kilojulios

33
Q

La variación libre de Gibbs se define como

A

∆𝐺 = ∆𝐻 − 𝑇 · ∆S

34
Q

La energía libre de Gibbs nos permite conocer

A

la espontaneidad de la reacción

35
Q

Cuando ∆𝐺 < 0

A

La reacción es espontánea, exergónica

36
Q

Cuando ∆𝐺 > 0

A

La reacción no se produce espontaneamente, es decir, no es favorable. Se necesita un aporte de energía libre para que se produzca la reacción.

37
Q

El ∆𝐺 depende

A

unicamente de la ∆𝐺 de los reactivos y de los productos.

38
Q

El ∆𝐺 no nos proporciona información sobre

A

la velocidad de la reacción

39
Q

Para estimar la tendencia de la reacciones a la espontaneidad y permitir la comparación entre las reacciones

A

Los valores termodinámicos se calculan bajo condiciones estándar de reaccion: ∆𝐺º’

40
Q

La ∆𝐺º’ (variación de energía libre estándar) es el cambio de energía libre a:

A
  • Temperatura: 298K
  • Presión: 1 atm
  • Concentración: 1M reactivos y productos
  • pH: 7
41
Q

La ∆𝐺º’ se puede calcular mediante

A

las energías libres de formación

42
Q

La Gºf es

A

la energía liberada o requerida para formar moleculas a partir de sus elementos constituyentes

43
Q

El calculo de la energia libre de Gibbs a partir de la energía libre de formacion es:

A

∆𝐺º’ = Gºf [Productos] - Gºf [Reactivos]

44
Q

Las concentraciones de reactivos y productos afectan a

A

∆𝐺º’

45
Q

En las célula vivas, las concentraciones de los reactivos y productos de la reacción

A

no se ajustan a las condiciones estándar que se usa para calcular los valores de ∆𝐺º’

46
Q

La variación de la energía real viene dada por

A

∆𝐺 = ∆𝐺º’ + 2,303 RT * log ([C][D])/([A][B]

47
Q

La variación de la proporción productos/reactivos puede

A

invertir el sentido favorable de una reacción e incrementar el sentido favorable o desfavorable de la reacción.

48
Q

El ejemplo mas tipico de reacción acoplada

A

es la sintrofía

49
Q

La sintrofia es la situación

A

en la que dos microorganismos con distinto metabolismo coexisten y se ayudan metabólicamente entre si.

50
Q

La energía de activación

A

es rebajada por las enzimas

51
Q

Las enzimas no modifican

A

la variación de la energía libre

52
Q

La obtención de energía implica

A

reacciones de oxido-reducción.

53
Q

El resultado final de la energía liberada es

A

la producción de compuestos de alta energía, como el ATP.

54
Q

Todas las reacciones redox ocurren a pares

A

el sustrato mas reducido se oxida (pierde electrones) y el mas oxidado se reduce (gana electrones).

55
Q

El donador de electrones

A

se oxida

56
Q

El aceptor de electrones

A

se reduce

57
Q

Las reacciones redox van acompañadas de

A

cesión o ganancia simultanea de protones

58
Q

El compuesto que se oxida suele sufrir

A

deshidrogenación

59
Q

El compuesto que se reduce sufre

A

hidrogenación

60
Q

El potencial redox expresa

A

la tendencia de un compuesto a ceder o aceptar electrones.

61
Q

Para que la reacción tenga lugar

A

el compuesto que se reduce debe tener un potencial de reduccion mayor que el que se oxida.

62
Q

Cuanto mayor sea la diferencia entre los potenciales redox

A

mayor será la energía liberada cuando reacciones entre ellos.

63
Q

El donador de electrones es

A

el compuesto de menor potencial, el que introduce los electrones en la cascada

64
Q

El aceptor final es

A

el de mayor potencial, el que saca los electrones de la cadena

65
Q

El aceptor final es

A

el de mayor potencial, el que saca los electrones de la cadena

66
Q

Las cascadas de reacciones permiten

A

aprovechar mejor la energía que se obtiene de las reacciones, ya que se pierde una menor cantidad de energía (pequeños desprendimientos).

67
Q

Los transportadores de electrones son

A

moleculas capaces de sufrir reacciones reversibles de oxidación/reducción

68
Q

Cuanto mayor sea la diferencia entre los potenciales redox del donador de electrones y del aceptor final

A

mayor será la energía liberada cuando reaccionen entre ellos.

69
Q

Los transportadores pueden ser

A
  • Libres (difusibles) -> piridín nucleótidos (NAD, NADP).
  • Anclados a membrana:
    Flavoproteinas (FAD, FMN)
    Citocromos (grupo hemo, anillo ferroporfirínico)
    Proteínas ferrosulfuradas (hierro no hémico)
    Quinonas (moléculas hidrofóbicas, no proteicas)
70
Q

Los piridín nucleótidos son

A

coenzimas.