Tema 6 electroquímica Flashcards
Qué es un oxidante?
Especie capaz de aceptar electrones
Qué es la reducción?
Proceso de ganancia de electrones
Qué es un reductor?
Especie capaz de ceder electrones.
Qué es una oxidación?
Proceso de pérdida de electrones.
Reacción química de óxido-reducción
Ocurre por el intercambio de electrones entre un accidente y un reductor de diferente par.
Electromagnéticas de óxido reducción
Ocurren por la transferencia indirecta de electrones entre las especies en solución a través de conductores llamados electrodos.
Ánodo
En la superficie un electrodo ocurre la oxidación
Cátodo
En la superficie de otro electrodo ocurre la reducción
Qué nombre recibe el sistema formado por la disolución del electrolito y un par de conductores metálicos llamados electrodos?
Celda o pila
Celda galvánica o voltaica
Son celdas en las cuales las reacciones espontáneas de óxido-reducción producen energía eléctrica.
Celda electrolítica
Requieren energía eléctrica para que se realice la reacción de óxido reducción. Se conecta en una fuente de corriente que puede hacer una batería.
Electrólisis
Proceso para separar un compuesto de los elementos que lo conforman usando para ello la electricidad.
Aplicaciones de la electrólisis
Producción de aluminio, litio, sodio, potasio y magnesio.
Producción de hidrógeno con múltiples usos en la industria. Producción de cloro, hidróxido de sodio, clorato de sodio y clorato de potasio. La electrometalurgia, proceso para separar el metal puro de compuestos. La anodización, usada para proteger los metales de la corrosión. Y la galvanoplastia, usada para evitar la corrosión de metales.
Batería
Dispositivo que almacena energía eléctrica, usando procedimientos electroquímicos y que posteriormente la devuelve casi en su totalidad; este ciclo puede repetirse por un determinado número de veces.
Corrosión
Deterioro de un material a consecuencia de un ataque electroquímico por su entorno.
