Soluciones tema 5 Flashcards
Qué es una solución O disolución?
Mezcla homogénea sustancias puras, forma de un solvente y uno o varios solutos (suma del solvente y soluto).
Qué es un solvente?
Es un medio en el que está disuelto el soluto y se encuentra en mayor proporción en la solución. (H²O)
Qué es un soluto?
Es lo que se disuelve, puede ser iones o moléculas que se encuentran en menor proporción en la solución.
Proceso de disolución
Puede haber disolución con o sin reacción en el solvente.
Disolución de sólidos en líquidos
La capacidad de un sólido para devolverse depende de la energía de la red cristalina y de la fuerza de la tracción entre las partículas que lo constituyen.
Energía de la red cristalina
Cambio de energía que acompaña la formación de un mol en unidades fórmula.
Solvatación
Proceso por el cual las moléculas de solvente rodean e interaccionan con iones o moléculas.
Cuando el solvente es agua ¿Qué terminó se utiliza?
El término más específico es hidratación.
Disolución de líquidos en líquidos (miseibilidad)
Capacidad de un líquido para disolverse en otro. Los tres tipos de interacción (solvente-solvente, soluto-soluto y solvente-soluto) se deben considerarse para soluciones líquido líquido al igual que en las soluciones sólido.
Cómo se le llama a los los líquidos que no se mezclen?
Inmiscibles
Velocidades de disolución y saturación
Aumenta cuando los cristales de gran tamaño se muelen para obtener un polvo fino.
La velocidad disminuye con el tiempo al ser cada vez menos cristales. Al mismo tiempo aumentan los iones en solución y provocan la recristalización o precipitación.
Soluciones saturadas
No se puede disolver más sólidos sin la cristalización simultánea de una masa igual de iones disueltos.
Soluciones sobresaturadas
Contiene concentraciones de salud mayores a las del punto de saturación. Cuando se hace a temperaturas elevadas se dice que es metaestable.
Cuáles son sus efectos de temperatura sobre la solubilidad
Exotérmico y endotérmico
Proceso exotérmico
Libera calor
Proceso endotérmico
Absorbe el calor.
Cuáles son los sólidos que se disuelven por procesos endotérmicos?
Nitrato de sodio, cloruro de potasio, etc.
Efecto de la presión en la solución
La solubilidad de los gases en todos los solventes se elevan al aumentar la presión parcial de los mismos.
Qué dice La ley de Henry?
“la cantidad de gas disuelta en un líquido a una determinada temperatura es directamente proporcional a la presión parcial que ejerce este gas sobre el líquido”.
Qué es un electrolito?
Sustancia que, cuando se disuelve en agua, forma una disolución que conduce la corriente eléctrica.
Cuál es la clasificación de los electrólitos?
Fuertes y débiles
Qué es
Qué es un electrolito fuerte y ejemplos
Están totalmente ionizados y son buenos conductores. Ej:
Ácidos fuertes, bases fuertes y casi todas las sales.
Electrolitos débiles y ejemplos
y ejemplos
Están parcialmente ionizados y son malos conductores. Ej:
Ácidos débiles (HCN, HNO², etc) y bases débiles (NH³).
Formas de expresar la concentración.
Concentración (cantidad de soluto disuelto en una cantidad dada de solvente), solución concentrada (elevada cantidad de soluto) y solución diluida (cantidad baja de soluto).
Propiedades coligativas
Depende del número, pero no del tipo de partículas del soluto en una cantidad dada de solvente.
Cuatro propiedades coligativas de una solución
Abatiendo la presión de vapor, elevando el punto de ebullición, abatiendo el punto de fusión y generando una presión osmótica.
Abatimiento de la presión de vapor
El abatimiento de la presión de vapor es la reducción de la presión de vapor de un solvente cuando se le añade un soluto no volátil.
Ley de Raoult
“La presión de vapor de un solvente a una solución ideal disminuye al reducir la fracción molar (concentración)”
Aumento del punto de ebullición
El aumento del punto de ebullición es el incremento de la temperatura a la que un solvente hierve al añadirle un soluto no volátil.
Descenso o abatimiento del punto de congelación
El descenso o abatimiento del punto de congelación es la disminución de la temperatura a la que un solvente se congela al añadirle un soluto no volátil.
Qué es la osmosis?
Proceso en el que el solvente atraviesa una membrana semipermeable de una solución de menor concentración de soluto hacia una solución con mayor concentración de soluto.
Presión de la membrana osmótica
Medida de las fuerzas que tienden a mantener unidas las moléculas de solvente y que provocan algunas moléculas de solvente puro pase a través de la membrana para reemplazar aquellas que se han unido a las moléculas de soluto.
Qué son las coloides? y los tipos
Le presentan un tipo intermedio de mezcla en el cual las partículas de soluto están suspendidas en una fase de solvente o medio dispersante. Son tan pequeñas las partículas que no sedimentan pero es suficientemente grandes para verse turbio la mezcla.
Tipos de coloides: hidrofílicos e hidrofóbicos.
Coloides hidrofílicos
Aceptan el agua. Las proteínas forman soluciones hidrofílicas de manera que los grupos polares están expuestos a fluidos, mientras que los grupos no polares quedan en el interior.
Coloides hidrofóbicos
Que rechazan el agua. No pueden existir en solventes polares sin la presencia de agentes emulsificantesó emulsificadores.
Ejemplos: la leche y la mayonesa.
Efecto Tyndall
Así se le llama a la extrusión de la luz por partículas coloidales. Las luces de un automóvil en la niebla y los vapores es un ejemplo del efecto Tyndall.
