Soluciones tema 5

Question 1

Qué es una solución O disolución?

Answer 1

Mezcla homogénea sustancias puras, forma de un solvente y uno o varios solutos (suma del solvente y soluto).

Question 2

Qué es un solvente?

Answer 2

Es un medio en el que está disuelto el soluto y se encuentra en mayor proporción en la solución. (H²O)

Question 3

Qué es un soluto?

Answer 3

Es lo que se disuelve, puede ser iones o moléculas que se encuentran en menor proporción en la solución.

Question 4

Proceso de disolución

Answer 4

Puede haber disolución con o sin reacción en el solvente.

Question 5

Disolución de sólidos en líquidos

Answer 5

La capacidad de un sólido para devolverse depende de la energía de la red cristalina y de la fuerza de la tracción entre las partículas que lo constituyen.

Question 6

Energía de la red cristalina

Answer 6

Cambio de energía que acompaña la formación de un mol en unidades fórmula.

Question 7

Solvatación

Answer 7

Proceso por el cual las moléculas de solvente rodean e interaccionan con iones o moléculas.

Question 8

Cuando el solvente es agua ¿Qué terminó se utiliza?

Answer 8

El término más específico es hidratación.

Question 9

Disolución de líquidos en líquidos (miseibilidad)

Answer 9

Capacidad de un líquido para disolverse en otro. Los tres tipos de interacción (solvente-solvente, soluto-soluto y solvente-soluto) se deben considerarse para soluciones líquido líquido al igual que en las soluciones sólido.

Question 10

Cómo se le llama a los los líquidos que no se mezclen?

Answer 10

Inmiscibles

Question 11

Velocidades de disolución y saturación

Answer 11

Aumenta cuando los cristales de gran tamaño se muelen para obtener un polvo fino.
La velocidad disminuye con el tiempo al ser cada vez menos cristales. Al mismo tiempo aumentan los iones en solución y provocan la recristalización o precipitación.

Question 12

Soluciones saturadas

Answer 12

No se puede disolver más sólidos sin la cristalización simultánea de una masa igual de iones disueltos.

Question 13

Soluciones sobresaturadas

Answer 13

Contiene concentraciones de salud mayores a las del punto de saturación. Cuando se hace a temperaturas elevadas se dice que es metaestable.

Question 14

Cuáles son sus efectos de temperatura sobre la solubilidad

Answer 14

Exotérmico y endotérmico

Question 15

Proceso exotérmico

Answer 15

Libera calor

Question 16

Proceso endotérmico

Answer 16

Absorbe el calor.

Question 17

Cuáles son los sólidos que se disuelven por procesos endotérmicos?

Answer 17

Nitrato de sodio, cloruro de potasio, etc.

Question 18

Efecto de la presión en la solución

Answer 18

La solubilidad de los gases en todos los solventes se elevan al aumentar la presión parcial de los mismos.

Question 19

Qué dice La ley de Henry?

Answer 19

“la cantidad de gas disuelta en un líquido a una determinada temperatura es directamente proporcional a la presión parcial que ejerce este gas sobre el líquido”.

Question 20

Qué es un electrolito?

Answer 20

Sustancia que, cuando se disuelve en agua, forma una disolución que conduce la corriente eléctrica.

Question 22

Cuál es la clasificación de los electrólitos?

Answer 22

Fuertes y débiles

Question 23

Qué es

Question 24

Qué es un electrolito fuerte y ejemplos

Answer 24

Están totalmente ionizados y son buenos conductores. Ej:
Ácidos fuertes, bases fuertes y casi todas las sales.

Question 25

Electrolitos débiles y ejemplos

Question 26

y ejemplos

Answer 26

Están parcialmente ionizados y son malos conductores. Ej:
Ácidos débiles (HCN, HNO², etc) y bases débiles (NH³).

Question 27

Formas de expresar la concentración.

Answer 27

Concentración (cantidad de soluto disuelto en una cantidad dada de solvente), solución concentrada (elevada cantidad de soluto) y solución diluida (cantidad baja de soluto).

Question 28

Propiedades coligativas

Answer 28

Depende del número, pero no del tipo de partículas del soluto en una cantidad dada de solvente.

Question 29

Cuatro propiedades coligativas de una solución

Answer 29

Abatiendo la presión de vapor, elevando el punto de ebullición, abatiendo el punto de fusión y generando una presión osmótica.

Question 30

Abatimiento de la presión de vapor

Answer 30

El abatimiento de la presión de vapor es la reducción de la presión de vapor de un solvente cuando se le añade un soluto no volátil.

Question 31

Ley de Raoult

Answer 31

“La presión de vapor de un solvente a una solución ideal disminuye al reducir la fracción molar (concentración)”

Question 32

Aumento del punto de ebullición

Answer 32

El aumento del punto de ebullición es el incremento de la temperatura a la que un solvente hierve al añadirle un soluto no volátil.

Question 33

Descenso o abatimiento del punto de congelación

Answer 33

El descenso o abatimiento del punto de congelación es la disminución de la temperatura a la que un solvente se congela al añadirle un soluto no volátil.

Question 34

Qué es la osmosis?

Answer 34

Proceso en el que el solvente atraviesa una membrana semipermeable de una solución de menor concentración de soluto hacia una solución con mayor concentración de soluto.

Question 35

Presión de la membrana osmótica

Answer 35

Medida de las fuerzas que tienden a mantener unidas las moléculas de solvente y que provocan algunas moléculas de solvente puro pase a través de la membrana para reemplazar aquellas que se han unido a las moléculas de soluto.

Question 36

Qué son las coloides? y los tipos

Answer 36

Le presentan un tipo intermedio de mezcla en el cual las partículas de soluto están suspendidas en una fase de solvente o medio dispersante. Son tan pequeñas las partículas que no sedimentan pero es suficientemente grandes para verse turbio la mezcla.
Tipos de coloides: hidrofílicos e hidrofóbicos.

Question 37

Coloides hidrofílicos

Answer 37

Aceptan el agua. Las proteínas forman soluciones hidrofílicas de manera que los grupos polares están expuestos a fluidos, mientras que los grupos no polares quedan en el interior.

Question 38

Coloides hidrofóbicos

Answer 38

Que rechazan el agua. No pueden existir en solventes polares sin la presencia de agentes emulsificantesó emulsificadores.
Ejemplos: la leche y la mayonesa.

Question 39

Efecto Tyndall

Answer 39

Así se le llama a la extrusión de la luz por partículas coloidales. Las luces de un automóvil en la niebla y los vapores es un ejemplo del efecto Tyndall.