Líquidos y sólidos Tema 4

Question 1

Características de los sólidos

Answer 1

Forma definida, casi incompresibles, mayor densidad que los líquidos, no son fluidos, se difunden a través de otros sólidos, sus partículas se encuentran muy cercanas entre si.

Question 2

Características de los líquidos

Answer 2

Carecen de forma definida, volumen definido (ligeramente compresible), alta densidad, fluidos y se difunden a través de otros líquidos.

Question 3

Características de los gases

Answer 3

Carecen de forma definida, compresibles, baja densidad, fluidos, se difunden con rapidez, partículas extremadamente desordenadas; mucho espacio vacío, movimiento aleatorio rápido en tres direcciones.

Question 4

Cuáles son los cambios de estado de agregación del líquido?

Answer 4

Viscosidad, tensión superficial, capilaridad, evaporación, condensación, presión de vapor, punto de ebullición y destilación.

Question 5

Qué es la viscosidad?

Answer 5

Resistencia que tiene un líquido a fluir y está relacionada con las fuerzas intermoleculares de atracción, el tamaño y la forma en los constituyentes. Disminuye el aumentar la temperatura

Question 6

Cómo se puede medir la viscosidad?

Answer 6

Se puede medir con un viscosímetro.

Question 7

Qué es la tención superficial?

Answer 7

Medida de las fuerzas dirigidas hacia el interior que debe vencerse para expansionar la superficie de un líquido.

Question 8

Cómo se encuentra representada la capilaridad?

Answer 8

Se encuentra representada por dos fuerzas: fuerza de cohesión y fuerza de adhesión.

Question 9

Qué es la fuerza de cohesión de la capilaridad?

Answer 9

Fuerzas que mantienen unido un líquido.

Question 10

Qué es la fuerza de adhesión de la capilaridad?

Answer 10

Fuerzas de atracción entre un líquido y otra superficie.

Question 11

Qué es la evaporación?

Answer 11

Proceso por el cual las moléculas de la superficie de líquido se desprenden y pasan a la etapa gaseosa.

Question 12

Que deben tener las moléculas por lo menos para pasar al estado gaseoso?

Answer 12

Energía cinética mínima y aumento de temperatura.

Question 13

Qué es la condensación?

Answer 13

Proceso en donde el vapor se enfría y pasa estado líquido, esto se da en un recipiente cerrado (contrario al vapor).

Question 14

Qué es la presión de vapor?

Answer 14

La presión parcial de las moléculas de vapor por encima de una superficie de un líquido es la presión de vapor (PV) del mismo.

Question 15

Características de la presión de vapor

Answer 15

La presión es de vapor de los líquidos siempre se elevan al aumentar la temperatura.

Question 16

Cómo se le llaman a los líquidos que se evaporan con facilidad y tienen presiones de vapor altas?

Answer 16

Volátiles

Question 17

Qué es el punto de ebullición?

Answer 17

Es la temperatura a la cual la presión de vapor de un líquido es igual a la atmósfera (760 torr).

Question 18

Qué es la destilación?

Answer 18

Proceso de separación de los componentes líquidos de una mezcla que se basa en sus diferentes puntos de ebullición.

Question 19

Cuáles son los tipos de destilación?

Answer 19

Destilación simple, fraccionada, por arrastre con vapor de agua y a presión reducida.

Question 20

Cuáles son los cambios del estado de agregación sólido?

Answer 20

Punto de fusión, sublimación, sólidos amorfos y cristalinos.

Question 21

Qué es el punto de fusión?

Answer 21

Es la temperatura en la cual sus fases sólidas y líquidas que existen en equilibrio. El punto de fusión de un sólido es lo mismo que el punto de congelación de un líquido.

Question 22

Qué es la sublimación?

Answer 22

Es cuando un sólido (yodo y el dióxido de carbono) se evapora presión atmosférica sin pasar por el estado líquido.

Question 23

Características de la sublimación

Answer 23

También puede utilizarse para purificar compuestos sólidos.

Question 24

Qué es la depósición?

Answer 24

La deposición cuando el vapor se solidifica sin pasar por la fase líquida.

Question 25

Cuál es la presión de vapor de sólidos?

Answer 25

Tienen presión de vapor al igual que los líquidos aunque por lo general su valor es muy inferior. Los sólidos con presion de vapor altas se subliman con facilidad.

Question 26

Que son los sólidos amorfos?

Answer 26

Son sólidos no cristalinos, no tienen estructuras ordenadas ni definidas, no muestran puntos de fusión bien definidos sino que se ablanda en cierto rango de temperatura, sus fuerzas intermoleculares varían según la muestra, tienen estructuras irregulares.

Question 27

Ejemplos de sólidos amorfos:

Answer 27

Vidrio (SiO²) y el plástico.

Question 28

Características de los sólidos cristalinos

Answer 28

Tienen un agrupamiento compacto ordenado de partículas que vibran alrededor de posiciones fijas en sus retículos, tienen puntos de fusión bien definidos, el rompimiento produce fragmentos que tienen los mismos ángulos; y, tienen la misma estructura característica de la muestra original.

Question 29

Ejemplos de sólidos cristalinos:

Answer 29

NaCl, Hielo y K²SO⁴.

Question 30

Qué es la estructura cristalina?

Answer 30

Es el orden geométrico de los puntos reticulares, la cual se repite indefinidamente, también se le llama red cristalina.

Question 31

Qué es una sustancia isomorfa?

Answer 31

Son las que cristalizan con el mismo tipo de red cristalina.

Question 32

Qué es una sustancia polimorfa?

Answer 32

Solo es que cristalizan con más de un tipo de ordenamiento.

Question 33

Qué es la celda unitaria?

Answer 33

Es la unidad más pequeña de volumen de un cristal, muestra todas las características de su retículo. Se apilan en tres dimensiones para construir la red cristalina.

Question 34

Cuántos existen en total y cuáles son sus principales?

Answer 34

Existen siete sistemas cristalinos Y estos a su vez forman los 14 artículos cristalinos o redes de Bravais.
Los principales son: cúbico simple, cúbico pasado en las caras y hexágono compacto.

Question 35

Cuáles son la clasificación de los sólidos de acuerdo a su enlace?

Answer 35

Sólido moleculares, covalentes, iónicos y metálicos.

Question 36

Sólidos moleculares

Answer 36

Describen las celdas unitarias de sólido moleculares están ocupadas por moléculas o elementos monoatómicos o moléculas monoatómicas.

Question 37

Característica de los sólidos moleculares

Answer 37

Los enlaces en el interior son covalentes. La fuerza de atracción entre las moléculas son puentes de hidrógeno, dipolo dipolo y fuerzas de Van Der Walls.
Suelen ser sustancias suaves con bajo punto de fusión, malos conductores de electricidad y buenos aislantes.
Ejemplos: agua, SO², CH⁴, CO² y O².

Question 38

Sólidos covalentes

Answer 38

Son moléculas gigantes formadas por átomos con enlaces covalentes en una red cristalina rígida y extensa.

Question 39

Características de los sólidos covalentes y ejemplos

Answer 39

El diamante del corazón ejemplos de sólidos covalentes.
La mayoría tienen estructuras muy duras y se funden a altas temperaturas, suelen ser malos conductores térmicos y eléctricos, el diamante es un buen conductor de calor.
Una excepción acerca de las propiedades es el grafito.

Question 40

Sólidos iónicos

Answer 40

La mayoría de las sales cristalinas como sólidos iónicos y los iones ocupan la celda unitaria.

Question 41

Características de los sólidos iónicos.

Answer 41

Son malos conductores eléctricos y térmicos, la sales fundidas o si sueltas sí son excelentes conductoras.
Ejemplos: NaCl, haluros de Li+, K+, y Rb+, MgO, CaO, CaS, MnO, CsCl y ZnS.

Question 42

Sólidos metálicos

Answer 42

La mayoría de los hoteles cristalinos en algunos de los tres tipos de redes cristalinas son: cubicas centrada en el cuerpo (BCC), cúbica centrada en las caras (FCC) y hexagonal compacto (HCP).
Los dos últimos tipos se denominan estructuras compactas, por lo que las partículas se encuentran lo más juntas posibles. Los iones de igual tamaño representan átomos metálicos idénticos.

Question 43

Características de los sólidos metálicos

Answer 43

Son buenos conectores de calor y la electricidad. Estructuras metálicas más importantes: BCC, FCC y HCP.