Tavola periodica e configurazioni elettroniche

Question 1

Qual è una particolarità del gruppo IIIA?

Answer 1

Questi elementi, legandosi ad altri elementi, formano sempre composti apolari con ibridazione sp2 e angoli di legame pari a 120°

Question 2

Dimmi una proprietà degli elementi di uno stesso periodo

Answer 2

Tutti presentano una distanza uguale tra gli elettroni e il nucleo centrale, e si presentano nello stesso livello più esterno

Question 3

Parlami della regola di Hund

Answer 3

Elettroni che occupano orbitali degeneri (stessa energia) si dispongono in modo da occupare il numero massimo di orbitali. Gli elettroni si dispongono su un orbitale diverso con spin parallelo rispetto agli altri

Question 4

Dimmi 5 cose sull’elemento Calcio

Answer 4

-Il suo simbolo è Ca
-E’ un metallo alcalino-terroso
-Forma l’idrossiapatite (con le ossa)
-Forma la fluoroapatite (denti)
-Reagisce con H3PO4

Question 5

Dimmi 4 cose sugli orbitali degeneri

Answer 5

Gli orbitali 1s e 2s non sono degeneri
Gli orbitali del sottolivello 3d hanno tutti energia uguale
Il sottilivello 5d contiene 5 orbitali degeneri
Un orbitali Be non presenta orbitali degeneri

Question 6

A cosa fa riferimento la legge di Pauli?

Answer 6

Solo al numero magnetico di spin

Question 7

Dimmi le proprietà periodiche dei gas nobili

Answer 7

Elettronegatività: pari a 0
Energia di ionizzazione: alta
Affinità elettronica: bassa
Raggio atomico: piccolo

Question 8

Cosa indica il raggio ionico?

Answer 8

Indica il raggio di uno ione, e questo dipende solo da elementi di uno stesso gruppo, in quanto aumenta lungo un gruppo (verso il basso)

Question 9

Cos’è il raggio atomico?

Answer 9

È la distanza tra il nucleo di un atomo neutro e il livello di valenza

Question 10

Cos’è l’elettronegatività?

Answer 10

È la tendenza di un atomo ad attirare su di sè elettroni di legame.
Il fluoro è l’elemento con l’elettronegatività più alta

Question 11

Cos’è l’affinità elettronica?

Answer 11

È l’energia che serve a un atomo per ridursi, e quindi per acquistare elettroni

Question 12

Eccezioni dell’affinità elettronica

Answer 12

L’ossigeno ha affinità maggiore di tutti gli elementi alla sua sx, ma affinità minore rispetto agli elementi alla sua dx e sotto di esso
L’azoto ha scarsissima affinità elettronica

Question 13

Cos’è il carattere non metallico?

Answer 13

Rappresenta la semplicità con cui un elemento tende a ridursi e ad aumentare il numero di elettroni esterni

Question 14

Cos’è il carattere metallico?

Answer 14

Rappresenta la semplicità con cui un elemento tende ad ossidarsi, a perdere i propri elettroni più esterni

Question 15

Cos’è il potenziale di ionizzazione?

Answer 15

Rappresenta l’energia da fornire a un atomo per ossidarsi, e quindi per perdere elettroni

Question 16

Cos’è la carica nucleare efficace?

Answer 16

Indica la forza di attrazione tra il nucleo positivo e gli elettroni più esterni

Question 17

Dimmi 2 cose sulle proprietà periodiche degli elementi

Answer 17

Sono: affinità elettronica, potenziale di ionizzazione, elettronegatività
Dipende dalla loro posizione nella tavola periodica, e quindi dal numero di protoni

Question 18

Come individuare un elemento dalla sua configurazione elettronica?

Answer 18

Periodo: numero alla sinistra dell’ultimo orbitale
Gruppo: somma dei coefficienti degli ultimi orbitali

3s2 3p3
Periodo=3
Gruppo=2+3=5

Question 19

Dimmi 2 cose sulle proprietà periodiche

Answer 19

Aumentano sempre lungo un periodo e diminuiscono lungo un gruppo
Gli elementi a sx della tavola hanno bassi valori delle proprietà periodiche, gli elementi a dx hanno alti valori

Question 20

Dimmi 2 cose sulla configurazione elettronica degli elementi di transizione

Answer 20

Partono dal quarto periodo in poi
Rispetto agli altri orbitali, il numero è indicato con un valore -1, perché questi “nascono” realmente nel periodo precedente

Question 21

Dimmi 4 cose sulla configurazione elettronica

Answer 21

Ci dà informazioni circa il numero di elettroni di valenza di un atomo
Ci dà informazioni circa il numero di elettroni presenti in ioni
Indica qual è il livello più esterno
Non rispetta il principio di indeterminazione di Heisenberg

Question 22

Quanto misura il raggio atomico di H?

Answer 22

È pari a 1 Armstrong= 1 x 10^-10