Cinetica e termodinamica chimica Flashcards
Come varia la Kc in base alla pressione?
Il fattore pressione vale solo per i gas. All’aumento della pressione, l’equilibrio si sposta nella zona dove vi è un minor numero di moli, al diminuire della pressione, l’equilibrio si sposta dove vi è il maggior numero di moli
Parlami della costante di equilibrio Kc di una reazione
Essa corrisponde al: rapporto tra il prodotto dei prodotti elevati ai propri coefficienti stechiometrici, e il prodotto dei reagenti, elevati ai propri coefficienti stechiometrici
Come varia Kc in base alla concentrazione?
-Se si aumentano i reagenti, l’equilibrio si sposta a DX;
-Se si aumentano i prodotti, l’equilibrio si sposta a SX;
-Se si diminuiscono i reagenti, l’equilibrio di sposta a SX;
-Se si diminuiscono i prodotti, l’equilibrio si sposta a DX
Come varia Kc in base alla temperatura?
Dipende dal tipo di reazione:
-Endotermica: se la temperatura aumenta, l’equilibrio si sposta a dx, se la temperatura diminuisce l’equilibrio si sposta a sx;
-Esotermica: se la temperatura aumenta, l’equilibrio si sposta a sx, se la temperatura diminuisce, l’equilibrio si sposta a dx
Da cosa è influenzata la Kc?
-Natura dei reagenti
-Stato di aggregazione
-Concentrazione
-Temperatura
-Pressione
La Kc è influenzata dall’uso di catalizzatori?
No, l’uso di catalizzatori aumenta la velocità di reazione, ma non la Kc
Di cosa necessita una reazione per avvenire?
-Energia di attivazione
-Urto efficace tra particelle
Quando aumenta la velocità di reazione?
-Aumento della concentrazione dei reagenti
-Aumento della temperatura (sempre)
-Uso di catalizzatori
Cos’è la velocità di reazione?
Corrisponde al tempo impiegato dai reagenti per formarsi nei prodotti, o il tempo impiegato dai prodotti per riformarsi nei reagenti (reazioni reversibili). Questa va pian piano diminuendo, fino a un punto dove rimane costante (reazione all’equilibrio)
Quando una reazione è all’equilibrio?
Quando la velocità della reazione diretta (reagente -> prodotto) è uguale alla velocità della reazione inversa (prodotto -> reagente)
Come si calcola la velocità di reazione?
Facendo il prodotto di una costante con le concentrazioni dei reagenti presi singolarmente elevati a dei coefficienti elaborati sperimentalmente:
v=k[A][B]
Dimmi 2 cose sull’energia di attivazione
-Rappresenta la barriera energetica che i reagenti devono oltrepassare per trasformarsi in prodotti
-Rappresenta la barriera energetica che serve ai reagenti per formare il complesso attivato
Dimmi la differenza tra Kv e Ke
Kv aumenta sempre all’aumentare della temperatura. Ke aumenta all’aumentare della temperatura solo nelle reazioni endotermiche
Qual è l’equazione di Arrhenius?
Kv=A x e ^ -Ea/RT
A=condizione statistica che riguarda la qualità degli urti
Ea=energia di attivazione
R=costante dei gas
T=temperatura
Dimmi 3 modi per aumentare la velocità di reazione
-Aumentare temperatura
-Aumentare numero di collisioni possibili
-Orientamento delle molecole più favorevole
Parlami delle trasformazioni adiabatiche
Queste avvengono con conservazione dell’energia, pertanto non vi e scambio di energia con l’ambiente circostante
Com’è una reazione endoergonica?
E’ sempre non spontanea
Da cosa può essere determinata la pressione di un gas?
Dalla massa delle particelle, in quanto ci danno indicazioni sul numero di moli
Cos’è il reagente limitante?
E’ quel reagente, presente in minor concentrazione, che dà maggior effetto sulla formazione dei prodotti
Qual è il miglior liquido termometrico?
Il mercurio
Dimmi i 3 effetti che influenzano l’equilibrio
Concentrazione dei reagenti
Temperatura
Pressione
Quando una reazione si dice favorita?
Quando è spostata verso i prodotti (a destra)
Dimmi 2 condizioni per l’equilibrio
-La velocità diretta è uguale a quella inversa
-La concentrazione dei reagenti e quella dei prodotti rimane costante
Come varia l’entropia in relazione agli stati di aggregazione?
Liquido, solido, gas.
In quest’ordine è costantemente crescente
