Cinetica e termodinamica chimica Flashcards
Come varia la Kc in base alla pressione?
Il fattore pressione vale solo per i gas. All’aumento della pressione, l’equilibrio si sposta nella zona dove vi è un minor numero di moli, al diminuire della pressione, l’equilibrio si sposta dove vi è il maggior numero di moli
Parlami della costante di equilibrio Kc di una reazione
Essa corrisponde al: rapporto tra il prodotto dei prodotti elevati ai propri coefficienti stechiometrici, e il prodotto dei reagenti, elevati ai propri coefficienti stechiometrici
Come varia Kc in base alla concentrazione?
-Se si aumentano i reagenti, l’equilibrio si sposta a DX;
-Se si aumentano i prodotti, l’equilibrio si sposta a SX;
-Se si diminuiscono i reagenti, l’equilibrio di sposta a SX;
-Se si diminuiscono i prodotti, l’equilibrio si sposta a DX
Come varia Kc in base alla temperatura?
Dipende dal tipo di reazione:
-Endotermica: se la temperatura aumenta, l’equilibrio si sposta a dx, se la temperatura diminuisce l’equilibrio si sposta a sx;
-Esotermica: se la temperatura aumenta, l’equilibrio si sposta a sx, se la temperatura diminuisce, l’equilibrio si sposta a dx
Da cosa è influenzata la Kc?
-Natura dei reagenti
-Stato di aggregazione
-Concentrazione
-Temperatura
-Pressione
La Kc è influenzata dall’uso di catalizzatori?
No, l’uso di catalizzatori aumenta la velocità di reazione, ma non la Kc
Di cosa necessita una reazione per avvenire?
-Energia di attivazione
-Urto efficace tra particelle
Quando aumenta la velocità di reazione?
-Aumento della concentrazione dei reagenti
-Aumento della temperatura (sempre)
-Uso di catalizzatori
Cos’è la velocità di reazione?
Corrisponde al tempo impiegato dai reagenti per formarsi nei prodotti, o il tempo impiegato dai prodotti per riformarsi nei reagenti (reazioni reversibili). Questa va pian piano diminuendo, fino a un punto dove rimane costante (reazione all’equilibrio)
Quando una reazione è all’equilibrio?
Quando la velocità della reazione diretta (reagente -> prodotto) è uguale alla velocità della reazione inversa (prodotto -> reagente)
Come si calcola la velocità di reazione?
Facendo il prodotto di una costante con le concentrazioni dei reagenti presi singolarmente elevati a dei coefficienti elaborati sperimentalmente:
v=k[A][B]
Dimmi 2 cose sull’energia di attivazione
-Rappresenta la barriera energetica che i reagenti devono oltrepassare per trasformarsi in prodotti
-Rappresenta la barriera energetica che serve ai reagenti per formare il complesso attivato
Dimmi la differenza tra Kv e Ke
Kv aumenta sempre all’aumentare della temperatura. Ke aumenta all’aumentare della temperatura solo nelle reazioni endotermiche
Qual è l’equazione di Arrhenius?
Kv=A x e ^ -Ea/RT
A=condizione statistica che riguarda la qualità degli urti
Ea=energia di attivazione
R=costante dei gas
T=temperatura
Dimmi 3 modi per aumentare la velocità di reazione
-Aumentare temperatura
-Aumentare numero di collisioni possibili
-Orientamento delle molecole più favorevole
Parlami delle trasformazioni adiabatiche
Queste avvengono con conservazione dell’energia, pertanto non vi e scambio di energia con l’ambiente circostante
Com’è una reazione endoergonica?
E’ sempre non spontanea
Da cosa può essere determinata la pressione di un gas?
Dalla massa delle particelle, in quanto ci danno indicazioni sul numero di moli
Cos’è il reagente limitante?
E’ quel reagente, presente in minor concentrazione, che dà maggior effetto sulla formazione dei prodotti
Qual è il miglior liquido termometrico?
Il mercurio
Dimmi i 3 effetti che influenzano l’equilibrio
Concentrazione dei reagenti
Temperatura
Pressione
Quando una reazione si dice favorita?
Quando è spostata verso i prodotti (a destra)
Dimmi 2 condizioni per l’equilibrio
-La velocità diretta è uguale a quella inversa
-La concentrazione dei reagenti e quella dei prodotti rimane costante
Come varia l’entropia in relazione agli stati di aggregazione?
Liquido, solido, gas.
In quest’ordine è costantemente crescente
Dimmi l’equazione fondamentale della termodinamica
G=H-TS
G=energia libera di Gibbs
H=entalpia
T=temperatura
S=entropia
Dimmi 3 cose sulle funzioni di stato termodinamiche
Sono G, H e S
H=variazione di calore
S=variazione del disordine
G=variazione di energia
G<0 reazione spontanea
G>0 reazione non spontanea
G=0 reazione all’equilibrio
Quali sono i sistemi termodinamici?
Sistema aperto: si scambia energia e materia con l’ambiente
Sistema chiuso: si scambia solo energia con l’ambiente
Sistema isolato: non si scambia nè materia nè energia con l’ambiente
Cos’è un sistema termodinamico?
E’ una porzione a sè stante dell’ambiente che interagisce con esso
Cosa succede nei sistemi all’interno degli esseri viventi?
Si tende a mantenere costante l’energia chimica, pertanto c’è poco disordine e l’entropia diminuisce
Cosa succede durante le reazioni spontanee?
L’entropia tende ad aumentare, pertanto aumenta il disordine
Come si calcola la resa percentuale?
Resa reale/resa teorica x 100
La resa reale è data dall’esercizio, la resa teorica è indicata dal reagente limitante
Cos’è un enzima allosterico?
È un enzima che presenta un sito, il sito allosterico, dove particolari molecole regolatrici provocano piccole variazioni della struttura dell’enzima, attivandolo o inibendolo
Cos’è il gruppo prostetrico?
È la porzione non proteica di un enzima, che può essere d’ausilio per l’enzima
Cos’è un cofattore enzimatico?
È una molecola organica presenta nell’enzima che serve da supporto per l’enzima
Dimmi 4 cos’è sugli enzimi
-Possono essere riutilizzabili
-Abbassano l’energia di attivazione
-Tutti possono essere denaturati ad alte temperature
-La loro struttura primaria è una sequenza di amminoacidi
Dimmi 4 caratteristiche dei catalizzatori
Non si consumano
Hanno un elevato numero di turnover
Abbassano l’energia di attivazione
Non modifica il meccanismo delle reazioni
Cos’è il numero di turnover di un enzima?
Sarebbe il “limite” dove l’enzima può arrivare, dopo che viene utilizzato in una reazione chimica. Oltre questo valore esso non ha più funzione
Dimmi 3 cos’è sull’utilizzo del catalizzatore
-Favorisce l’orientamento fra molecole di reagente
-Aumentano il numero di urti reattivi delle particelle dei reagenti per dare prodotti
-Abbassa l’energia di attivazione
Cos’è un catalizzatore?
È la specie proteica che entra in un processo chimico e ne esce inalterata
Cosa si intende per rendimento di una reazione?
La tendenza della reazione a spostarsi verso destra
Cos’è un urto reattivo?
Un urto reattivo, o efficace, è un urto anelastico che avviene con conservazione di energia. Necessita di giusta energia e giusto orientamento
Da cosa dipende l’energia cinetica delle particelle?
Principalmente dalla temperatura
Perché un liquido bolle a temperatura maggiore?
Perché aumenta la sua tensione di vapore, pertanto aumenta il suo punto di ebollizione
Cosa dice il secondo principio della termodinamica?
Il calore non può essere trasformato completamente in energia in modo ciclico
Dimmi la differenza tra gas ideale e gas reale
Il gas REALE può liquefare a determinati valori di temperatura e pressione, il gas ideale no
Cosa dice il secondo principio della termodinamica?
Non è possibile trasformare integralmente calore in lavoro in un processo ciclico
Dimmi il primo principio della termodinamica
L’energia non può essere né creata né distrutta, ma si può solo trasformare
Efin = Einiz
Parlami della variazione di energia nelle trasformazioni termodinamiche
Per far sì che avvenga una variazione di energia:
Deve esserci uno scambio di calore
Deve esserci un lavoro
E=Q-L
