Tampon bicarbonates / acide carbonique

Question 1

Formule et lieu de l’acide carbonique

Answer 1

H2CO3
Dans les poumons

Question 2

Formule et lieu de l’ion bicarbonate

Answer 2

HCO3-
les reins

Question 3

Equation liant les ions bicarbonates et les acides carboniques

Answer 3

CO2+ H2O <->
H2CO3 <->
H+ + HCO3-

Question 4

Ka de l’équation

Answer 4

[H+] . [HCO3-] / [CO2]dissous
= 10^-6,1 mol/L à 37°C

Question 5

Si [H+] = Ka . [CO2]dissous /[HCO3-], que vaut le pH

Answer 5

pH = pKa + log [HCO3-]
/ [CO2]dissous

Question 6

loi de Henry

Answer 6

[CO2]dissous = PCO2. sCO2

Question 7

PCO2

Answer 7

Pression partielle du gaz carbonique au
dessus de la solution

Question 8

sCO2

Answer 8

Coefficient de solubilité du gaz carbonique dans la solution
sCO2= 0,03 mmol/L/mmHg dans le plasma à 37°C

Question 9

Relation d’Henderson-Hasselbach

Answer 9

pH =
pKa + log [HCO3-]/0,03 .PCO2
CF: les unités

Question 10

ph artériel normal?

Answer 10

compris entre 7,35 et 7,45

Question 11

Acidose

Answer 11

si pH < 7,35

Question 12

Alcalose

Answer 12

si pH > 7,45