Electrolytes

Question 1

Quelle est la formule de K

Answer 1

[H+] . [OH-] / [H2O]= K
ou
k1/K2 = K

Question 2

Autoprotolyse de l’eau

Answer 2

2 H2O⇌H3O+ + OH
ou
H2O⇌H+ + OH-

Question 3

[H3O+] et [OH-] à l’équilibre ?

Answer 3

[H3O+] = [OH-] = 10E-7 mol/L

Question 4

produit ionique de l’eau

Answer 4

Ke= [H3O+] . [OH-] = 10E-14

Question 5

que mesure [H3O+] ?

Answer 5

l’acidité d’une solution

Question 6

pH= ?

Answer 6

-log (H3O+)

Question 7

Formule de l’activité (a)

Answer 7

a = γ . Ci/Co

Question 8

Quand γ=1, la solution est

Answer 8

En solution diluée

Question 9

Si γ=1, alors l’activité=

Answer 9

Activité = concentration molaire

Question 10

Concentration solution diluée?

Answer 10

[H3O+] < 10E-2mol/L

Question 11

lorsque [H3O+] = [OH-] => Neutralité acido-basique
Alors combien vaut le pH?

Answer 11

[H3O+] = [OH-] = 10E-7 mol/L
pH = - log [H3O+]
pH = - log 10E-7
pH = 7

Question 12

En solution aqueuse, que deviennent les molécules dissociées?

Answer 12

Des ions

Question 13

électrolytes

Answer 13

NaCl, NaOH, HCl, acide acétique

Question 14

non électrolytes

Answer 14

saccharose, glucose

Question 15

qu’est-ce qu’une ionisation

Answer 15

Le + attire le - et inversement

Question 16

Formule de α

Answer 16

nombre de molécules dissociées /
nombre total de molécules

Question 17

Electrolyte Fort

Answer 17

Molécule qui se dissocie complètement
α =1 (→)

Question 18

Electrolyte faible

Answer 18

Molécule qui se dissocie partiellement
α <1 (⇌)

Question 19

Loi de dilution d’Ostwald

Answer 19

Une molécule est d’autant
plus dissociée que la dilution
est grande (+l’état est dissocié, moins les liaisons covalentes sont probables)

Question 20

Solution diluée= molécule….
Solution non diluée= molécule..

Answer 20

Diluée=complètement dissociée
Non diluée= pas dissociée