Solution tampon

Question 1

à l’équilibre, trouver la formule du pH grâce à la relation:
Ka= [H3O+] . [A-] / [AH]

Answer 1

pH = pKa + log [A-]/[AH]

Question 2

Si [A-] = [AH], que vaut le pH

Answer 2

pH = pKa

Question 3

que se passe il si on ajoute peu d’acide (H30+) dans la solution

Answer 3

Formation d’AH, absorbant cet ajout, le pH varie peu

Question 4

que se passe il si on ajoute peu de base (OH-) dans la solution

Answer 4

Formation d’A-, absorbant cet ajout, le pH varie peu

Question 5

Définition solution tampon

Answer 5

Couple Acide / Base conjuguée en solution:
AH + H2O<-> A- + H3O+

Question 6

effet d’une solution tampon

Answer 6

son pH varie peu lors :
de l’ajout de petites quantités d’acide ou de base, ou lors d’une dilution

Question 7

Composition d’une solution tampon

Answer 7

Mélange en solution d’un acide ou d’une base faible + acide ou base conjuguée

Question 8

Pouvoir tampon β :

Answer 8

β = dx/dpH

Question 9

Si au départ on a 100% de AH, que faut il rajouter pour avoir une solution tampon

Answer 9

on ajoute 50% de OH- ( =demi équivalence) entraine la transformation de 50% de AH en A-

Question 10

quand le pouvoir tampon est il au maximum?

Answer 10

si [AH] = [A-] c’est-à-dire lorsque pH = pKa

Question 11

Citer les tampons de l’organisme

Answer 11

-Tampon bicarbonate / acide carbonique ouvert essentiellement extracellulaire (sang)
-Tampon phosphates (fermé essentiellement intracellulaire)
-Protéines intracellulaires et plasmatiques (Tampon fermé)