Tabla periódica Flashcards
Se propuso para correlacionar las propiedades químicas de los elementos conocidos y predecir los nuevos.
Tabla periódica
Cuando se acomodan los elementos por su número atómico sus propiedades varían periódicamente.
Ley periódica
Las propiedades de los elementos son función de la estructura química de los átomos.
Orden
Elementos que tienen un arreglo similar de electrones en la capa externa.
Se enumeran de manera vertical del I al VIII, con subgrupos .
Grupos
Subgrupos representativos:
A
Subgrupos de transición:
B
Se enumeran de manera horizontal del 1 al 7, los elementos que posean el mismo número de niveles de energía pertenecen al mismo.
Periodos
Del grupo I al VIII del subgrupo A, metales y no metales con subniveles S y P
Elementos representativos
Del subgrupo B y subgrupo VIII
Estos elementos primero llenan el penúltimo nivel de energía (elementos del bloque D)subniveles D
Elementos de transición
Se encuentran en el bloque F, pertenecen al periodo 6 (latánidos) y 7 (actínicos), subniveles F
Elementos de transición interna
Es detectada por un electrón cuando se toman en cuenta tanto la carga nuclear real (Z) como los efectos repulsivos (pantalla) de los demás electrones.
Carga nuclear efectiva
Es la mitad de la distancia entre los núcleos de dos átomos metálicos adyacentes
Radio atómico
Es el radio de un catión o de un anión
Radio iónico
¿Qué sucede cuando un átomo neutro se convierte en un ión?
Cambia su tamaño
Es la mínima energía (kJ/mol) necesaria para remover un electrón de un átomo en estado gaseoso, en su estado fundamental.
Energía de ionización (EI)
¿Qué sucede cuando la energía de ionización es mayor?
Es más difícil que se desprenda el electrón
Cantidad de energía requerida para los átomos polielectrónicos para desprender el primer electrón del átomo en su estado fundamental.|
Primera energía de Ionización
Propiedad de los átomos que influye en su comportamiento químico y le genera la capacidad de aceptar uno o más electrones. Es el valor negativo del cambio de energía que se desarrolla cuando un átomo en estado gaseoso, acepta un electrón para formar un anión.
Afinidad electrónica
Representa la habilidad de un átomo para atraer y retener electrones.
Electronegatividad
¿De qué depende la electronegatividad?
De la afinidad electrónica y energía de ionización, y
Poseen conductividad eléctrica alta, conductividad calórica alta, lustre, ductibilidad y maleabilidad.
Tendencia a perder electrones, y forman iones positivos.
Metales
Número de elementos metales conocidos.
106
No son conductores de la electricidad, son color mate. Los sólidos no son maleables ni dúctiles.
Tienden a ganar electrones, forman iones negativos, asociado con su electronegatividad.
No metales
Número de elementos no metales conocidos.
17
No metales que no se combina entre sí y no reaccionan con otros elementos para formar compuestos.
Gases nobles
Consiste en completar sus últimos niveles de energía con una cantidad de 8 e- para adquirir una configuración estable.
Regla del octeto
Son excepciones a la regla del octeto:
Octeto Incompleto
Octeto Expandido
Excepción de la regla del octeto en donde Be y B, con sólo 4 y 6 e- son estables
Octeto Incompleto
Excepción de la regla del octeto en donde P y S, pueden completar 10,12 y hasta 14 e- cuando se combinan con otros elementos
Octeto Expandido
Elementos más electronegativos:
Halógenos, oxígeno, nitrógeno y azufre.
Elementos menos electronegativos:
Metales alcalinos y alcalinotérreos
