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Química > Materia > Flashcards

Materia Flashcards

1
Q

Ciencia que estudia la composición y comportamiento de la materia y su relación con la energía. Considera la Ciencia Central.

A

Química

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2
Q

Todo lo que nos rodea, tiene masa y ocupa un lugar en el espacio.

A

Materia

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3
Q

Propiedades de la materia:

A

Físicas

Químicas

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4
Q

Propiedades de la materia que se puede medir y observar sin que se modifique la composición o identidad de la sustancia. (Ej. Punto de fusión del hielo).

A

Físicas

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5
Q

Tipos de propiedades físicas:

A

Intensivas

Extensivas

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6
Q

No depende de cuánta materia se considere (Ej. Temperatura y densidad).

A

Intensivas

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7
Q

Depende de la cantidad de materia que se considere, son propiedades aditivas (Ej. Masa y volumen).

A

Extensivas

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8
Q

Para observar esta propiedad debe ocurrir un cambio químico (Ej. combustión)

A

Químicas

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9
Q

Clasificación de las sustancias:

A

Sustancias puras

Mezclas

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10
Q

Aquellas que tienen composición definida y propiedades distintivas.

A

Sustancias puras

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11
Q

Tipos de sustancias puras:

A

Elementos

Compuestos

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12
Q

Átomos de 2 o más elementos unidos en proporciones físicas.

A

Compuestos

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13
Q

Es una combinación de dos o más sustancias en la que se conservan sus propiedades distintivas.

A

Mezclas

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14
Q

Tipos de mezclas:

A

Heterogéneas

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15
Q

Mezclas que poseen 2 o más fases

A

Heterogéneas

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16
Q

Mezclas que poseen 1 sola fase. sus propiedades son iguales en toda la mezcla.

A

Homogéneas

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17
Q

Estados de agregación:

A

Sólido
Líquido
Gaseoso
Plasma

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18
Q

Poseen forma y volumen definidos. Cohesión entre partículas. Movimiento de sus partículas en torno a puntos físicos.

A

Sólido

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19
Q

Adquieren la forma del recipiente. Poseen volumen definido y menor densidad.

A

Líquido

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20
Q

No poseen forma ni volumen definido. Es compresible. Sus partículas están separadas y poseen densidad baja.

A

Gaseoso

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21
Q

Particulas altamente ionizadas que se mueven en altas velocidades. Son gases sometidos a temperaturas muy altas.

A

Plasma

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22
Q

Cantidad de protones en el núcleo del átomo.

A

Número atómico

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23
Q

Cantidad de protones y neutrones.

A

Número másico

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24
Q

Letra con la que se representa el número atómico:

A

Z

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25
Q

Letra con la que se representa el número másico:

A

A

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26
Q

Átomos de un mismo elemento, cuyo núcleo tienen diferente cantidad de neutrones.

A

Isótopos

27
Q

Isótopos del hidrógeno:

A

Protio, deuterio, tritio.

28
Q

Pequeñas partículas indivisibles que forman la materia

A

Átomos

29
Q

Modelos atómicos:

A

Dalton

30
Q

Propuso el primer modelo atómico.

A

Dalton

31
Q

“Modelo de budín de pasas” en él propuso que el átomo era una esfera uniforme cargada positivamente, dentro de la cual se encontraban unas partículas diminutas, con carga eléctrica negativa que llamó electrones.

A

Thomson

32
Q

Propuso que las cargas positivas, que llamó protones, de los átomos estaban en un denso conglomerado central dentro del átomo que llamó núcleo. Dedujo que el átomo debía estar formado por una corteza con los electrones girando alrededor de un núcleo central cargado positivamente.

A

Rutherford

33
Q

En su modelo propuso que los electrones giran alrededor del núcleo en unos niveles bien definidos

A

Bohr

34
Q

La materia emite o absorbe energía en unidades llamadas fotones.
Los e- sólo se pueden encontrar en ciertas órbitas.

A

Teoría cuántica

35
Q

Número cuántico

A

n

36
Q

Estudio la doble naturaleza de la materia y la energía.

A

Louis de Broglie

37
Q

“No es posible especificar con exactitud la posición y velocidad de un electrón”

A

Principio de Incertidumbre de Heisenberg

38
Q

Describe un posible estado de energía para los electrones en el átomo:

A

Mecánica Cuántica de Shröringer

39
Q

Región espacio energético de manifestación probabilistíca electrónica.

A

Orbital o reempe

40
Q

Región del átomo donde es mayor propabilidad de encontrar el e-

A

Orbital

41
Q

Permite conocer el estado energético del e-, su forma y orientación

A

Números cuánticos

42
Q

Es un cuarto número cuántico que describe el comportamiento de determinado electrón y completa la descripción de los electrones en los átomos.

A

El número cuántico de espín

43
Q

Determina cada nivel de energía de electrones del átomo

A

Número cuántico principal “n”

44
Q

¿De qué depende el no. de niveles?

A

Del número de electrones del átomo

45
Q

¿Cómo se designa a cada nivel energético? se designa

A

Con los números del 1 al 7 o letras K,L,M,N,O,P,Q

46
Q

Son los números cuánticos:

A

n
l
m

47
Q

Puede tomar valores enteros de 1,2,3…

Se relaciona con la distancia promedio del electrón al núcleo en determinado orbital

A

Número cuántico principal “n”

48
Q

Expresa la forma de los orbital. Sus valores dependen del valor del número cuántico principal n. Para cierto valor n, éste tiene dos valores enteros posibles desde 0 hasta (n-1).

A

Número cuántico del momento angular (l)

49
Q

Describe la orientación del orbital en el espacio.

Dentro de un subnivel, su valor depende del valor que tenga el número cuántico del momento angular l.

A

Número cuántico magnético (ml)

50
Q

Para tomar en cuenta el espín del electrón, se requiere del 4to. Número cuántico, que toma valores +1/2 o-1/2
De esta forma se genera el campo eléctrico.

A

Número cuántico de espín del electrón (ms)

51
Q

Número cuántico que determina el tamaño:

A

n

52
Q

Número cuántico que determina la forma espacial:

A

l

53
Q

Número cuántico que determina la orientación:

A

m

54
Q

Número cuántico que determina la rotación del electrón:

A

s

55
Q

Son los subniveles l:

A

s, p, d, f

56
Q

Capas en las que se agrupan las orbitales permitidas.

A

Niveles

57
Q

Orbital que es esférico, el núcleo del átomo ubicado en su centro.

A

s

58
Q

Orbital que tiene forma de mancuerna de pesas con el núcleo entre los dos lóbulos.

A

p

59
Q

Es la manera ordenada de repartir los electrones en los niveles y subniveles de energía.

A

Configuración electrónica

60
Q

Establece que no es posible que dos electrones de un átomo tengan los mismos 4 números cuánticos.
Es útil para determinar las configuraciones electrónicas de los átomos polielectrónicos.

A

“Principio de Exclusión de Pauli”

61
Q

Número de electrones de giro o “spin” opuesto que pueden haber en un orbital o subnivel de energía .

A

2

62
Q

La distribución electrónica más estable en los subniveles es la que tiene el mayor número de espines paralelos

A

Regla de Hund

63
Q

Al llenar orbitales atómicos, primero se ocuparán los que estén más cercanos al núcleo, que son los de más baja energía y luego continúan con los orbitales de mayor energía.

A

Principio de Edificación Progresiva o Regla de AufBau

64
Q

Sustancias que no se pueden separar en otra más sencilla.

A

Elementos

Química (6 decks)

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