Enlaces químicos

Question 1

Tipos de enlaces

Answer 1

Iónico

Question 2

Interacción entre un metal y un no metal

Resulta de la transferencia de electrones

Answer 2

Enlace iónico

Question 3

Son metales que pierden 1, 2 o 3 electrones y tienen una carga +1, +2 o +3.

Answer 3

Cationes

Question 4

No metales que ganan 1 o 2 electrones que tiene una carga -1 o-2.

Answer 4

Aniones

Question 5

Iones formados por más de un átomo

Answer 5

Iones poliatómicos

Question 6

Presentan diferentes arreglos espaciales. Forman redes cristalinas, son conductores de electricidad y son solubles en disolventes polares.

Answer 6

Compuestos iónicos

Question 7

Enlace en el que los átomos que se enlazan y se comparten electrones.

Answer 7

Enlace covalente

Question 8

Tipos de enlaces covalentes:

Answer 8

No polar
Polar
Coordinado

Question 9

El par electrónico es atraído con mayor intensidad por el átomo que tiene mayor electronegatividad. Se forma una mólecula muy polar, que disuelve muchos compuestos iónicos

Answer 9

Enlace covalente polar

Question 10

Se generan en los enlaces covalentes polares:

Answer 10

Dipolo

Question 11

Los átomos comparten los electrones por igual en una distribución simétrica.

Answer 11

Enlace covalente no polar

Question 12

El par electrónico es proporcionado por uno de los átomos participantes.

Answer 12

Enlace covalente coordinado

Question 13

Ejemplo del enlace covalente polar:

Answer 13

HF

Question 14

Ejemplo del enlace covalente no polar:

Answer 14

H2O

Question 15

Ejemplo del enlace covalente coordinado:

Answer 15

Ión amoniaco

Question 16

Enlace entre orbitales s y s, entre orbital p y s u orbital p y p.

Answer 16

Enlace covalente simple (σ)

Question 17

Se forma de manera paralela cuando hay más uniones y llega otro elemento que queda de manera paralela, se comparten electrones con 2 orbitales p.

Answer 17

Enlace covalente múltiple (π)

Question 18

La forma se genera por la estructura electrónica de los átomos enlazados. Las moléculas adoptan formas diversas.

Answer 18

Teoría de la Repulsión del par

Electrónico de la capa de valencia (TRPECV)

Question 19

La interacción que mantiene unidos los átomos de los metales entre sí.

Answer 19

Enlace metálico

Question 20

Atomos empaquetados relativamente juntos.

Answer 20

Mar de electrones de valencia

Question 21

Son fuerzas de atracción entre moléculas y son las principales responsables de las propiedades macroscópicas de las moléculas.

Answer 21

Fuerzas intermoleculares

Question 22

Fuerza entre dos moléculas polares o diferentes, generan uniones débiles

Answer 22

Atracción dipolo-dipolo

Question 23

Ocurre cuando una molécula polar al acercarse a una molécula no polar entonces se induce un dipolo instantáneo.
Ejemplo, Disolución de yodo (I2) en agua.

Answer 23

Atracción dipolo-dipolo inducido

Question 24

Ocurre cuando las moléculas no polares sometidas a un factor externo se aproximan entre sí, lo que origina un mov. desordenado de los electrones de los átomos. Se crean dipolos instantáneos que permiten a las moleculas experimentar fuerzas de atracción débiles.

Answer 24

Fuerzas de dispersión

London

Question 25

Son las fuerzas intermoleculares:

Answer 25

Fuerzas de Van der Waals
Puentes de hidrógeno
Puentes disulfuro

Question 26

Interacción dipolo-dipolo entre los átomos del H en un enlace polar y un átomo electronegativo.

Answer 26

Puentes de Hidrógeno