Tabela Periodica Flashcards
Defina oq é a tabela periodica e quais sao seus elementos componentes.
É uma tabela que organiza os elementos quimicos conforme seu numero atomico.
Ela é composta pelos periodos (linhas horizontais), que definem a quantidade de camadas eletronicas ocupadas; e pelas colunas/familias (linhas verticais), que indicam a quantidade de e’s na camada de valencia
Quais as principais divisoes entre os elementos da tabela? Cite-os.
Representativos: Colunas 1, 2, 13, 14, 15, 16, 17,18
Nao representativos : demais
Denomine as principais familias da tabela periodica.
1A: Metais Alcalinos 2A: Metais Alcalinos terrosos 3A: Familia do Boro 4A: Familia do carbono 5A: Familia do Nitrogênio 6A: Calcogênios 7A: Halogenios 8A: Gases Nobres
Quais os principais grupos da Tabela Periodica? Descreva suas caracteristicas.
Metais:
Maleabilidade, ductibilidade, solidos na CNTP, Alta densidade, dureza, bons condutores termicos e eletricos.
Ametais: O contrario dos metais.
Semi Metais: Possuem caracteristicas intermediarias entre os metais e os ametais.
Gases Nobres: São muito estaveis, e tendem a nao reagir.
Esboce um desenho correspondente e explique oq sao as seguintes caracteristicas periodicas: Raio atomico Volume atomico Densidade atomica Potencial de ionizacao Reatividade
Raio atomico: Distancia entre dois nucleos de atomos iguais, dividida por 2.
Volume atomico: Volume ocupado pelo atomo.
Densidade atomica: Densidade do atomo.
Potencial de ionizacao: Energia necessaria para retirar 1 eletron da camada de valencia.
Reatividade: Tendencia a participar de reacoes quimicas.
Relacione o potencial de ionizacao com as sucessivas retiradas de eletrons.
À medida que se retirar eletrons da C.V de um atomo, os eletrons remanescentes passam a ficar mais atraidos ao nucleo; com isso, energia de ionizacao aumenta.
Relacione raio atomico e reatividade.
Quanto maior o raio atomico, maior é a reatividade de um elemento quimico.
Isso ocorre pq existem mais camadas eletronicas no atomo, existindo menor energia de ionizacao para o elemento.
Relacione raio atomico de atomos neutros e raio ionico de anions e cations.
O raio ionico de cations sempre sera menor que o raio atomico dos atomos neutros (ocorre menos eletrons na C.V, oq os torna mais atraidos).
O raio ionico de anios sempre é maior que o raio atomico de atomos neutros (existem mais eletrons na C.V, diminuindo a atracao dos eletrons ao nucleo)
