Ligações Quimicas Flashcards
Oq é a teoria do octeto? Existem excecoes? dê exemplos.
É a teoria de que os atomos se ligam para atingir a configuracao da camada de valencia de um gás nobre, com 2 ou 8 eletrons.
Existem excecoes, como o PCl5 e o SF6
Sobre as ligacoes ionicas:
a) Oq sao?
b) Que elementos geralmente realizam essas ligacoes?
c) Quais as caracteristicas desses compostos, quanto à TE/TF, condutibilidade, estado fisico?
a) Ligacoes em que ocorre a transferencia de eletrons entre os atomos.
b) Metais e ametais.
c) Altas TF e TE; condutibilidade eletrica em solucao aquosa ou quando em estado liquido; solidos na CNTP
Sobre as ligacoes covalentes:
a) Oq sao?
b) Que elementos geralmente realizam?
c) Caracterize os compostos, quanto à TE/TF, condutibilidade, estado fisico.
d) Esboce as representacoes molecular, estrutural (simplificada e nao simplificada) e Lewis.
a) São ligacoes que ocorrem com o compartilhamento de eletrons entre os atomos.
b) Ametais e ametais; Semimetais e ametais; ametais/semimetais e H.
c) TE e TF mais baixos que os compostos ionicos; podem, em alguns casos, conduzir corrente eletrica; podem ser liquidos, gasosos e solidos na CNTP.
d) Esboco
Diferencie compostos ionicos e compostos moleculares.
Compostos moleculares possuem apenas ligacoes covalentes; os ionicos possuem ao menos 1 ligacao ionica
Sobre a ligacao metalica:
a) Qual o nome do composto formado?
b) O que é o mar de eletrons?
c) Quais as principais caracteristicas dos metais?
a) Reticulo metalico.
b) É a movimentacao livre dos eletrons em um reticulo metalico, graças à baixa eletronegatividade dos atomos.
c) Alta densidade; condutibilidade termica e eletrica; Dureza; Solidos na CNTP; Baixa eletronegatividade; ductibilidade; altas TF/TE
Sobre a hibridizacao do carbono:
a) Quais os tipos existentes?
b) que tipos de ligacoes cada carbono realiza, para cada hibridizacao?
c) Quais os tipos de ligacoes covalentes existentes? Quando ocorrem?
a) Sp3, Sp2, Sp
b) Sp3: Só simples; Sp2: uma dupla e 2 simples; Sp: Duas duplas ou 1 tripla.
c) Sigma (σ): Ligs simples e ao menos 1 das ligacoes em duplas/triplas.
Pi (π): Ligs duplas e triplas
Sobre a polaridade:
a) Oq é?
b) como definir se uma molecula é ou nao polar?
a) é a diferença de eletronegatividade entre atomos.
b) A molecula é apolar quando a soma dos vetores momento dipolar é nula; quando ele nao é nulo, ela é polar.
Sobre as interacoes intermoleculares:
a) Quais sao as principais?
b) Quando ocorrem?
c) Classifique-as conforme sua força. (LER A RESPOSTA)
d) Quando ocorrem as interações íon-dipolo?
a) Lig’s de H, interacoes dipolo dipolo e interacoes dipolo induzido/dispersoes de london.
b) Lig’s de H: H+FON
Interacoes dipolo-dipolo: Polares
Interacoes dipolo induz-dip induz: Apolares
c) Ligacoes ion dipolo>Lig’s H>Dipolo Dipolo>Dipolo induzido
Obs: Na duvida, lig de H é a mais forte. Se ocorrer comparacao explicita, a ligacao ion dipolo é maia forte.
d)Interacoes ion-dipolo ocorrem entre moléculas e compostos ionicos, ou moleculas e íons
Qual a diferença entre a geometria trigonal plana e a piramidal?
Na trigonal plana nao há sobra de eletrons. Ex: hcooh.
Na piramidal ocorre sobra de eletrons. Ex: NH3
Quais sao as geometrias do SF6 e do PCl5?
SF6: Octaedrica.
PCl5: bipiramide trigonal
Relacione ligação quimica e:
a) Distancia entre atomos;
b) Energia de ionizacao.
a) Quanto mais forte é a ligação, mais proximos ficam os atomos.
b) Quanto mais forte é a ligacao, maior a energia de ionizacao (energia necessaria para retirar 1 eletron da camada de valencia).
Ordene a força de ligacoes quimicas entre carbonos.
Tripla>Dupla>Simples
Como definir o numero de eletrons em um cation ou anion?
Somar todos os protons dos atomos participantes. Retirar numeros (caso seja cation) ou adicionar (caso seja anion).
Explique como ocorre a distribuicao eletronica em cations e em anions.
Basta adicionar ou retirar eletrons da camada mais externa.
Descreva oq sao radicais livres e fenomenos que estao ligados.
Sao moleculas altamente reativas, por possuirem eletrons desemparelhados (numero impar de eletrons na camada de valencia).
Estao ligados ao desenvolvimento de tumores, cânceres e outras doenças
