Modelos Atômicos Flashcards
Quais os principais modelos atomicos?
Dalton
Thomson
Rutherford
Rutherford-Bohr
Descreva o modelo atomico de Dalton quanto a:
a) Divisibilidade e estrutura do atomo;
b) Carga do atomo;
c) elementos que diferencia atomos;
d) O que explica.
a) Divisivel e maciço.
b) Neutro
c) Massa atomica.
d) Leis ponderais.
Descreva o modelo atomico de Thomson quanto a:
a) Divisibilidade e estrutura do atomo;
b) Processo de eletrizacao
c) O que explica?
d) Explique o uso do pudim com passas
a) Atomo divisivel, composto por uma massa positiva e cargas negativas externas
b) O atomo se torna - ao ganhar particulas negativas, e fica + ao perdê-las.
c) a eletricidade
d) É um modelo didatico. THOMSON NAO ACHAVA QUE ERA Q NEM O MODELO. Ele so achava que a maior parte da celula era positiva e que haviam particulas negativas encrustradas nela
Quanto ao modelo de Rutherford:
a) Caracterize a estrutura do atomo;
b) diferencie o nucleo e a eletrosfera; citando as particulas presentes.
c) Defina as principais propriedades atomicas.
a) Composta por eletrosfera e nucleo.
b) Nucleo é menor e possui carga positiva, contendo neutrons e protons. Eletrosfera é maior e possui carga negativa,contendo eletrons.
c) Numero atomico (Z): É o numero de protons no nucleo.
Massa atomica (A): É a soma do numero de protons e o numero de neutrons.
Obs: O numero de eletrons e o de protons é o msm.
Sobre o modelo de Rutherford- Bohr:
a) Defina a estrutura do atomo,nomeando suas orbitas.
b) Defina como as orbitas variam conforme sua energia e quantidade de eletrons
c) Oq ocorre quando o eletron vai pra uma camada mais externa? e pra mais interna? Relacione esses eventos ao teste de chama.
d) Descreva oq sao os numeros quanticos 1°, 2°, 3° e 4°
a) Ele é composto por nucleo e eletrosfera. Esta possui 7 camadas (em ordem de mais proximas para mais longe do nucleo): K L M N O P Q.
b) Quanto mais externa a camada, mais energia ela possui. As orbitas agrupam o seguinte numero de eletrons: K(2), L(8), M(18), N(32), O (32), P(18), Q (2).
c) Quando o atomo vai pra uma orbita mais externa, ele absorve energia. Quando ele vai pra mais interna ele libera energia, oq pode ocorrer com a emissao de fotons (particulas luminosas). Cada atomo libera uma quantidade especifica de fotons, oq equivale a uma cor especifica, permitindo sua identificacao pelo teste de chama.
d) Numero quantico 1° é o numero de orbitas ocupadas: K=1, L=2…. Q=7
Numero quantico 2°: É o subnivel ocupado (s, p, d ou f (ESBOÇAR)).
c) É o orbital ocupado (Esbocar).
d) É o spin ocupado (esbocar). O referencial é que o primeiro spin é -1/2, voltado p baixo.
Faça o diagrama de linus pauling
Esboco
