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quimica > tabela periódica > Flashcards

tabela periódica Flashcards

1
Q

a tabela periódica é ordenada por ordem crescente de número atomico?

[]) verdadeiro

falso

A

verdadeiro

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2
Q

existem ions na tabela periódica?

A

falso

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3
Q

qual subnível ocupa o elétron mais energético dos metais de transição?

A

d

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4
Q

qual subnível ocupa o elétron mais energético dos elementos de transição internas(actinídeos e lantanídeos)?

A

f

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5
Q

qual subnível ocupa o elétron mais energético dos metais alcalinos e alcalino-terrosos?

A

s

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6
Q

qual subnível ocupa o elétron mais energético dos grupos do boro, carbono, nitrogenio, calcogenios e gases nobres?

A

p

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7
Q

oq é o elétron mais energético?

A

é o ultimo a ser preenchido na configuração eletronica

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8
Q

oq é o período?

A

linhas horizontais, definido pelo elétron mais externo

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9
Q

elétron mais externo e elétron mais energético é a mesma coisa?

A

não, o mais externo é o que tiver maior número quantico principal, elétron mais energético é o último a ser preenchido na config eletrônica

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10
Q

oq é família?

A

colunas, os elementos de uma mesma família possuem o mesmo número de elétrons na camada de valência
exceção: Hélio 2e na CV e pertence à família 8A

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11
Q

oq é camada de valência?

A

no elemento representativo, é o último nível de energia ocupado

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12
Q

oq é um grupo?

A

numera as famílias de 1 a 18, nos elementos representativos, o algarismo das unidades de cada grupo representa o número de elétrons na CV

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13
Q

Hidrogênio é um metal?

A

nao, apesar de pertencer à família dos metais alcalinos

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14
Q

propriedades dos metais

A

tendem a formas cátions( perder elétrons) nos seus compostos

melhores condutores de calor e eletricidade

dúcteis e maleáveis

brilho metálico

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15
Q

propriedades dos gases nobres

A

pouco reativos( alta energia de ionização- dificuldade de formas cátions(perder elétrons) e baixa afinidade eletrônica- dificuldade de formar anions(atrais elétrons)

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16
Q

propriedades dos semi-metais

A

normalmente só formam ligações covalentes, não formam cátions nem anions

formam uma escava a partir do boro

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17
Q

oq é efeito blindagem?

A

os elétrons mais internos diminuem a atração dos elétrons mais externos pelo núcleo

só se considera blindagem dos elétrons que estao nos níveis mais internos

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18
Q

propriedades dos não metais

A

formam anions- ganham eletrons

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19
Q

oq é carga nuclear efetiva?

A

Zef= Z -B
carga nuclear menos o efeito blindagem

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20
Q

em geral, num elemento representativo, a Zef é o número de _______ na CV aproximadamente

A

elétrons

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21
Q

no caso de metais de transição, a Zef é aproximadamente ________

A

constante

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22
Q

carga nuclear efetiva cresce p _________ e p ________

A

direita
baixo

22
Q

qual a ordem de poder de blindagem dos orbitais?

A

s>p>d>f (por subnível)
quanto mais penetrante o orbital, maior a blindagem

23
Q

raio atomico metálico corresponde à _________ da distancia entre dois________ na rede metálica

A

metade
átomos

24
Q

raio atomico covalente( de um nao metal) corresponde à metade da distância de ligação na molécula__________

A

X2 - diatomica

25
Q

o raio atomico cresce p ________ e p __________

A

esquerda- quanto maior a carga nuclear efetiva, maior atração do nucleo e menor raio atomico

baixo- aumento dos periodos e níveis de energia

26
Q

nos metais de transição, o raio atomico varia ______

A

pouco

27
Q

o raio ionico de cations e anions cresce p ___________ e p __________

A

esquerda-quanto maior a carga nuclear efetiva, maior atração do nucleo e menor raio ionico
. Quanto maior a carga, menor o numero de eletrons e menor o raio

baixo- mais niveis de energia

28
Q

raio ionico de ions isoeletronicos ( a gases nobres) : quanto ____ o número atomico, _______ o raio ionico

A

maior
menor

29
Q

oq é energia de ionização?

A

é a energia necessária p remover um elétron do átomo( formar um cation) no estado gasoso

30
Q

a energia de ionização é sempre positiva: processo ___________

A

endotérmico- absorve energia

31
Q

na primeira ionização, afasta-se uma carga negativa(e) de uma carga positiva, na segunda ionização, afasta-se uma negativa9e) de duas positivas. Quando maior o número de ionizações, mais __________

A

difícil, requer mais enerhia

H1<H2<H3<…

32
Q

a primeira energia de ionização, cresce no sentido _________ ao reio atomico, ou seja, p _______- e p ___________

A

oposto
direita
cima

33
Q

os gases nobres possuem _________ energia de ionização, por isso possuem dificuldade em formar__________

A

elevadíssima
cátions

34
Q

oq é afinidade eletronica?

A

é a energia envolvida na absorção de um elétron pelo átomo no estado gasoso( formar anions)

35
Q

a afinidade eletronica pode ser _______ ou ________(relacionado a energia)

A

endotermica
exotermica

36
Q

quanto mais _______ a energia, maior a afinidade eletronica

A

negativa

37
Q

a afinidade eletronica cresce p ________ e p _______, exceto nos ________ que crescem p ________

A

direita
cima
gases nobres
esquerda

38
Q

quanto maior a carga nuclear efetiva, ______ a afinidade eletronica, pois o _______ é maior

A

maior
atração dos elétrons

39
Q

gases nobres têm a afinidade eletronica _________

A

baixa- ao atrair um eletron, mudam de nível de energia, aumentando o poder de blindagem, oq deixa o eletron solto

40
Q

___________ tem a maior afinidade eletronica

A

Cl- nao é o fluor, pois ele é um atomo muito pequeno

41
Q

oq é eletronegatividade?

A

é a capacidade de um átomo de atrair elétrons compartilhados em uma ligação covalente

42
Q

Quanto _____- o raio atomico_____- a força de atração de eletrons pelo nucleo. Quanto_____- o raio atomico, menor a eletronagatividade

A

menor
maior
maior
se um atomo possui o raio atomico mt alto, ele possui baixo poder de atração, baixa afinidade eletronica e baixa eletronegatividade em geral

43
Q

gases nobres não n participam da eletronegatividade, pois não fazem ____________

A

ligaçoes quimicas- estaveis, pouco reativos

44
Q

ordem dos elementos mais eletronegativos

A

F>O>N>Cl>Br>I>S>C>H
fui ontem no clube, briguei i sai correndo p hospital

45
Q

oq é eletropositividade?

A

é a capacidade de um átomo de perder elétrons

46
Q

a eletropositividade tem caráter ___________

A

metalico

47
Q

a eletropositividade cresce p __________e p _______

A

esquerda
baixo

48
Q

quanto __________o raio atomico ______- a eletropositividade

A

maior
maior

49
Q

a eletronegatividade cresce p _______- e p ________

A

direita
cima

50
Q

a densidade, temp de fusao e de ebuliçao crescem p ________- e p _________-

A

centro
baixo

51
Q

a temp de fusao nos ___________ e nos ____________ cresce p cima ao inves de crescer p baixo

A

metais alcalinos e metais alcalinos terrosos

52
Q

elementos que formam sólidos covalentes têm a Tfus e Teb muito __________-

A

altas

quimica (4 decks)

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