tabela periódica Flashcards
verdadeiro
existem ions na tabela periódica?
falso
qual subnível ocupa o elétron mais energético dos metais de transição?
d
qual subnível ocupa o elétron mais energético dos elementos de transição internas(actinídeos e lantanídeos)?
f
qual subnível ocupa o elétron mais energético dos metais alcalinos e alcalino-terrosos?
s
qual subnível ocupa o elétron mais energético dos grupos do boro, carbono, nitrogenio, calcogenios e gases nobres?
p
oq é o elétron mais energético?
é o ultimo a ser preenchido na configuração eletronica
oq é o período?
linhas horizontais, definido pelo elétron mais externo
elétron mais externo e elétron mais energético é a mesma coisa?
não, o mais externo é o que tiver maior número quantico principal, elétron mais energético é o último a ser preenchido na config eletrônica
oq é família?
colunas, os elementos de uma mesma família possuem o mesmo número de elétrons na camada de valência
exceção: Hélio 2e na CV e pertence à família 8A
oq é camada de valência?
no elemento representativo, é o último nível de energia ocupado
oq é um grupo?
numera as famílias de 1 a 18, nos elementos representativos, o algarismo das unidades de cada grupo representa o número de elétrons na CV
Hidrogênio é um metal?
nao, apesar de pertencer à família dos metais alcalinos
propriedades dos metais
tendem a formas cátions( perder elétrons) nos seus compostos
melhores condutores de calor e eletricidade
dúcteis e maleáveis
brilho metálico
propriedades dos gases nobres
pouco reativos( alta energia de ionização- dificuldade de formas cátions(perder elétrons) e baixa afinidade eletrônica- dificuldade de formar anions(atrais elétrons)
propriedades dos semi-metais
normalmente só formam ligações covalentes, não formam cátions nem anions
formam uma escava a partir do boro
oq é efeito blindagem?
os elétrons mais internos diminuem a atração dos elétrons mais externos pelo núcleo
só se considera blindagem dos elétrons que estao nos níveis mais internos
propriedades dos não metais
formam anions- ganham eletrons
oq é carga nuclear efetiva?
Zef= Z -B
carga nuclear menos o efeito blindagem
em geral, num elemento representativo, a Zef é o número de _______ na CV aproximadamente
elétrons
no caso de metais de transição, a Zef é aproximadamente ________
constante
carga nuclear efetiva cresce p _________ e p ________
direita
baixo
qual a ordem de poder de blindagem dos orbitais?
s>p>d>f (por subnível)
quanto mais penetrante o orbital, maior a blindagem
raio atomico metálico corresponde à _________ da distancia entre dois________ na rede metálica
metade
átomos
raio atomico covalente( de um nao metal) corresponde à metade da distância de ligação na molécula__________
X2 - diatomica
o raio atomico cresce p ________ e p __________
esquerda- quanto maior a carga nuclear efetiva, maior atração do nucleo e menor raio atomico
baixo- aumento dos periodos e níveis de energia
nos metais de transição, o raio atomico varia ______
pouco
o raio ionico de cations e anions cresce p ___________ e p __________
esquerda-quanto maior a carga nuclear efetiva, maior atração do nucleo e menor raio ionico
. Quanto maior a carga, menor o numero de eletrons e menor o raio
baixo- mais niveis de energia
raio ionico de ions isoeletronicos ( a gases nobres) : quanto ____ o número atomico, _______ o raio ionico
maior
menor
oq é energia de ionização?
é a energia necessária p remover um elétron do átomo( formar um cation) no estado gasoso
a energia de ionização é sempre positiva: processo ___________
endotérmico- absorve energia
na primeira ionização, afasta-se uma carga negativa(e) de uma carga positiva, na segunda ionização, afasta-se uma negativa9e) de duas positivas. Quando maior o número de ionizações, mais __________
difícil, requer mais enerhia
H1<H2<H3<…
a primeira energia de ionização, cresce no sentido _________ ao reio atomico, ou seja, p _______- e p ___________
oposto
direita
cima
os gases nobres possuem _________ energia de ionização, por isso possuem dificuldade em formar__________
elevadíssima
cátions
oq é afinidade eletronica?
é a energia envolvida na absorção de um elétron pelo átomo no estado gasoso( formar anions)
a afinidade eletronica pode ser _______ ou ________(relacionado a energia)
endotermica
exotermica
quanto mais _______ a energia, maior a afinidade eletronica
negativa
a afinidade eletronica cresce p ________ e p _______, exceto nos ________ que crescem p ________
direita
cima
gases nobres
esquerda
quanto maior a carga nuclear efetiva, ______ a afinidade eletronica, pois o _______ é maior
maior
atração dos elétrons
gases nobres têm a afinidade eletronica _________
baixa- ao atrair um eletron, mudam de nível de energia, aumentando o poder de blindagem, oq deixa o eletron solto
___________ tem a maior afinidade eletronica
Cl- nao é o fluor, pois ele é um atomo muito pequeno
oq é eletronegatividade?
é a capacidade de um átomo de atrair elétrons compartilhados em uma ligação covalente
Quanto _____- o raio atomico_____- a força de atração de eletrons pelo nucleo. Quanto_____- o raio atomico, menor a eletronagatividade
menor
maior
maior
se um atomo possui o raio atomico mt alto, ele possui baixo poder de atração, baixa afinidade eletronica e baixa eletronegatividade em geral
gases nobres não n participam da eletronegatividade, pois não fazem ____________
ligaçoes quimicas- estaveis, pouco reativos
ordem dos elementos mais eletronegativos
F>O>N>Cl>Br>I>S>C>H
fui ontem no clube, briguei i sai correndo p hospital
oq é eletropositividade?
é a capacidade de um átomo de perder elétrons
a eletropositividade tem caráter ___________
metalico
a eletropositividade cresce p __________e p _______
esquerda
baixo
quanto __________o raio atomico ______- a eletropositividade
maior
maior
a eletronegatividade cresce p _______- e p ________
direita
cima
a densidade, temp de fusao e de ebuliçao crescem p ________- e p _________-
centro
baixo
a temp de fusao nos ___________ e nos ____________ cresce p cima ao inves de crescer p baixo
metais alcalinos e metais alcalinos terrosos
elementos que formam sólidos covalentes têm a Tfus e Teb muito __________-
altas
