ligações químicas Flashcards
oq é a regra do octeto?
um átomo atinge sua estabilidade quando possui 8 elétrons na CV
exceção: se a espécie possui apenas 1 nível de energia, é estável c 2 elétrons na CV (H,He)
Br estável com 6 elétrons na CV
os metais tender a ___________ elétrons e formar _____. os ametais tendem a _________ elétrons e formar ___________
perder
cátions
ganhar
ânions
a ligação ionica é caracterizada pela ____________ de elétrons e pela atração eletrostática entre íons de carga __________
normalmente entre _______ e ___________
transferência
oposta
ametais
metais
ligações ionicas têm: ______ PE e PF, são ________ à temp ambiente e são condutores de corrente elétrica se __________ ou em _____________
alto
sólidas
fundidas
soluções aquosas
na formulação ionica, o número de cargas positivas precisa ser _______ ao número de cargas negativas
igual
a ligação covalente é caracterizada pelo ________ de elétrons
compartilhamento
os elétrons compartilhados são usados pelos dois __________
átomos ligantes
a ligação covalente normalmente ocorre entre ________ e ______ ou ______ e ______
ametal
ametal
ametal
H
os compostos moleculares apresentam ______ PF E PE, e não apresentam _____________
baixo
condutibilidade
na ligação covalente normal, cada elétron do par de ligação pertence a ___________, a lig covalente pode ser _______, _________ ou _________
um dos átomos ligantes
simples- lig sigma forte
dupla- uma lig sigma forte e uma lig pi fraca
tripla- uma lig sigma forte e 2 lig pi fracas
passos p formulação:
1- somar os ________ de todos os átomos
2-iniciar a distribuição dos pares de elétrons entre os _______
3-distribuir os pares de elétrons restantes de ______ p ________ para completar o ________
4- se necessário, fazer ________
elétrons de valência
átomos ligantes
fora
centro
octeto
rearranjos
p saber qm é o átomo central, observa-se o átomo da ligação que precisa de ___________, esse é definido como o átomo central
mais elétrons p ficar estável
na ligação covalente coordenada(dativa) ocorre o ___________ de elétrons, os dois elétrons do par pertencem a _________
compartilhamento
um dos átomos ligantes
nas ligações metálicas, os cátions estao em posiçao ______ e os elétrons livres _______
fixas
dispersos
MAR DE ELÉTRONS
_________ PF e PE, ________ em temp ambiente, _______ condutores térmicos e elétricos, são _________ e __________
altos
sólidos
bons
dúcteis
maleáveis
exceção: Hg e Ga- baixo ponto de fusão(Hg líquido em temp ambiente)
as ligas metálicas são________, tem prop e características ________
misturas de metais
próprias
a geometria molecular depende do ___________ e da __________
número de átomos ao redor do átomo central presença ou ausência de pares de elétrons não ligantes ao redor do átomo central
em moléculas diatômicas, a geometria é ___________
linear
em moléculas triatômicas, a geometria é _______ sem elétrons não ligantes ao redor do átomo central e _________ com elétrons não ligantes ao redor do átomo central
linear
angular
em moléculas tetratômicas, a geometria é _______ sem elétrons não ligantes ao redor do átomo central e _________ com elétrons não ligantes ao redor do átomo central
trigonal plana
piramidal
em moléculas pentatômicas, a geometria é _______ sem elétrons não ligantes ao redor
tetraédrica
a polaridade das ligações é baseada na diferença de _________, se houver diferença, a ligação é _______, se não houver diferença, a ligação é _______
eletronegatividade
polar
apolar
fila de eletronegatividade
__>__>__>__>__>__>__>__>__
F, O, N, Cl, Br, I, S, C, P H
p descobrir a polaridade das moléculas, analisa-se o ____________, que é o ___________,
vetor momento dipolar resultante
vetor resultante que indica a atração
vetor momento dipolar resultante=0, molécula ________
vetor momento dipolar resultante=/0, molécula _________
apolar
polar
as moléculas de geometria ________ e ______ são sempre polares, os ________ são sempre apolares
angular e piramidal
hidrocarbonetos
molécula polar dissolve ________ e molécula apolar dissolve ________
molécula polar
molécula apolar
as forças intermoleculares podem ser ________, __________ ou ________
ligaçoes de hidrogenio
dipolo induzido
dipolo permanente
o dipolo induzido é uma força________, tambem chamada de _________ ou _________, ocorre entre moléculas _______, é uma força _________
fraca
força de Van der Waals
forças de dispersão de London
apolares
momentânea
o dipolo permanente é uma força _______, também chamada de _________, ocorre entre moléculas ________
intermediária, mais forte que dipolo induzido e mais fraca que ponte de hidrogenio
dipolo-dipolo
polares
as prop físicas(PE por ex) são influenciados por _________,________ e _________ nessa ordem
força intermolecular
massa molar
forma da molécula-quanto mais exposta a molécula, maior o ponto de ebuliçao
