atomística Flashcards
qual era o objetivo do modelo atomico de dalton?
explicar as leis ponderais( lei da conservaçao de massas e lei das proporções infinitas)
quais as principais características do modelo atomico de dalton
esferas maciças, indestrutíveis e indivisíveis; átomos de um mesmo elemento são iguais; reações químicas ocorrem pela recombinação entre os átomos. Modelo da BOLA DE BILHAR
qual era o objetivo do modelo atomico de thonson?
explicar os experimentos com a ampola de crookes
explique a ampola de crookes
raios catódicos( oriundos do cátodo em direção ao ânion) submetidos a uma DDP . Eles eram atraídos pela carga positiva, ou seja, tinhaam carga negativa. Thonson descobriu que os raios catódicos eram uma porção subaromica(elétrons)
quais as principais características do modelo atomico de thonson?
MODELO DO PUDIM DE PASSAS. Descoberta dos elétrons(carga negativa e com massa pequena em comparação ao átomo), massa esférica positiva central, sugeriu partículas subatomicas e sugeriu que o átomo é eletricamente neutro
quais as limitações do modelo de thonson?
ele não conseguia explicar a estabilidade do átomo e como os elétrons orbitavam ao redor do núcleo
qual o objetivo do modelo atomico de rutherford?
buscava entender como a carga positiva e a massa do átomo estavam distribuídas e como isso influenciava o comportamento das partículas alfa em seu famoso experimento da dispersão na folha de ouro
quais as principais características do modelo atomico de rutherford?
matéria predominantemente oca, propôs a eletrosfera, núcleo com carga positiva e elétron com carga negativa,núcleo com maior parte da massa, propôs a existencia dos neutrons, mas não provou. MODELO PLANETÁRIO
limitações modelo atomico de rutherford?
não explicava a estabilidade do átomo,não explicava distribuição dos elétrons
Qual era o objetivo principal do modelo atômico de Bohr?
O principal objetivo do modelo atômico de Bohr era explicar a estabilidade dos átomos e o comportamento dos elétrons em órbita ao redor do núcleo.
Quais eram os principais postulados do modelo atômico de Bohr?
Os elétrons em um átomo ocupam órbitas circulares ao redor do núcleo em determinados níveis de energia quantizados; Os elétrons podem saltar entre essas órbitas, mas apenas em quantidades específicas de energia, emitindo ou absorvendo fótons, mas o elétron não pode estar no meio do caminho entre um nivel de energia e outro. MODELO FOTOELÉTRICO
quem descobriu os neutrons?
Chedwick por meio de um bombardeamento de partículas alfa
quem descobriu os subníveis de energia?
Sommerfeld
oq são cátions?
átomos carregados positivamente, falta de elétrons
oq são anions?
átomos carregados negativamente, excesso de elétrons
oq determina o número quântico principal(n)?
o nível de energia
oq determina o número quântico secundário(l)?
subnível de energia
s=0
p=1
d=2
f=3
oq determina o número quântico magnético(m)?
o conjunto do número atomico principal(n) , secundário(L) e magnético(m) definem o número de orbital.
(-L,…-1,0,1…L)
usa-se o orbital mais energético(onde coloca a ultima seta) p descobrir o orbital
relação entre número atomico secundário, número de orbitais e número máximo de elétrons em um nível de energia
s=0 m=1 2e
p=1 m=3 6e
d=2 m=5 10e
f=3 m=7 14e
oq determina o número quântico spin?
define o sentido de rotação do elétron
p cima=-1/2
p baixo=+1/2
só é possivel colocar 2 elétrons(setas) em um orbital
o spin do primeiro eletron de cada orbital é -1/2
oq é o princípio da exclusão de pauli?
é impossível que 2e de um mesmo átomo tenham o mesmo conjunto de números quânticos
o que é a regra de hund?
os orbitais de um mesmo subnível devem ser preenchidos um após o outro c elétrons mantendo spins paralelos, não se pode preencher completamente um orbital se tem algum vazio- seguir a sequencia de preenchimento, caso contrário o átomo está em estado excitado
propriedade diamagnética
não apresenta elétrons desemparelhados
propriedade paramagnética
apresenta elétrons desemparelhados
propriedade ferromagnética
apresenta 4 elétrons desemparelhados- caso extremo de paramagnetismo
de acordo com bohr, quando o átomo recebe______________, seu elétron passa p um nível de energia ______, permanescendo em estado excitado. Ao retornar à sua órbita, o elétron libera a energia absorvida na forma de________. Cada elemento apresenta uma ______
energia
maior
luz
cor
