Tabela Periódica

Question 1

Períodos

Answer 1

São as linhas horizontais na tabela e indicam o n° de camadas.

Question 2

Famílias

Answer 2

São as colunas na tabela e indicam distribuição eletrônica semelhantes.

Question 3

Nomes dos grupos s, p, d e f

Answer 3

S e P - representativos
D - transição externa
F - transição interna

Question 4

Nome das famílias

Answer 4

1A. Metais alcalinos (exceto H)
2A. Metais alcalinos terrosos

18. Gases nobres (bastante estáveis)
19. Halogênios (formadores de sal)
20. Calcogênios
21. Família do Nitrogênio
22. Família do Carbono
23. Família do Bório

Question 5

Descobrir localização de um elemento
na tabela periódica através do Z

Answer 5

1. Distribuição de Linus Pauling.
2. A camada indica período.
3. A distribuição final indica grupo/família.

Question 6

Metais x Ametais

Answer 6

Metais: perdem e^-
Ametais: ganham e^-
Gases nobres: ficam de boa ✌😘✌

Question 7

Propriedade Periódica - Raio Atômico

Answer 7

Indica o tamanho do átomo, do núcleo ao último e^-.

Quanto maior a posição do período do elemento na tabela, maior o n° de camadas, o que quer dizer maior raio.

Quanto mais à direita da tabela, maior o Z, que indica mais prótons no núcleo, que atrai mais e^-, o que indica menor raio.

Ou seja, o crescimento do átomo é indicado pelas direções ←↓.

Question 8

Propriedade Periódica - Raio Iônico

Answer 8

Indica o tamanho do raio do íon, que pode ser + ou -.

Exemplo de cátion:

• ₁₁Na está neutro, tendo 11 prótons/e^-.
• ₁₁Na⁺ possui 11 prótons e 10 e^-.
• Um e^- é um pedaço do átomo. Cada retirada de e^-, diminui a eletrosfera. Assim, o r_cátion < r_{átomo original}.

Exemplo de ânion, caso inverso ao cátion:

• ₁₇Cl está neutro, tendo 17 prótons/e^-.
• ₁₇Cl^- possui 17 prótons e 18 e^-.
• Cada adição de e^- aumenta a eletrosfera. Assim, seguramente o r_ânion > r_{átomo original}.

Question 9

Como descobrir
qual tem maior raio iônico?

Answer 9

1. Distribuição de Linus Pauling.
2. Aplica-se a perda/ganho de e^- na camada externa.
3. Observa-se quantas camadas têm.
4. Observa-se quantos prótons têm em caso de empate.

Question 10

Isoeletrônicos

Answer 10

São espécies que tem o mesmo número de e^-.

Question 11

Energia ou potencial de ionização

Answer 11

É a energia necessária para retirar um elétron de um átomo no estado gasoso. ↓ Raio = ↑ Energia necessária. Cada retirada de e^- requer mais energia. Dessa forma, o 2° P.I. > 1° P.I..

Question 12

Eletronegatividade e positividade

Answer 12

• Negatividade: capacidade de atrair e^-
• Positividade: capacidade de ceder e^-

Átomos menores atraem e^- mais facilmente, pelo seu tamanho o aproximar mais de outro átomo devido às poucas camadas. Ou seja, quanto menor for o átomo, maior a atração, dependendo também da sua tendência de atração. Gases nobres não se envolvem com e^-.

Question 13

Reatividades nos (a)metais

Answer 13

• Ametais reagem ganhando e^-.
• Metais reagem perdendo e^-.

Question 14

Afinidade eletrônica

Answer 14

Energia liberada/absorvida por um átomo, no estado gasoso, quando ele ganha um e^-.

↑ Eletronegatividade = ↑ Afinidade eletrônica.