Estequiometria Flashcards
1
Q
Massa atômica
A
É uma massa expressa em u.
O padrão adotado é o C = 12u.
2
Q
Massa do elemento
A
É a média ponderada entre
os isótopos na natureza.
3
Q
Massa molecular
A
Soma das massas atômicas.
4
Q
Número de Avogadro
A
Quantidade de partículas que devem ser reunidas para que a massa atômica seja expressa em gramas, chamada massa molar: 6,02 x 10²³.
-
Exemplos:
1. 6,02 x 10²³ átomos de C 12u = 12g;
2. 6,02 x 10²³ moléculas de H₂O 18u = 18g.
5
Q
Mol
A
Indica um conjunto de 6,02 x 10²³.
6
Q
Volume molar
A
É o volume ocupado por 1 mol
de qualquer substância: PV = MRT.
7
Q
5 mols de C 12u
A
1 mol ─ 6.10²³ ─ 12g
5 mols ─ 5 x 6.10²³ ─ 5 x 12g
5 mols ─ 3.10²⁴ ─ 60g
8
Q
600g de C
A
n = m / M
1 mol ─ 12g
n ─ 600g
n ─ 600/12 mols = 50 mols
9
Q
24.10²³ átomos de C ─ m = ?
A
1 mol ─ 6.10²³ átomos ─ 12g
───── 24.10²³ átomos ─ m
Regra de 3 = 48g
