Grandezas Químicas

Question 1

Mol

Answer 1

• Em molécula = 6,0 x 10²³ moléculas
• Em mol = 1, 5, 15, 200 mols, etc.
• Em massa molar = g/mol, cada substância tem sua massa molar
• Em volume = Para líquidos e sólidos, densidade, para gases se usa P.V=n.R.T

Question 2

Unidade de massa atômica

Answer 2

Dividiu-se o ¹²C em 12 partes para obter = 1/12 do ¹²C = u, sendo essa, assim, a forma de medir uma unidade de massa atômica.

Para calcular a massa atômica de uma molécula, a lógica é a mesma: C²H³ (C = 12 u, H = 1 u), por exemplo, seria 12x2 + 1x3 = 27u.

Question 3

Mol, Avogadro ou gramas

Answer 3

Todos representam a mesma coisa, a massa. São como medidas diferentes de dizer o mesmo valor.

NaCl = 58,5u = 1 mol de NaCl = 6 x 10²³ moléculas de NaCl.

Question 4

Calcular a massa atômica

Answer 4

Tem-se porcentagens da frequência da presença das variadas formas de um mesmo elemento. O cálculo deve ser feito como n° de massa x sua porcentagem + repetição dessa multiplicação para cada elemento dado / 100. Exemplo calculando a massa atômica do neônio:

• 90% de ²°Ne
• 0,27% de ²¹Ne
• 9,73% de ²²Ne

20 x 90 + 21 x 0,27 + 22 x 9,73 / 100 = 20,19u