Tabela periódica Flashcards
famílias 1 e 2
- camadas s
- representativos
- 1a= metais alcalinos
- 2a= metais alcalinos terrosos
- excessão: hidrogênio
famílias 3 até a 12
- camada d
- metais de transição externa
famílias 13 a 18
- camada p
- representativos
- 16= calcogênios ( o, s, se, te, po)
- 17= halogênios ( f, cl, br, I, At)
- 18= gases nobres
metais
maioria dos elementos
- perdem elétrons
- oxidam
- formam cátions
- bons condutores de calor e energia
- altas temperaturas de fusão e ebulição
ametais
gases nobre, halogênios , calcogênios, nitrogênio, fósforo e carbono
- ganham elétrons
- sofrem redução
- formam ânions
- maus condutores
Propriedades periódicas
- Raio atômico
- raio iônico
- energia ou potencial de ionização
- eletronegatividade e eletropositividade
- afinidade eletrônica
raio atômico
- tamanho do átomo
- aumenta de cima para baixo ou seja, no período 7 os raios são maiores que no período 1
- aumenta da direita para a esquerda ( aumento do número de prótons , maior atração da eletrosfera= raio “encolhe”
- maior raio atômico é o do Frâncio
raio iônico
- em cátions, o raio do elemento original é maior que o raio do cátion
ex: o raio de Na é maior que o raio de Na+ ( menos elétrons= menor eletrosfera)
energia ou potencial de ionização
- quantidade de energia necessária para retirar um elétron de um átomo no estado gasoso
- menor o raio, mais próximo o elétron está do núcleo , portanto, mais energia é necessária para retirá-lo
- quanto menor for o raio atômico, maior a energia de ionização
OBS: energia de ionização sucessiva- o segundo potencial de ionização é maior que o primeiro e assim por diante
ex: a energia de ionização do X é menor que a do X-
( justamente pq o segundo elétron a ser retirado estará mais próximo ao núcleo)
OBS2: é possível deduzir a quantidade de elétrons na c.v. de um elemento pelas diferenças entre os potenciais de ionização
ex: se o terceiro potencial de ionização é muito maior que o primeiro e o segundo, esse elemento provavelmente tem 2 átomos na camada de valência
Eletronegatividade
- capacidade de um elemento de atrair elétrons
- menor o átomo, mais ele atrai elétrons
- maior raio atômico, menor a eletronegatividade
eletropositividade
- capacidade de um elemento de doar elétrons
- maior o raio, maior a eletropositividade
afinidade eletrônica
- energia liberada ou absorvida quando ganha-se um elétron
- maior a eletronegatividade, maior a afinidade eletrônica
colunas= famílias/grupos= elementos semelhantes
- é indicada na distribuição eletrônica pelos elétrons finais ( elétrons presentes na última “setinha”)
ex: Cu 29 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d 9 4s2
família= 11 (9+2)
blocos s, p ou d - s e p: representativos - d: transição externa - f: transição interna indicado pelo subnível + energético indicado na distribuição eletrônica
ex: Cu 29 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2
grupo d= subnivel mais energético 3d9
família= 11
período= 4
ex2: Cs 55 1s2 2s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p6 6s1
familia= 1
bloco s
período= 6
