Modelos Atômicos

Question 1

Modelo de Dalton

Answer 1

• os átomos de um determinado elemento são idênticos (tamanho, forma e massa)
  ERRO: átomos do mesmo elemento podem ter massas diferentes
• o átomo é maciço, indivisível e indestrutível
  ERRO: não é nenhum dos três
• toda reação química é um rearranjo de átomos
  -os átomos combinam-se entre si de modo que a proporção possa ser expressa em números reais

Question 2

Modelo de Thomson

Answer 2

• “pudim de passas”
• primeiro a constatar a divisibilidade do átomo
• explica a natureza elétrica da matéria
• base experimental :descargas elétricas em gás rarefeito (Ampola de crooks)
  1- raios catódicos
  2- raios anódicos
• atribui a existência de partículas negativas baseado na direção em que os feixes de luz eram desviados
• devido aos átomos serem eletricamente neutros, pressupõe-se a existência de partículas positivas

Question 3

átomo de Thomson

Answer 3

esfera positiva com elétrons encrustados em sua superfície uniformemente
“pudim de passas”

Question 4

novidades do modelo de Thomson em relação ao modelo de Dalton

Answer 4

• elétron
• cargas positivas
• átomo não era o menor constituinte da matéria (divisibilidade do átomo)

Question 5

Modelo de Rutherford

Answer 5

• “planetário”
• base experimental: radioatividade, bombardeamento de uma película de ouro por material radioativo (Polônio)
• descobre: radiação partícula alfa e radiação de partícula beta
• thomson estava errado, pois os prótons positivos ocupam uma pequena região dos átomos e não todo o seu volume
• Rutherford sugere que a esfera positiva estaria no centro do átomo, ou seja, apresenta um NÚCLEO ATÔMICO
• todo o resto da esfera atômica seria ocupado por elétrons, assim, a eletrosfera seria praticamente vazia
• os elétrons orbitam ao redor do núcleo em órbitas fixas
• o átomo seria eletricamente neutro
• a parte mais densa do átomo é o núcleo ( elétrons possuem massa praticamente desprezível)

Question 6

átomo de Rutherford

Answer 6

átomos são constituídos por prótons compactados em um pequeno núcleo e elétrons ocupam um espaço ao redor do núcleo e são em mesmo número que os prótons ( átomo é neutro)

Question 7

novidades do modelo de Rutherford em relação ao modelo de Thomson

Answer 7

• existência de regiões distintas no átomo (núcleo e eletrosfera)
• núcleo é a região que concentra massa no átomo
• emissão de luz quando o elétron orbita

Question 8

conceitos que utilizam o átomo de Rutherford

Answer 8

• relações átomo-átomo
• isotopia: átomos diferentes do mesmo elemento químico ( hidrogênio comum, deutério…), mesmo número de prótons.
• isobaria: átomos de diferentes elementos, mas que apresentam mesma massa
• isotonia: átomos de diferentes elementos químicos que apresentam mesmo número de nêutrons

Question 9

“falhas” do modelo de Rutherford

Answer 9

• elétrons orbitando em torno do núcleo perderiam energia

(luminosa) e colidiriam com o núcleo

Question 10

Modelo de Bohr (Rutherford-Bohr)

Answer 10

• modelo de natureza quantizada
• a quantização do elétron na eletrosfera propicia uma explicação coerente para a emissão de luz, através dos saltos quânticos de energia
• a regressão do elétron para camadas de menor energia proporciona a emissão de luz
• ao receber energia externa, o elétron “salta” ( salto quântico) para uma camada mais energética do átomo. Então, ao orbitar, perde energia em forma de luz para regressar às camadas menos energéticas

Question 11

falha do modelo de Bohr

Answer 11

não é compatível para átomos com mais de um elétron, pois em uma mesma camada podem conter diferentes quantidades de energia

Question 12

modelo atual

Answer 12

• não se fala mais em órbita propriamente, mas de um orbital.
• o orbital seria um lugar imaginário onde se é mais provável de encontrar o elétron
• é um modelo baseado na probabilidade e busca satisfazer ambas as naturezas do elétron ( particular e ondulatória)

Question 13

modelo atual

Answer 13

• não se fala mais em órbita propriamente, mas de um orbital.
• o orbital seria um lugar imaginário onde se é mais provável de encontrar o elétron
• é um modelo baseado na probabilidade e busca satisfazer ambas as naturezas do elétron ( particular e ondulatória) discutidas principalmente por De Broglie
• o modelo de Bohr implica, abre caminhos para o modelo atual, mas não é igual a ele
• é impossível determinar para o elétron em determinado instante, sua energia e posição, pois a natureza de onda e a de partícula se comportam de modos muito diferentes ( princípio da incerteza- Heisenberg)
• orbital (Schroedinger)