Gases Flashcards
Variação de estado do gás, influenciada por:
- pressão
- temperatura
- volume
Transformação ISOBÁRICA
revisar os gráficos no caderno
- pressão constante
- volume é proporcional à temperatura
pv=nrt
v=r.t
Transformação ISOVOLUMÉTRICA/ISOMÉTRICA/ISOCÓRICA
- volume constante
- pressão e temperatura proporcionais
pv=nrt
p=r.t
Transformação ISOTÉRMICA
-temperatura constante
-volume e pressão inversamente proporcionais
pv=nrt
pv=r
p=1/v
Equação de clayperon
PV= NRT n= m( massa qualquer de um gás)/ M (massa molar desse gás)
Volume molar
volume de um mol de gás
CNTP
t= zero graus celsius
p= 1atm
v=22,4L (volume ocupado por mol de gás)
CATP
t= “ambiente” 25 graus célsius
p=1 atm
v= 24,6L (volume ocupado por mol de gás)
Densidade dos gases
d=m/v d=PM/RT da/db=Ma/Mb - quanto + pesado um gás, mais denso ele é "mais denso desce"
efusão
capacidade de escapar de um orifício pequeno
velocidade de efusão
velocidade com que o gás escapa
difusão
capacidade que um gás tem de se espalhar
Lei de Graham
em condições idênticas, as velocidades de efusão de dois gases são inversamente proporcionais às raízes quadradas de suas densidades
Va/Vb= raiz de Db/Da
resumo lei de graham
quanto mais leve for um gás, mais rápido ele escapa e vice versa
Pressão parcial
pressão que o gás exerceria caso ocupasse sozinho o volume total de um recipiente - em um mistura de a+b: Pa. Va= na. Ra. T Pb. Vb= nb.Rb.T - também pode ser: P= fração molar. pressão total
