Tabela Peiódica Flashcards
Quem tem o raio maior? He ou H
O hidrogênio era para ter um raio maior, mas como ele é medido pela distância de ligações químicas e o hélio por distância de interações, o raio do hélio é maior que o do hidrogênio
Como medir o efeito blindagem?
Soma dos elétrons da camada antes da de valência
Por que a variação ao longo do período para os elementos representativos é maior que a dos elementos de transição?
Isso ocorre porque os eletrons nos represent. são adicionados na última camada, n sofrendo os efeitos da blindagem, então o número atomico aumenta sem aumentar a blindagem. Enquanto nós elementos de transição o número atomico aumento e a blindagem tambem
Escreva em ordem crescente a força de blindagem de cada orbital
f < d < p < s
Explique o aumento inesperado do raio atômico nos elementos de transição do final de cada série
Esse aumento se deve a intensificação da repulsão entre os elétron, ao se completar o subnivel 3d
Qual elemento tem o maior raio atômico? Al ou Ga
Embora o Ga seja de um período maior, o alumínio tem raio maior. Isso ocorre pois a blindagem do orbital 3d é pouco eficiente e desse modo a carga nuclear efetiva do Ga é alta e consequentemente o raio é menor
Explique o fato dos elementos do quinto e sexto período apresentarem raios semelhantes, mesmo sendo de camadas diferentes
Isso se deve a contração lantanidica do sexto periodo. Como os eletrons adicionado nos lantanideos são do orbital 4f, a variação do Zef é relevante, o que diminui o raio até chegar nos de transição que por sua vez possuem um raio menor que o esperado
O que é energia de ionização?
Energia que o átomo recebe para retirar um elétron do átomo no estado gasoso
Qual a relação entre o raio atomico e a EI?
Menor raio atomico, mais Zef, mais difícil retirar elétron, maior EI
Como explicar os desvios de tendência da energia de ionização?
1°) Geometria do orbital
2°) Emparelhamento dos elétrons
Quais são os desvios mais comuns da energia de ionização? Explique cada caso
Be x B
Mg x Al
N x O
P x S
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Tabela periódica pag 10
O que é afinidade eletronica?
É a energia envolvida para adicionar um eletron a um átomo no estado gasoso
Como é a análise enérgica da afinidade eletronica?
AE = -dH da reação de adição de um eletron em um átomo no estado gasoso
Sempre será negativo (dH > 0) a partir da segunda adição, pois o átomo já está carregado
Qual a relação entre AE e raio atomico?
Menor o raio atomico, maior o Zef, mais fácil colocar o elétron, maior AE
Quais são os principais desvios da AE? Explique cada um deles
Li x Be
Na x Mg
C x N
Si x P
O x S
F x Cl
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Tabela periódica pag 13
