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Química > Inorgânica > Flashcards

Inorgânica Flashcards

1
Q

Indique todas as famílias do grupo A da tabela periódica e seus elementos

A

L1P1

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Q

Indique todos os ametais

A

L1P2

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Q

Indique a principal vidraria para o preparo de soluções

A

Balão volumétrico

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4
Q

Indique as principais vidrarias para a realização de uma titulação

A

Erlenmeyer e Bureta

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5
Q

O que são materiais diamagnéticos ?

A

Fracamente REPELIDO por um campo magnético

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6
Q

O que são materiais paramagnéticos ?

A

Fracamente ATRAÍDOS por um campo magnético

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7
Q

O que são materiais ferromagnéticos? Dê três exemplos

A

Fortemente ATRAÍDO por um campo magnético.

Ex: Fe, Co, Ni

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8
Q

Em uma filtraçãosimples de uma solução aquosa de AgCl, indique o filtrado e o sobrenadante

A

Filtrado: água
Sobrenadante: AgCl

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9
Q

Indique o tipo de ligação entre os carbonos na molécula de diamante

A

Ligações covalentes (sp3)

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10
Q

Indique a estrutura do grafite e os tipos de ligações entre os átomos de carbono

A

São formados por folhas de carbono em que os átomos estão fazendo ligações sp2.
As folhas interagem por força de Van der Walls

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11
Q

O ponto de fusão do diamante e do grafite são altos ou baixos? Justifique

A

O ponto de fusão de ambos são altíssimos e isso ocorre pois são macromoleculas, ou seja, possuem alta massa molar, então precisam de muita energia para se fundir (propriedades causados pelas interações intermoleculares)

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12
Q

Qual a condutividade elétrica do diamante ? Justifique

A

Não conduz, pois não possui elétrons livres

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13
Q

Qual a condutividade elétrica do grafite ? Justifique

A

Bom condutor, pois há elétrons conjugados (lig. sp2) na direção das folhas

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14
Q

Como saber se uma molécula é diamagnética?

A

Possui números pares de elétrons de valência (di-dois-par)

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15
Q

Como saber se uma molécula é paramagnetica?

A

Possui número ímpar de elétrons de valência

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16
Q

A molécula de oxigênio é di ou para magnética?

A

Paramagnética. Exceção da regra dos elétrons de valência. TOM explica

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17
Q

Qual a cor da molécula de O2 em todos estados físicos?

A

Gás: incolor
Sol: azul
Liq: azul

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18
Q

Escreva a reação de obtençãodo O2 em laboratório

A

KClO3 -> KCl + O2

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19
Q

Indique a ordem de estabilidade dos alótropos de fósforo

A

Preto > Vermelho > Branco

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20
Q

Indique a principal característica do fósforo branco

A

Extremamente reativo

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21
Q

Desenhe a estrutura do fósforo branco e do fósforo vermelho e indique se são solúveis ou não em solventes orgânicos

A

L1P2

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22
Q

Indique os alótropos de enxofre e diga qual o mais estavel

A

Rômbico* e Monoclínico

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23
Q

Desenhe o esquema de NOX dos metais de transição

A

L1P2

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24
Q

Qual a cor do Cr 3+ em água?

A

Verde

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25
Qual a cor do dicromato em água?
Laranja
26
Qual a cor do cromato em água?
Amarelo
27
Qual a cor do Mn 2+ em água?
Rosa claro
28
Qual a cor do permanganato em água?
Violeta
29
Qual a cor do Fe 2+ em água?
Verde claro
30
Qual a cor do Fe 3+ em água?
Marrom
31
Qual a cor do Co 2+ em água?
Rosa
32
Qual a cor do Ni 2+ em água?
Verde
33
Qual a cor do Cu 2+ em água?
Azul
34
Escreva o composto ácido isocianídrico
HNC
35
Escreva o composto ácido bórico
H3BO3
36
Escreva o composto cianato
OCN -
37
Escreva o composto isocianato
NCO -
38
Escreva o composto fulminato
CNO -
39
Escreva o composto tiocianato
SCN -
40
Escreva o composto ácido ferricianídrico
H3[Fe(CN)6]
41
Escreva o composto ácido ferrocianídrico
H4[Fe(CN)6]
42
Quais são os ácidos fixos?
Bórico, sulfúrico, fosfórico
43
O que significa orto meta e piro nos ácidos?
Orto: ácido que não sofreu desidratação Meta: ácido que sofreu desidratação intramolecular Piro: ácido que sofreu desidratação intermolecular
44
Indique a solubilidade das bases
1A: solúvel 2A: pouco solúvel (exceto Be, Mg) Resto + Be, Mg: insolúvel
45
O que é dH rede?
Energia absorvida para a quebra de um retículo cristalino para formar íons GASOSOS
46
O que é dH hidratação?
Energia liberada na interação de um íon gasoso com a água
47
Determine a força das bases
Forte: hidróxido metálico Fraco: NH4OH
48
Qual o resultado para o teste de chama do sódio ?
Amarelo
49
Qual o resultado para o teste de chama do potassio?
Violeta
50
Qual o resultado para o teste de chama do calcio?
Alaranjado
51
Qual o resultado para o teste de chama do estroncio?
Vermelho
52
Qual o resultado para o teste de chama do cobre?
Verde
53
Qual a cor do fluor líquido/fase orgânica?
Amarelo
54
Qual a cor do bromo líquido/fase orgânica?
Vermelho
55
Qual a cor do cloro líquido/fase orgânica?
Verde
56
Qual a cor do iodo líquido/fase orgânica?
Violeta
57
Quais são os resultados para a fenolftaleina?
Básico: rosa Acido: incolor
58
Quais são os resultados para o azul de bromotimol?
Basico: azul Acido: amarelo
59
Quais são os resultados para o alaranjado de metila ?
Básico: amarelo Acido: vermelho
60
Indique os hidróxidos anfóteros e a reação de um deles com uma base forte
L1P8
61
Indique os 3 ácidos instáveis e suas reações de decomposição
L1P8
62
Indique 3 bases instáveis e suas reações de decomposição
L1P8
63
Como comparar a solubilidade de compostos ionicos de mesmo cation em água?
L1P10
64
Como comparar a Tfus e Teb de um composto iônico para compostos com o mesmo ânion?
L1P9
65
Qual é o óxido anidrido nitrico- nitroso e por que ele é chamado assim?
L1P11
66
Escreva a estrutura do NO2
L1P11
67
Indique a natureza magnética do NO2
Paramagnetico
68
Quala cor do gás NO2
Marrom
69
Escreva a síntese laboratorial do NO2
L1P11
70
Quais são os óxidos ácidos?
Ametais Metais (nox>=6)
71
Quais são os óxidos básicos?
Metais com nox +1 e +2 Exceto: Be, Zn, Pb, Sn (2+)
72
Quais são os óxidos anfóteros?
Metais com nox +3 e +4 Incluindo: Be, Zn, Pb, Sn (2+)
73
Indique os principais óxidos anfóteros e a reação de um deles com ácido e com base
L1P12
74
Quais são os óxidos mistos?
O que possuem fórmula M3O4
75
Quais são os óxidos neutros?
CO, NO, N2O
76
Qual é o óxido nitroso?
N2O
77
Qual é o óxido nítrico?
NO
78
Escreva a síntese laboratorial do NO
L1P13
79
Escreva a síntese laboratorial do N2O
L1P12
80
Quais os produtos da reação de um peroxido com água?
Base + H2O2
81
Quais os produtos da reação de um superóxido com água?
Base + H2O2 + O2
82
Quais os produtos da reação de um hidreto com água?
Base + H2
83
Quais os produtos da reação de um acetileto com água?
Base + C2H2
84
Quais os produtos da reação de um metaneto com água?
Base + CH4
85
Quais os produtos da reação de um aleneto com água?
Base + C3H4
86
Quais são os principais carbetos e seus anions?
L1P14
87
Quais os produtos da reaçãode um fosfeto com água?
Base + PH3
88
Qual é o íon fosfeto?
P 3-
89
Qual o nome do PH3 e como é conhecido?
Fosfina/Fogo-fátuo ( chama verde )
90
Quais os produtos da reação de um nitreto com água?
Base + NH3
91
Qual é o íon nitreto?
N 3-
92
Qual é o íon azida?
N3 -
93
Escreva a fila de reatividade
L1P17
94
Como é a reação de decomposição térmica de um carbonato da familia 1A?
Estáveis ao aquecimento -> fundem antes de decompor
95
Como é a reação de decomposição térmica de um carbonato de um cation bivalente?
MCO3 -> MO + CO2
96
Como é a reação de decomposição térmica do carbonato de amônio?
(NH4)CO3 -> NH3 + CO2 + H2O
97
Como é a reação de decomposição térmica de um bicarbonato de um cation monovalente?
2 MHCO3 -> M2CO3 + CO2 + H2O
98
Como é a reação de decomposição térmica do bicarbonato de amônio ?
NH4HCO3 -> NH3 + CO2 + H2O
99
Como é a reação de decomposição térmica do nitrato da família 1A ?
MNO3 -> MNO2 + O2
100
Como é a reação de decomposição térmica do nitrato de um cation bivalente ?
M(NO3)2 -> MO + NO2 + O2
101
Como é a reação de decomposição térmica do nitrato de amônio?
NH4NO3 -> N2O + 2H2O
102
Como é a reação de decomposição térmica do clorato de um cation monovalente?
MClO3 -> MCl + O2
103
Como é a reação de decomposição térmica oxalato de um cation bivalente?
MC2O4 -> MO + CO + CO2
104
Qual a estrutura da ureia ?
NH2 - C = O (carbono ligado à 2 nh2)
105
Por que a reação de dupla troca com precipitação ocorre ?
A formação de precipitado libera energia, então diminui dG
106
Por que a reação de dupla troca com formação de eletrolito forte ?
Porque há formação de ligação e consequentemente liberação de energia, então diminui dG
107
Por que a reação de dupla troca com liberação de gases ?
A liberação de gás é muito entropica, então diminui dG
108
O que são ácidos oxidantes? Explique por que sao
Quando o potencial de redução do anion é maior q o do H +
109
Quais são os ácidos oxidantes notáveis?
HNO3 (qualquer conc.); H2SO4 (conc)
110
Quais os produtos de redução do HNO3 concentrado e diluído?
Concentrado: NO2 Diluido: NO
111
Escreva a equação balanceada de Cu + HNO3 (dil)
L1P18
112
Escreva a equação balanceada de Cu + H2SO4 (dil)
L1P19
113
Escreva a equação balanceada de Cu + H2SO4 (conc)
L1P19
114
Escreva a equação balanceada de Zn + H2SO4 (dil)
L1P19
115
Explique o que é água régia e seu mecanismo de funcionamento
L1P19
116
Escreva a equação balanceada de Au + água regia
L1P19
117
Qual o produto de redução do permanganto em meio ácido?
Mn 2+
118
Qual o produto de redução do permanganato em meio básico?
MnO2
119
Escreva a equação de equil8brio entre o dicromato e o cromato
L1P20
120
Quais o produto de redução do cromato? Indique sua cor
Cr2O3 - sólido verde
121
Quais o produto de redução do dicromato? Indique sua cor
Cr 3+ (solução verde)
122
Indique o produto de redução do peróxido de hidrogênio
H2O
123
Indique o produto de oxidacao do peróxido de hidrogênio
O2
124
Indique o produto de oxidação do ion oxalato
CO2
125
Indique o produto de oxidação do ion tiosulfurico
S4O6 2-
126
Escreva a reação de alumínio com hidróxido de sódio
L1P21
127
Escreva a reação do zinco com hidróxido de sódio
L1P21
128
O que é uma reação de ustulação?
Queima de sulfeto
129
Escreva a reação da queima do sulfeto de prata
L1P21
130
Escreva a reação da queima do sulfeto de zinco
131
Qual o produto da ustulação de um sulfeto de metal nobre?
O próprio metal
132
Qual o produto da ustulação de um sulfeto de metal não nobre?
O óxido de maior nox do metal

Química (4 decks)

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