Syrer og Baser

Question 1

Hva er Brønstedt sin definisjon på syre og base?

Answer 1

Brønstedt sin definisjon på en syre: Syre er et stoff som kan avgi H+

Brønstedt sin definisjon: En base er et stoff som kan ta opp H+

Question 2

Hva skjer når vi har syre i vann?

Answer 2

Syre i vann:

Når vi har syre i vann har vi HA (generell formel for syre). En syre må inneholde hydrogen. HA + H2O
H+ fra HA blir avgitt til vannet, i dette tilfellet og vi får -> A-+H3O+
I dette tilfellet vil vannet fungere som en base.

A- = syrerest
H3O+ = oksoniumion, kjennetegn på en sur løsning. 

-> i vann vil en syre alltid tilfredsstille både Arrhenius og Brønstedt sin definisjon på en syre.

Question 3

Hva menes med flerprotiske syrer?

Answer 3

Flerprotiske syrer, det er syrer som har flere H- atomer, og som derfor kan avgi H+ i flere protolysetrinn. Vi skal se litt på hva som er spesielt med det.

Eksempler på flerprotiske syrer:

H2SO4
Svovelsyre

H2SO3
Svovelsyrling

H3PO4
Fosforsyre

H3PO3
Fosforsyrling.

H2CO3
Karbonsyre

Svovelsyre: Den er en liten særstilling blandt disse flerprotiske syrene, fordi det første trinnet i svovelsyres avgivelse av H+ er regnet som en sterk syre. mens det andre protolysetrinnet her er regnet som en svak syre.

Svovelsyrling: Som sagt tidligere, er svovelsyrling en svak syre. Så dette er da en flerprotisk svak syre.

Fosforsyre: Dette er også en svak syre, den har da tre protoner (H+). Og vi kaller den for en treprotisk svak syre.

Fosforsyrling: Er også en svak treprotisk syre. Den har tre H som kan avgis som H+ i en vannløsning.

Karbonsyre: Dette er en toprotisk syre

Question 4

Hva kan vi bruke pOH til?

Answer 4

Enkelt sagt er det at vi kan beregne pH i basiske løsninger. Ofte gjøres dette enklere via pOH.

Beregne pH av sterk base via pOH:
Vi har 0,1 M NaOH. Igjen må vi se på reaksjonen i vann. vi finner ut:
NaOH –> Na+ + OH-
Vi finner ut at konsentrasjonen av OH- i den her løsningen er lik den konsentrasjonen vi hadde som utgangspunkt for natriumhydroksid som var 0,1 M.
Dette bruker vi så videre, og husker ta det å beregne pOH = -log (OH-)
pOH= -log 0,1 = 1
Men vi skal ikke ha pOH vi vil alltid ha det overført til pH.
vi bruker formelen: pH = 14 - pOH
14 - 1 = 13