Syrabas-jämvikt

Question 1

Ka

Answer 1

Ka= [A−] * [H+] / [HA]

Question 2

Kb

Answer 2

Kb= [HA] * [OH-] / [A-]

Question 3

Vattnets autoprotolyskonstant

Answer 3

Kw = [H+] * [OH-] = 1,00* 10^⁻14 = Ka(HA) * Kb(A-)

pKa + pKb = 14

Alltså en relativt starkt svag syra (t.ex myrsyra) har en svag korresponderande bas.

Question 4

Ekvivalenspunkt

Answer 4

Vid ekvivalenspunkten har lika stor substansmängd bas tillsats som det fanns syra i provet.

Question 5

Halvtitrerpunkt

Answer 5

pKa = pH i halvtitrerpunkten

Question 6

Buffertlösningar

Answer 6

• Blodet är buffrat till pH 7,35-7,45
• Huvudsakligen med H2CO3 / HCO3^- och
  H2PO3^- / H2PO4^2-
• En buffert är ett ämne som motverkar pH-förändringar
• Bäst buffertkapacitet när [HA]= [A-]
• Sämst buffertkapacitet i ekvivalenspunkten

Question 7

Karbonatjämvikten

Answer 7

CO2 + H2O ⇄ H2CO3 ⇄ H+ + HCO3- (⇄ 2H+ + CO3^2-)
Lågt pH (mycket H+): jämvikt åt vänster
Högt pH (lite H+): jämvikt åt höger

Sista steget sker bara vid högt pH (basiskt)
Till kalkproduktion hos plankton och korallrev.

Ålgräset utsöndrar H+ och förskjuter jämvikten åt vänster, dvs mer CO2 till fotosyntes

Kalk + syra kommer bilda CO2 och vatten som bubblar iväg.

Question 8

Karbonatjämvikten i andningen

Answer 8

Vid cellandning ute i vävnaderna bildas CO2. Jvt åt höger - pH sjunker (mer H+) i cellerna och blodet.

I lungorna ventileras CO2 ut. Jvt åt vänster - pH ökar i blodet. I halsartären sitter en “pH-meter”. Vid ansträngning sjunker pH och andningstakten ökar.

I lungblåsan/alveolen sker ett gasutbyte från syre till blod och CO2 till lunga.

Question 9

Helicobacter pylori

Answer 9

• Bakterien Helicobacter pylori orsakar magsår
• Magsäck eller tolvfingertarm
• pH i magsäcken är ca 1,5 pga HCl som utsöndras från körtlar
• Hur klarar Helicobacter denna sura miljö?
• Svar: genom neutralisation med basen ammoniak, NH3
• HCl + NH3 → NH4+ + Cl-
• Neutralisationen består egentligen av två reaktioner:
  HCl + H2O → Cl- + OH-
  NH3 + H2O ⇄ NH4+ + OH-

Question 10

Starka syror

Answer 10

HNO3: salpetersyra
HCl: saltsyra
HClO4: peklorsyra
H2SO4: svavelsyra

Question 11

Heterogen jämvikt

Answer 11

Jämvikt med ämnen i olika aggregationstillstånd

Vätskefas och fast fas:
- I avloppsvatten fälls totalfosfor ut med järnsulfat

Vätskefas och gasfas:
- Koldioxid i lungorna

Fast fas och gasfas:
- Rimfrostbildning

löslighetsprodukten Ks = [Na+]×[Cl−]

Ks(AgCl) relativt låg (svårlösligt)
Ks(NaCl) relativt hög (lättlösligt)

Question 12

Fördelningsjämvikt KD

Answer 12

Jämvikt för ett ämnes fördelning mellan två vätskefaser

I2(vatten) ⇄ I2(heptan)
polärt opolärt

Question 13

Lösning

Answer 13

Homogen blandning, dvs där du inte med blotta ögat ser att det finns flera olika formelenheter blandade

Question 14

Lösningsmedel

Answer 14

Det ämne som det finns mest av i en lösning

Question 15

Löslighet

Answer 15

Mängden/massan av ett ämne som löses i en viss volym/massa av ett annat ämne. Beror av storlek och polaritet.

Question 16

Mättad lösning

Answer 16

Inget mer av ämnet kan gå i lösning

Question 17

Extraktion

Answer 17

Att utvinna ett ämne med hjälp av ett lösningsmedel