Sujet 22 Flashcards
Les forces internoléculaires
Les forces attractives relativement faible qui s’exercent entre les molécules.
Les forces intermoléculaires sont 10^20 fois
Plus faibles que les forces intramoléculaires
Ce sont ces forces qui vont assurer
La cohésion des états condensés des non métaux et composés covalents qui se présentent sous forme solides et liquides moléculaires
Etat condensé
Solide ou liquide
Ou les forces attractives vont assurer la cohésion
Pour passer de H2O liquide à H2O gazeux
Il faut briser les liaisons intermoléculaires. Puisque c’est un liquide moléculaire
Pour passer du mercure liquide à gazeux
Il faut briser les liaisons métalliques puisque c’est un liquide métallique
Force intermoléculaires
Vander wals
Liaison hydrogènes
Plus les forces intermoléculaires augmentent plus la température d’ebullition
Augmente et plus chance que l’espèce chimique se trouve à l’état solide ou liquide augmente
Force dipole dipole
Entre deux molécules polaires, une asymétrie dans la distribution d’électron. Un pole négatif ( plus grande densité électronique) et un pole positif( appauvri en électrons)
Suite dipole dipole
Le pôle négatif va s’agencer avec le pole positif d’une autre molécule. Cela en résulte une force électrostatique attractive. Les moléculesvont s’agencer de façon à maximiser les forces attractives et minimiser les forces répulsives.
Dipole- dipole induit
Entre une molécule polaire ( moment dipolaire permanent) et une molécule non polaire ( une sphère densité symétrique d’électrons)
Polarisation
Le dipôle de la molécule polaire va interagir avec le nuage électronique de la molécule non polaire. Et donc la molécule va induire un moment dipolaire chez la molécule non polaire. —> dipôle induit
Résultat force electrostatique
Force dipôle instantané dipôles induit ( dispersion)
Sont présentes dans toutes les molécules qu’elles soient polaires ou non
Dans une molécule non polaire, Sachant que les molécules circulent a tout instant
Si on prend la densité électronique à un moment instantané. Il est possible qu’on observe un moment dipolaire instantané. Pendant la fraction de seconde ou les électrons se trouvent un peu a droite, on pourra mesurer un moment sipolaire)
Le moment dipolaire instantané va interagir avec
Une autre molécule non polaire avoisinante. Il peut y avoir le phénomène de polarisation. Suite a la polarisation, le moment sipolaire instantané va pouvoir générer une force attractive avec le moment dipolaire induit de l’autre.
A tout instant
Fraction de seconde, on a des dipôles induits instantané qui se forment et se déforment à tout moment. Ces dipôles instantanés vont pouvoir générer des dipôles induits chez les molécules avoisinantes. Ces formes se forment et deforment. Dans l’ensemble on aune force attractive globale généré et donc une cohésion
Qu’est ce qui va influencer les forces de dispersion
Ces forces vont dépendre sur la polarisabilité de la molécule.
La polarisabilité
La capacité qu’a un atome ou une molécule par rapport à son nuage électronique à être déformé ( polarisé) c’est le nombre d’electrons dans le nuage électronique
Plus le nb d’electron dans l’atome
Plus le nuage electronique peut être déformé et polarisé.
Qui a une relation directe avec la polarisabilité
La masse molaire et la taille des molécules
Plus la taille et masse molaire augmente plus
La polarisabilité augmente et plus les forces de dispersion augmentent
Lorse que la polarisabilité est très faible
L’élément va se présenter sous forme de gaz
Les forces de dispersion ont les seuls forces
Intermoléculaires pouvant assurer la cohésion des non métaux
P4 S8 Se8 et I2 ont une masse molaire très élevée et donc une haute polarisabilité
Ils se présentent sous forme de solide ou liquide moléculaire au conditions ambiantes
