Sujet 21

Question 1

Il existe 4 grands types de solides cristallins

Answer 1

Ionique, métallique, moléculaires et covalents

Question 2

Les solides covalents se caractérisent

Answer 2

Par la formation d’un réseau d’atome à grande échelle

Question 3

Réseau d’atomes

Answer 3

Touts les atomes sont liés les un aux autres par des liaisons covalentes

Question 4

Comme la liaison covalente est très forte, la cohésion d’un solide covalent est

Answer 4

Très élevée

Question 5

Parmis les solides covalents on retrouve

Answer 5

Les métalloïdes 8 +carbone+ SiO2(quartz)

Question 6

Quartz

Answer 6

Chaque silicium est attaché à 4 atomes d’oxygène—> géométrie tétraédrique aspect physique similaire au diamant mais pas la même dureté( car l’oxygène dans le quartz fait 2 liaisons)

Question 7

La sont des solides covalents sont (conductibilité)

Answer 7

Semi-conducteurs

Question 8

Les propriétés de conductibilité électrique peuvent être

Answer 8

Modulés de différente façon

Question 9

Les métaux

Answer 9

Des coeurs d’atomes (positifs) immobile et qui sont disposés de façon organisé et les électrons de valence peuvent circuler livrement

Question 10

Les métalloïdes et solides covalents

Answer 10

Les électrons sont théoriquement localisés dans les liaisons covalentes.

Question 11

L’influence de l’agitation thermique (vibration des atomes)

Answer 11

Certaines liaisons covalentes qui peuvent se briser et engendrer des électrons délocalisés qui peuvent circuler dans le réseau. Et donc on peut mesurer une certaine conductivité électrique

Question 12

Un petit nb d’électrons délocalisée dû à …. Permettent le passage de l’électricité

Answer 12

L’agitation thermique

Question 13

Si on augmente la température dans les métalloïdes

Answer 13

Le nb d’électrons délocalisé augmente et la conductivité électrique

Question 14

Si on augmente la température des métaux

Answer 14

Compte tenu que la liaison métallique confère une très bonne conductivité électrique. Si on augmente al température on augmente la vibration des coeurs d’atomes, ceci va faire obstacle a la libre circulation et donc la conductivité diminue.

Question 15

Diamant

Answer 15

Chaque carbone est liée à 4 autres atomes, géométrie tétraédrique.
Très grande dureté.
Translucide ( électrons sont localisé et donc n’absorbe pas les longueurs d’ondes dans le domaine du visible)
Un isolant à 25 degré ( les é sont localisés et très retenues)

Question 16

Si on augmente la température du diamant

Answer 16

Certaines liasons seront brisé et on mesurera une certaine conductivité électrique.

Question 17

Graphite

Answer 17

Cycle à six atomes de carbone (2 liaison simple et une double) feuillet.
Seuls les électrons pi qui vont pouvoir se déplacer dans le réseau. —> un conducteur. Ces mêmes électrons vont absorber certaines des longueurs d’onde —> éclat métallique. On a des électrons délocalisés

Question 18

La friabilité du graphique

Answer 18

Entre les feuillets, la cohésion est assurée non aps par des liaisons covalentes, mais par des forces intermoléculaires (faible), cohésion faible, faible dureté—> friable

Question 19

Quels sont les facteurs qui influent sur la cohésion

Answer 19

Nb de liaison
Rayon atomique

Question 20

Le nb de liaison

Answer 20

Nb d’électrons de valence célibataire
La cohésion augmente avec le nb de liaison

Question 21

Le rayon atomique

Answer 21

Plus on descend plus le rayon atomique augmente plus la cohésion( force des liaisons) diminue