Brainscape's Knowledge GenomeTM

Browse over 1 million classes created by top students, professors, publishers, and experts.


See full index

Chimie > Sujet 14 > Flashcards

Sujet 14 Flashcards

1
Q

Pourquoi les atomes forment des liaisons

A

Afin d’atteindre un niveau d’énergie inférieur

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
2
Q

Les atomes à atteindre un état énergétique plus

A

Stable

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
3
Q

Si on rapproche l’un de l’autre: deux types d’interaction électrostatique

A

Forces répulsives et attractives

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
4
Q

Forces répulsives

A

Électrons du premiers et électrons du deuxième
Protons du premier et proton du deuxième

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
5
Q

Forces attractives

A

Électrons du premier protons du deuxième.
Protons du premier, électrons du deuxième.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
6
Q

Quand on rapproche deux atomes d’hydrogène, on diminue la distance qui les sépare, on va de gauche à droite vers l’axe, l’énergie potentielle commence à

A

Diminuer

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
7
Q

Et donc initialement les forces attractives augmentent …. Que les forces répulsives

A

Plus rapidement

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
8
Q

Éventuellement, j’atteint un point d’énergie minimal, au delà duquel l’énergie potentielle commence à

A

Augmenter

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
9
Q

Après cette distance d’énergie potentielle minimale, si on rapproche plus les atomes, les forces répulsives vont…. Plus rapidement que les forces attractives

A

Augmente

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
10
Q

Graphique énergie Kj par mol en fonction de la distance entre les noyaux en picometres

A

On le lit de gauche a droite. Aszmptote horizantale y=0 correspond à énergie potentielle de la plus grande distance.
Diminue jusqu’au point minimum. Commence à augmenter très rapidement asymptote x=0

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
11
Q

Energie de la liaison covalentes entre deux atome hydrogène

A

Valeur absolu de l’énergie potentielle minimale

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
12
Q

Energie de liaison

A

1) Énergie qui va être libérée de la formation d’une mole de produit
2) Énergie à fournir pour briser une mole de produit

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
13
Q

Distance dans laquelle énergie est minimale

A

Distance idéale entre les noyaux
—> la longueur de la liaison

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
14
Q

Liaison covalente résulte du

A

recouvrement des orbitales atomiques entre les atomes

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
15
Q

La condition des orbitales

A

Chaque orbitale doit contenir un électron célibataire de spin opposé
Exemple H2 recouvrement des orbitale 1s

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
16
Q

Liaison sigma

A

Liaison covalente résultant du recouvrement axial des deux orbitales atomiques entre deux atomes

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
17
Q

État de valence

A

Le nb de liaisons covalentes que peut former un atome
Le nombre d’électrons de valence célibataires

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
18
Q

Pourquoi les atomes ont tendance à atteindre une valence excité

A

Pour former plus de liaisons et être plus stable. Symbol atome excité étoile

19
Q

Etat de valence fondamental du Carbone

A

2

20
Q

Valence excité du Carbone

A

4

21
Q

Les promotions électroniques ne peuvent se faire que sur le ….. n niveau d’énergie ( valeur de n)

A

Même

22
Q

Expliquer les promotions par un exemple

A

2 p ne peut pas sauter à 3s

23
Q

Qui a pu concevoir la liaison covalente comme le partage d’une paire d’électrons entre deux atomes

A

Lewis

24
Q

Règle octet

A

Tendance à s’entourer de 8 électrons

25
Q

Quels sont les 4 éléments qui respectent toujours la règle de l’octet

A

Carbone, Fluor, Azote,Oxygène.
C,F,N,O

26
Q

Structure de Lewis

A

Représentation des liaisons covalentes d’une molécule ou ion à l’aide de symboles qui représente les électrons de valence.

27
Q

Atome central

A

L’atome qui fait le plus de liaison

28
Q

Les structures de Lewis ont tendance à être

A

Symétrique ou linéaire

29
Q

Il faut s’assurer qu’il ne reste ps d’électron …. dans les structures de Lewis

A

Célibataires

30
Q

Liaison pi: liaison covalente qui résultent du recouvrement …. Des orbitales … de lart et d’autre de l’axe entre les noyaux

A

Latérales, des orbitales p

31
Q

La 2eme ou 3eme liaison covalente qui se forme entre deux atomes est toujours liaison

A

Pi

32
Q

Pourquoi

A

Espace axial est deja utilisé

33
Q

Exemple pi ethylene ch2ch2

A

Liaison double entre C C
La premiere liasion est axial sigma
La deuxième liaison CC est lateral pi

34
Q

Carbone est toujours en état de valence

A

Excité

35
Q

Certains atomes font leur liaison parfois à l’état fondamental parfois à l’état excité ( 3eme période et plus) donnez un exemple

A

PH3 et Ph5
P atome central peu avoir état de valence 3 fnd et 5 ext

36
Q

Ph5 accepte t-il la règle de l’octet

A

Non

37
Q

Qu’est ce qu’un oxyacide

A

Acide qui contient oxygène

38
Q

Exemple oxyacides

A

HNO3, H2SO4, H3PO4

39
Q

Chez les oxyacides, les hydrogènes sont portés par

A

Les oxygènes

40
Q

Dans les oxyacides par exemple que doit on faire car c’est impossible de faire O-O

A

On excite le soufre

41
Q

La liaison pi est toujours plus qu’une liaison sigma entre deux mêmes atomes

A

Faible

42
Q

Ce sont les électrons qui sont responsables de la formation liaisons covalentes

A

Célibataire

43
Q

1ère liaison a se former toujours

A

Sigma

44
Q

2 ou 3 ème liaison à se former entre deux atomes est toujours

A

Pi

Chimie (10 decks)

Brainscape helps you reach your goals faster, through stronger study habits.
© 2024 Bold Learning Solutions. Terms and Conditions