Sujet 14 Flashcards
Pourquoi les atomes forment des liaisons
Afin d’atteindre un niveau d’énergie inférieur
Les atomes à atteindre un état énergétique plus
Stable
Si on rapproche l’un de l’autre: deux types d’interaction électrostatique
Forces répulsives et attractives
Forces répulsives
Électrons du premiers et électrons du deuxième
Protons du premier et proton du deuxième
Forces attractives
Électrons du premier protons du deuxième.
Protons du premier, électrons du deuxième.
Quand on rapproche deux atomes d’hydrogène, on diminue la distance qui les sépare, on va de gauche à droite vers l’axe, l’énergie potentielle commence à
Diminuer
Et donc initialement les forces attractives augmentent …. Que les forces répulsives
Plus rapidement
Éventuellement, j’atteint un point d’énergie minimal, au delà duquel l’énergie potentielle commence à
Augmenter
Après cette distance d’énergie potentielle minimale, si on rapproche plus les atomes, les forces répulsives vont…. Plus rapidement que les forces attractives
Augmente
Graphique énergie Kj par mol en fonction de la distance entre les noyaux en picometres
On le lit de gauche a droite. Aszmptote horizantale y=0 correspond à énergie potentielle de la plus grande distance.
Diminue jusqu’au point minimum. Commence à augmenter très rapidement asymptote x=0
Energie de la liaison covalentes entre deux atome hydrogène
Valeur absolu de l’énergie potentielle minimale
Energie de liaison
1) Énergie qui va être libérée de la formation d’une mole de produit
2) Énergie à fournir pour briser une mole de produit
Distance dans laquelle énergie est minimale
Distance idéale entre les noyaux
—> la longueur de la liaison
Liaison covalente résulte du
recouvrement des orbitales atomiques entre les atomes
La condition des orbitales
Chaque orbitale doit contenir un électron célibataire de spin opposé
Exemple H2 recouvrement des orbitale 1s
Liaison sigma
Liaison covalente résultant du recouvrement axial des deux orbitales atomiques entre deux atomes
État de valence
Le nb de liaisons covalentes que peut former un atome
Le nombre d’électrons de valence célibataires
Pourquoi les atomes ont tendance à atteindre une valence excité
Pour former plus de liaisons et être plus stable. Symbol atome excité étoile
Etat de valence fondamental du Carbone
2
Valence excité du Carbone
4
Les promotions électroniques ne peuvent se faire que sur le ….. n niveau d’énergie ( valeur de n)
Même
Expliquer les promotions par un exemple
2 p ne peut pas sauter à 3s
Qui a pu concevoir la liaison covalente comme le partage d’une paire d’électrons entre deux atomes
Lewis
Règle octet
Tendance à s’entourer de 8 électrons
Quels sont les 4 éléments qui respectent toujours la règle de l’octet
Carbone, Fluor, Azote,Oxygène.
C,F,N,O
Structure de Lewis
Représentation des liaisons covalentes d’une molécule ou ion à l’aide de symboles qui représente les électrons de valence.
Atome central
L’atome qui fait le plus de liaison
Les structures de Lewis ont tendance à être
Symétrique ou linéaire
Il faut s’assurer qu’il ne reste ps d’électron …. dans les structures de Lewis
Célibataires
Liaison pi: liaison covalente qui résultent du recouvrement …. Des orbitales … de lart et d’autre de l’axe entre les noyaux
Latérales, des orbitales p
La 2eme ou 3eme liaison covalente qui se forme entre deux atomes est toujours liaison
Pi
Pourquoi
Espace axial est deja utilisé
Exemple pi ethylene ch2ch2
Liaison double entre C C
La premiere liasion est axial sigma
La deuxième liaison CC est lateral pi
Carbone est toujours en état de valence
Excité
Certains atomes font leur liaison parfois à l’état fondamental parfois à l’état excité ( 3eme période et plus) donnez un exemple
PH3 et Ph5
P atome central peu avoir état de valence 3 fnd et 5 ext
Ph5 accepte t-il la règle de l’octet
Non
Qu’est ce qu’un oxyacide
Acide qui contient oxygène
Exemple oxyacides
HNO3, H2SO4, H3PO4
Chez les oxyacides, les hydrogènes sont portés par
Les oxygènes
Dans les oxyacides par exemple que doit on faire car c’est impossible de faire O-O
On excite le soufre
La liaison pi est toujours plus qu’une liaison sigma entre deux mêmes atomes
Faible
Ce sont les électrons qui sont responsables de la formation liaisons covalentes
Célibataire
1ère liaison a se former toujours
Sigma
2 ou 3 ème liaison à se former entre deux atomes est toujours
Pi
