Structures Et Liaisons Flashcards
Def de orbitales
Les domaines où la probabilité de densité électronique est maximale
Quelles sont les nombres quantiques
n: définit la couche dans laquelle elle se localise
L: définit sa forme et son volume
m: définit son orientation spatiale
Combien des électrons par orbitale?
2 e- max
La principe de Hund
Cad que lorsque plusieurs niveaux d’énergie sont disponibles, les électrons préfèrent rester célibataires
Règle de Stone
Au sein d’une couche nombre quantique n il y a n^2 orbitales disponibles et le nombre d’ e- est de 2n^2
Principe de Pauli
Au sein d’un atome il ne peut y avoir 2 e- possédant les 4 même nombres quantiques
Orbitale moléculaire liante
Les orbitales atomiques en phase se combinent de manière constructive cad créant un maximum de de probabilité de présence électronique entre les 2 atomes
Orbitale moléculaire antiliante
Les orbitales atomiques en opposition de phase se combinent de manière destructive cad en créant un minimum de probabilité de présence électronique entre les 2 atomes
Quelles sont les 2 grandes types orbitales moléculaires?
La liaison σ et π
Formation de Liaison σ
Par recouvrement entre les deus OAs de type s ou p colinéaires
Formation de liaison π
Par recouvrement entre 2 OAs de type p 2 //
La liaison covalante
Est formée par la mise en commun de paire d’ é- entre atomes ; elle concerne typiquement les atomes «ni trop électropositifs, ni trop électronégatifs»
Que peut être une liaison covalante?
-simple Δχ<0,5 ( partage égale de la paire e-)
-polarisée ( partage inégal de la paire e-)
-multiple ( double ou triple; peut être polarisée )
La liaison ionique
Est formée par le transfert d’un ou de plusieurs e- de valence d’un atome à un autre
Def d’orbitales moléculaires
Une combinaison linéaire des orbitales atomiques constitutives
