stato liquido Flashcards
Proprietà dei liquidi
-> fluidità
-> incomprimibilità
-> elasticità
-> generalmente più denso che allo stato solido
fluidità dei liquidi
I liquidi, a causa della limitata forza di coesione fra le molecole, sono scorrevoli, cioè fluidi.
Ciononostante, non tutti i liquidi sono egualmente fluidi
elasticità dei liquidi
i liquidi sono molto elastici, -> si deformano facilmente sotto l’azione di una forza e riprendono immediatamente la forma primitiva appena cessa l’azione della forza.
incomprimibilità dei liquidi
il liquido è un fluido il cui volume è costante a temperatura e pressione costanti; la comprimibilità dei liquidi è in genere molto bassa
evaporazione
liquido -> gas
La distribuzione delle energie nei liquidi è simile a quella dei gas (distribuzione Maxwell- Boltzmann). Come per i gas, l’energia media delle molecole in un liquido dipende solo dalla temperatura: maggiore è la temperatura e più alta è l’energia media e la frazione di molecole con energia cinetica elevata.
In un liquido ci sono poche molecole con energia cinetica maggiore dell’energia delle forze attrattive intermolecolari che legano le molecole. Se queste molecole “molto veloci” vengono a trovarsi alla superificie del liquido nell’interfaccia tra la fase liquida e quella vapore (muovendosi nella giusta direzione) esse possono passare nella fase gassosa
l’evaporazione e la condensazione che tipi di processi sono?
-> L’evaporazione è un processo endotermico poiché si deve fornire energia al sistema per rompere le forze intermolecolari di attrazione che tengono legate le molecole nel liquido .
-> Al contrario la condensazione è un processo esotermico.
Pressione (tensione) di vapore
—> Quando si è raggiunto l’equilibrio liquido-vapore è possibile misurare la pressione di vapore di equilibrio.
–> La pressione di vapore di una sostanza è una misura della tendenza delle sue molecole a sfuggire dalla fase liquida e passare in fase vapore ad una data temperatura. Più alta è la pressione di vapore, più volatile è la sostanza.
—> La pressione di vapore aumenta con la temperatura: un numero maggiore di molecole ha sufficiente energia per sfuggire dalla superficie del liquido.
quando si raggiunge l’equilibrio liquido-vapore?
Se si pone un liquido volatile in un recipiente chiuso, il liquido evapora fino a quando la velocità di evaporazione uguaglia la velocità di condensazione. In questo stato finale il sistema è in equilibrio dinamico.—> si raggiunge l’equilibrio quando il sistema è chiuso
punto di ebollizione
Il punto di ebollizione di un liquido è la temperatura a cui la pressione di vapore è uguale alla pressione esterna. Se la pressione esterna è di 1 atm, tale temperatura viene indicata come il punto normale di ebollizione.
–> Quando la pressione di vapore è uguale alla pressione esterna, delle bolle di vapore cominciano a formarsi all’interno del liquido ed esso bolle
diagramma di stato
Una sostanza può trovarsi allo stato solido, liquido o gassoso, a seconda delle condizioni di temperatura e pressione. Inoltre, in certe condizioni, due o anche tre stati possono coesistere in equilibrio.
Nella maggior parte delle sostanze il punto di fusione cresce con il crescere della pressione (la curva a-b ha pendenza positiva): il liquido ha una densità minore del solido e la fusione avviene con aumento di volume.
Es. CO2. Per altre sostanze come l’H2O (e il bismuto) che fondendo diminuiscono di volume, un aumento di pressione provoca un abbassamento del punto di fusione (la curva a-b ha pendenza negativa).
