legami chimici Flashcards
cosa sono i legami chimici?
I legami chimici sono interazioni attrattive necessari per stabilizzare i nuclei e sono di tipo attrattivo
cosa sono le sostanze paramagnetiche?
sono sostanze in cui si possono osservare fenomeni magnetici –> possibile perché questi determinati atomi hanno elettroni spaiati
legame covalente
legame covalente omeopolare
legame covalente doppio \ triplo
–> interazione tra due atomi originata da una coppia di elettroni che passano gran parte del loro tempo nella zona internucleare con spin antiparallelo
–> uguale condivisione di elettroni per completare la Shell elettronica —> per atomi identici (molecole biatomiche) —> c’è un cambiamento della densità elettronica all’avvicinarsi di due atomi
–> condividono 2/3 coppie di elettroni
legame covalente polare
–> atomi diversi -> gli elettroni non vengono condivisi in modo equo —> è presente una densità di elettroni sui due atomi —> un elemento più elettronegativo di un altro —> in base al valore di elettronegatività presente sulla tavola periodica
—> viene a formarsi una molecola polare —> elemento più elettronegativo ha su di se una parziale carica negativa —> quello meno elettronegativo ha su di se una parziale carica positiva (ha parzialmente perso un elettrone)
vari tipi di legami a seconda della differenza di elettronegatività
—> se differenza = o —> legame covalente puro
—> de differenza > 2—> legame ionico
—> se differenza tra 0<e>2 —> legame covalente polare</e>
definizione di dipolo permanente
—> con legami covalenti eteropolari
* Il baricentro delle cariche positive (nuclei) non coincide con il baricentro delle cariche negative (elettroni di legame e di non legame) –> si ha la formazione di un
dipolo elettrico. +-
—> Un dipolo elettrico permanente è un sistema costituito da due cariche elettriche
di eguale intensità ma di segno opposto poste ad una distanza fissa
definizione di legame ionico
–> l’interazione elettrostatica che nel RETICOLO CRISTALLINO DEI SALI genera un’attrazione tra particelle di carica elettrica opposta —> In generale le sostanze ioniche si formano per interazione dei metalli posti all’estremità sinistra della tavola periodica con elementi non metallici posti all’estremità destra (escludendo i gas nobili, gruppo 8) —> manca un vero e proprio vincolo tra gli atomi del reticolo -> c’è semplicemente attrazione tra cariche di segno opposto (non vero e proprio legame)
legame dativo \ di coordinazione
Un atomo condivide una coppia di elettroni con un altro atomo che ha un orbitale vuoto a disposizione
—> I metalli di transizione che posseggono orbitali d vuoti possono formare composti di coordinazione accettando fino a 6 coppie di elettroni.
—> es. acido nitrico —> non sempre fanno tutti i legami possibili che hanno a disposizione, per lo spazio di coordinazione ->motivo per cui esistono più ossiacidi dello stesso elemento (ha più numeri di ossidazione)
–> abbiamo un uomo accettare e uno donatore
legame metallico
—> spiega la capacità di condurre al corrente elettrica
—> gli elettroni esterni legati debolmente, sono localizzati su un numero “infinito” di orbitali degeneri
quali sono le interazioni deboli?
—> di natura elettrostatica + interazioni tra dipoli (permanenti / indotti) + legame idrogeno (Linus Pauling)
–> ione -dipolo
—> dipolo- dipolo
—> ione - dipolo indotto
—> dipolo - dipolo indotto
—> dipolo indotto - dipolo indotto
—> legame a idrogeno —> atomo di idrogeno con uno più elettronegativo (FON)
differenza tra legame idrogeno e interazione di natura elettrostatica
—> interazione elettrostatica, dipende dalla distanza —> il legame idrogeno invece oltre che dalla distanza dipende anche dall’angolo (ha max forza e minima energia a distanza ottimale e ad orientamento ottimale dei lone pair rispetto all’atomo di idrogeno ) —> costringe gli atomi ad orientarsi in un certo modo nello spazio
descrizione del dipolo indotto
—> Quando una molecola con momenti dipolari permanenti si trova vicina alla parte non polare di un’altra molecola e induce un’asimmetria temporanea nella struttura elettronica di questa ultima.
Si forma un dipolo temporaneo con una disposizione delle cariche capace di sviluppare un’interazione attrattiva con il dipolo permanente
legami caratteristici nella molecola di H2O, per spiegare la struttura della molecola
Ibridazione sp3: 4 orbitali degeneri diretti ai vertici di un tetraedro, e gli elettroni che si impegnano in legame sono solamente i due spaiati.
La struttura dell’acqua è angolare con l’atomo di ossigeno al vertice centrale legato ai due atomi di idrogeno.
forze di Van der Waals
-> dipolo-dipolo indotto
-> dipolo-dipolo
-> dipolo istantaneo-dipolo indotto
