Soluciones Ácidas y Básicas

Question 1

¿Qué sucede con el papel de tornasol en presencia de un ácido y una base?

Answer 1

El tornasol cambia de azul a rojo en ácidos y de rojo a azul en bases.

Question 2

¿Cómo define Soren Sorensen el pH?

Answer 2

El pH es el logaritmo negativo de la concentración de iones de hidrógeno en mol/L.

Question 3

¿Cuáles son las propiedades macroscópicas de los ácidos?

Answer 3

Tienen sabor agrio, cambian el tornasol a rojo, reaccionan con metales liberando hidrógeno, neutralizan las bases y tienen un pH menor a 7.

Question 4

¿Cómo se reconocen las soluciones ácidas, neutras y básicas en la escala de pH?

Answer 4

Ácidas: pH menor a 7; Neutras: pH igual a 7; Básicas: pH mayor a 7.

Question 5

Menciona un ejemplo de una ecuación de disociación según la teoría de Arrhenius.

Usar HCl

Answer 5

HCl → H⁺ + Cl⁻ en agua.

Question 6

¿Cómo se forma una sal a partir de un ácido y un metal?

Answer 6

Ácido + Metal → Sal + Hidrógeno.

Question 7

¿Qué diferencia existe entre la nomenclatura stock y la tradicional para los hidróxidos?

Answer 7

En la nomenclatura stock, se usa un número romano para indicar el número de oxidación del metal. En la nomenclatura tradicional, se usa la terminación -oso o -ico dependiendo del número de oxidación.

Question 8

¿Qué sucede cuando un ácido reacciona con un hidróxido?

Answer 8

Se forma una sal y agua (reacción de neutralización).

Question 9

¿Qué color presenta la fenolftaleína en presencia de una base?

Answer 9

Fucsia.

Question 10

¿Cómo cambia el azul de bromotimol en una solución neutra?

Answer 10

Azul verdoso.

Question 11

¿Cuáles son los productos de la reacción entre un ácido y un carbonato?

Answer 11

Sal, agua y dióxido de carbono.

Question 12

¿Cuál es la fórmula del ácido carbónico y su nombre en la nomenclatura tradicional?

Answer 12

H₂CO₃, Ácido carbónico.

Question 13

¿Qué propiedades macroscópicas caracterizan a las bases?

Answer 13

Tienen sabor amargo, cambian el tornasol a azul, reaccionan con grasas y aceites formando jabones, neutralizan los ácidos y tienen un pH mayor a 7.

Question 14

Da un ejemplo de una ecuación química de neutralización.

Ácido sulfúrico + hidróxido de sodio

Answer 14

H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O.

Question 15

¿Cómo se forma una sal a partir de un ácido y un hidróxido?

Answer 15

Ácido + Hidróxido → Sal + Agua.

Question 16

¿Qué diferencia hay entre un oxiácido y un hidrácido en cuanto a su fórmula?

Answer 16

Los oxiácidos contienen hidrógeno, un no metal y oxígeno, mientras que los hidrácidos contienen solo hidrógeno y un no metal.

Question 17

¿Cuál es el número de oxidación del grupo OH en los hidróxidos?

Answer 17

-1.

Question 18

¿Qué productos se obtienen cuando el ácido clorhídrico reacciona con zinc?

Answer 18

Cloruro de zinc (ZnCl₂) y gas hidrógeno (H₂).

Question 19

¿Cómo se formula el hidróxido férrico en la nomenclatura tradicional y en la stock?

Answer 19

Tradicional: Hidróxido férrico
Stock: Hidróxido de hierro (III)

Question 20

¿Qué indica la presencia de cristales en las sales a temperatura ambiente?

Answer 20

Que las sales son sólidos cristalinos con puntos de fusión y ebullición elevados.

Question 21

¿Cómo se nombra el compuesto Mg(NO₃)₂ en la nomenclatura?

Answer 21

Nitrato de magnesio.

Question 22

¿Qué iones forman las sales y cómo se mantienen unidos?

Answer 22

Las sales están formadas por cationes (metales) y aniones (no metales) que se mantienen unidos por enlace iónico.

Question 23

¿Qué sucede con una solución de ácido nítrico (HNO₃) al disolverse en agua?

Answer 23

Se disocia en H⁺ y NO₃⁻.