Soluciones Flashcards
Definición con conceptos básicos, Concentración y Preparación.
¿Qué es una solución?
Una solución es un sistema homogéneo formado por dos o más componentes que no reaccionan entre sí.
Componentes de una solución.
Soluto: componente de la solución que se encuentra en menor proporción. Las soluciones pueden tener más de uno.
Solvente: componente de la solución que se encuentra en mayor proporción. Es el que está en el mismo estado que el de la solución formada. Las soluciones solo pueden tener uno.
¿Una solución puede tener más de un solvente?
No, puede tener solo un solvente pero múltiples solutos.
¿Qué concepto define esto?
Mezcla de los componentes para preparar una solución. Esta tendrá una cierta concentración.
Disolver
Definir diluir.
Agregar solvente a una solución para preparar otra solución. Cuando hace una disolución, la cantidad de soluto se mantiene igual y aumenta la cantidad de solvente, disminuyendo la concentración.
¿Qué ocurre en una disolución?
En la disolución, las partículas son atraídas por las del solvente y se separan venciendo las fuerzas que las mantienen unidas. Las partículas del soluto se mezclan con las del solvente y permanecen mezcladas ya que existen fuerzas de atracción entre ellas.
¿Cómo se le llama a la relación cuantitativa entre los componentes de una solución?
Concentración
Explica la fórmula de la concentración.
Se divide la masa del soluto por el volumen de la solución. Como la masa se expresa en g y el volumen en L, su unidad será g/L. (c = concentración).
C = m(soluto) / v(solución)
¿Para qué es esta fórmula: M = n(soluto) / v(solución)?
Explica.
Molaridad:
Concentración molar. Es la cantidad química de soluto en un litro de solución. Se divide la cantidad de soluto presente en la muestra entre el volumen de la muestra en litros. Se expresa en mol/L. (M = molaridad o concentración molar).
¿Qué es el porcentaje en masa?
Masa del soluto presente en 100 unidades de masa de solución. La masa del soluto y de la solución deben expresarse con la misma unidad.
% m/m = (m(soluto) / m(solución))x100
Describe los pasos de la preparación de soluciones por pesada directa.
- Se realizan los cálculos de la masa de sólido necesario para preparar la solución.
- La cantidad calculada de sólido se coloca en el matraz y se añade agua, utilizando un embudo, hasta un tercio del volumen.
- El matráz se agita con suavidad para que el sólido se disuelva.
- Se agrega agua hasta un poco antes del nivel del aforo.
- Se envuelve una varilla de vidrio en papel y se seca el matráz sin tocar la solución preparada.
- Con un gotero se agrega lo que falta de agua.
