Solubilité et coefficient de partage

Question 1

capacité d’une substance appelé soluté à se dissoudre dans une autre substance appelé solvant pour former un mélange homogène appelé solution

Answer 1

solubilité

Question 2

Grandeur physique désignant la concentration massique maximale du soluté dans le solvant à une température donnée

Answer 2

Solubilité

Question 3

la solubilité s’exprime en __ (unités)

Answer 3

g/L ou mol/L

Question 4

une solution ayant une concentration massique de soluté égale à la valeur de solubilité est dite ___

Answer 4

saturé

Question 5

Quel est l’importance des solutions au niveau pharmaceutique?

Answer 5

• facile avaler
• convient enfant
• facile fractionner
• forme pharmaceutique homogène
• pour être biologiquement actif, principe actif doit être en solution
• seul le principe dissous non ionisé peut traverser les membranes

Question 6

très soluble

Answer 6

< 1 ml/g

Question 7

facilement soluble

Answer 7

1-10ml/g

Question 8

soluble

Answer 8

10-30ml/g

Question 9

assez soluble

Answer 9

30-100ml/g

Question 10

peu soluble

Answer 10

100-1000ml/g

Question 11

très peu soluble

Answer 11

1000-10 000ml/g

Question 12

pratiquement insoluble

Answer 12

> 10 000ml/g

Question 13

la constante diélectrique décrit la réponse d’un milieu donné à un _____

Answer 13

champ électrique

Question 14

Quels sont les 5 caractéristiques d’un solvant polaire?

Answer 14

1. présence de charges électriques
2. réduction de la force d’attraction intermoléculaire d’un solide
3. rupture de la liaison covalence des électrolytes forts
4. formation de liaisons hydrogènes
5. solvatation par des forces dipôles

Question 15

La liaison hydrogène est une force ______ impliquant un atome d’____ et un atome électronégatif comme ____

Answer 15

• intermoléculaire
• hydrogène
• oxygène, azote, fluor

Question 16

l’intensité d’une liaison d’hydrogène est intermédiaire entre celle de ____ et celle de ___

Answer 16

• covalente
• force de van der waals

Question 17

l’eau est un solvant amphiprotique V ou F?

Answer 17

V capable de libérer et de capter des protons

Question 18

qu’est-ce que la solvatation?

Answer 18

dissolution d’un composé chimique dans un solvant
-> mise en solution

Question 19

V ou F les solvants polaires ont un moment dipolaire important?

Answer 19

V

Question 20

le degré de polarité est déterminé par ____

Answer 20

la constante diélectrique

Question 21

V ou F les forces de répulsions électrostatiques augmente avec un solvant polaire

Answer 21

V

Question 22

Les solvants non polaire sont généralement des hydrocarbures

Answer 22

V

Question 23

Quels sont les caractéristiques des solvants non polaires?

Answer 23

• peu de charges électriques
• incapacité réduire attraction ions électrolytes forts
• incapacité briser lien covalent électrolytes faibles
• incapacité de formation de liens hydrogènes

Question 24

Qu’est-ce qu’un solvant aprotique?

Answer 24

tous les hydrogènes sont liés à des atomes de carbone

Question 25

Qu’est-ce qu’un solvant protique?

Answer 25

certains atomes d’hydrogène sont liés à un hétéroatome tels que O, N

Question 26

Qu’est-ce qu’un hétéroatome?

Answer 26

atome autre que H ou C dans un composé organique

Question 27

La solubilité dépend des caractéristiques ___ , ____ et ___

Answer 27

• chimiques
• électriques
• structurelles

Question 28

V ou F les solvants semi-polaires sont soluble dans l’eau

Answer 28

V

Question 29

Les solvants non polaire sont soluble dans l’eau

Answer 29

F

Question 30

Quelles sont les caractéristiques des solvants semi-polaires?

Answer 30

• favorise la miscibilité de solvants polaires et non polaires
• induisent une polarité dans les solvants non polaire

Question 31

V ou F les hydrocarbures sont insolubles dans l’eau?

Answer 31

V

Question 32

V ou F l’introduction dans la molécule de groupements polaires hydrophiles tel que OH COOH CO NOH augmente la solubilité

Answer 32

V

Question 33

V ou F CH3, CH2, C6H5 exercent peu d’influence sur la solubilité dans l’eau mais augmente la solubilité dans les solvants organiques

Answer 33

V

Question 34

la solubilité des substances solides ____ généralement quand les dimensions de la molécules augmentent (sauf si plusieurs groupement hydrophiles)

Answer 34

diminue

Question 35

la solubilité dans l’eau ___ lorsque la chaîne hydrocarbonée allonge

Answer 35

diminue

Question 36

la solubilité dans l’eau ____ lorsqu’il y a polymérisation

Answer 36

diminue

Question 37

de nature semblable signifie :

Answer 37

énergie de cohésion entre les 2 espèces de molécules sont du même type et possèdent le même genre de liaisons intermoléculaires

Question 38

Quel est l’importance pharmaceutique de la solubilité des gaz dans les liquides?

Answer 38

• préparations effervescentes
• formes pharmaceutiques pressurisées
• anesthésies générale par voie pulmonaire

Question 39

la quantité de gaz dissoute dans un liquide dépend de :

Answer 39

• nature d u gaz et du liquide
• pression partielle du gaz
• coefficient de solubilité du gaz
• inverse de la température (pour un contenant ouvert)
• durée de contact gaz-liquide

Question 41

V ou F la pression partielle d’un gaz à une influence sur sa solubilité

Answer 41

V plus la pression est grande, plus le gaz sera dissout

Question 42

lorsque la température augmente dans un contenant fermé la pression ___

Answer 42

augmente

Question 43

Loi d’Henry

Answer 43

dans une solution très diluée et à température constante, la concentration de gaz dissous dans le solvant est proportionnelle à la pression partielle qu’exerce le gaz sur le liquide au dessus de la solution
C= coefficient * p

Question 44

V ou F. La loi d’Henry s’applique que pour les gaz peu solubles dans les liquides

Answer 44

Vrai
-> HCl, NH3 et CO2 réagissent avec l’eau ce qui les rend + solubles

Question 45

Solution idéales liquides-liquides

Answer 45

• aucun changement dans les propriétés de chacun des liquides sauf dilution
• uniformité complète des forces d’attraction intermoléculaire
• la pression de vapeur totale est égale à la somme des pressions partielles de chaque liquide (loi de Raoult)

Question 46

Déviation négative de la loi de Raoult

Answer 46

Ptotale < Pa + Pb
- augmentation solubilité
- force entre molécules différentes > forces entre molécules semblables

Question 47

Déviation positive de la loi de Raoult

Answer 47

Ptotale > Pa + Pb
- diminution solubilité
- force molécules différentes < forces molécules semblables

Question 48

la pression interne ou la chaleur de vaporisation est le reflet de la force d’attraction _____

Answer 48

intermoléculaire

Question 49

chaleur molaire de vaporisation

Answer 49

chaleur absorbée par 1 mole de liquide lorsque ce dernier passe à l’état vapeur

Question 50

chaleur molaire de fusion

Answer 50

chaleur absorbée par 1 mole de solide lorsque ce dernier passe à l’état liquide

Question 51

pour être complètement miscible les liquides doivent généralement posséder des _______ semblables

Answer 51

pressions internes / lien moléculaire semblables

Question 52

V ou F les solutions liquides complètement miscibles ne posent en général aucun problème de solubilité pour le pharmacien

Answer 52

V

Question 53

Quels sont les impact de l’ajout d’une troisième substance soluble dans une seule phase dans un mélange liquide-liquide?

Answer 53

• diminution solubilité mutuelle des deux phases
  digramme de phase :
• augmentation température critique supérieure
• diminution température critique inférieure

Question 54

Quels sont les impacts de l’ajout d’une troisième substance soluble dans les deux phases dans un mélange liquide-liquide?

Answer 54

• augmentation de la solubilité mutuelle
  diagramme de phase:
• diminution de la T° critique supérieure
• augmentation de la T° critique inférieure

Question 55

V ou F un solution est un mélange homogène

Answer 55

V

Question 56

Les alcools et les cétones sont des solvants ___ polaires

Answer 56

semi-polaire