Solubilité et coefficient de partage Flashcards
capacité d’une substance appelé soluté à se dissoudre dans une autre substance appelé solvant pour former un mélange homogène appelé solution
solubilité
Grandeur physique désignant la concentration massique maximale du soluté dans le solvant à une température donnée
Solubilité
la solubilité s’exprime en __ (unités)
g/L ou mol/L
une solution ayant une concentration massique de soluté égale à la valeur de solubilité est dite ___
saturé
Quel est l’importance des solutions au niveau pharmaceutique?
- facile avaler
- convient enfant
- facile fractionner
- forme pharmaceutique homogène
- pour être biologiquement actif, principe actif doit être en solution
- seul le principe dissous non ionisé peut traverser les membranes
très soluble
< 1 ml/g
facilement soluble
1-10ml/g
soluble
10-30ml/g
assez soluble
30-100ml/g
peu soluble
100-1000ml/g
très peu soluble
1000-10 000ml/g
pratiquement insoluble
> 10 000ml/g
la constante diélectrique décrit la réponse d’un milieu donné à un _____
champ électrique
Quels sont les 5 caractéristiques d’un solvant polaire?
- présence de charges électriques
- réduction de la force d’attraction intermoléculaire d’un solide
- rupture de la liaison covalence des électrolytes forts
- formation de liaisons hydrogènes
- solvatation par des forces dipôles
La liaison hydrogène est une force ______ impliquant un atome d’____ et un atome électronégatif comme ____
- intermoléculaire
- hydrogène
- oxygène, azote, fluor
l’intensité d’une liaison d’hydrogène est intermédiaire entre celle de ____ et celle de ___
- covalente
- force de van der waals
l’eau est un solvant amphiprotique V ou F?
V capable de libérer et de capter des protons
qu’est-ce que la solvatation?
dissolution d’un composé chimique dans un solvant
-> mise en solution
V ou F les solvants polaires ont un moment dipolaire important?
V
le degré de polarité est déterminé par ____
la constante diélectrique
V ou F les forces de répulsions électrostatiques augmente avec un solvant polaire
V
Les solvants non polaire sont généralement des hydrocarbures
V
Quels sont les caractéristiques des solvants non polaires?
- peu de charges électriques
- incapacité réduire attraction ions électrolytes forts
- incapacité briser lien covalent électrolytes faibles
- incapacité de formation de liens hydrogènes
Qu’est-ce qu’un solvant aprotique?
tous les hydrogènes sont liés à des atomes de carbone
Qu’est-ce qu’un solvant protique?
certains atomes d’hydrogène sont liés à un hétéroatome tels que O, N
Qu’est-ce qu’un hétéroatome?
atome autre que H ou C dans un composé organique
La solubilité dépend des caractéristiques ___ , ____ et ___
- chimiques
- électriques
- structurelles
V ou F les solvants semi-polaires sont soluble dans l’eau
V
Les solvants non polaire sont soluble dans l’eau
F
Quelles sont les caractéristiques des solvants semi-polaires?
- favorise la miscibilité de solvants polaires et non polaires
- induisent une polarité dans les solvants non polaire
V ou F les hydrocarbures sont insolubles dans l’eau?
V
V ou F l’introduction dans la molécule de groupements polaires hydrophiles tel que OH COOH CO NOH augmente la solubilité
V
V ou F CH3, CH2, C6H5 exercent peu d’influence sur la solubilité dans l’eau mais augmente la solubilité dans les solvants organiques
V
la solubilité des substances solides ____ généralement quand les dimensions de la molécules augmentent (sauf si plusieurs groupement hydrophiles)
diminue
la solubilité dans l’eau ___ lorsque la chaîne hydrocarbonée allonge
diminue
la solubilité dans l’eau ____ lorsqu’il y a polymérisation
diminue
de nature semblable signifie :
énergie de cohésion entre les 2 espèces de molécules sont du même type et possèdent le même genre de liaisons intermoléculaires
Quel est l’importance pharmaceutique de la solubilité des gaz dans les liquides?
- préparations effervescentes
- formes pharmaceutiques pressurisées
- anesthésies générale par voie pulmonaire
la quantité de gaz dissoute dans un liquide dépend de :
- nature d u gaz et du liquide
- pression partielle du gaz
- coefficient de solubilité du gaz
- inverse de la température (pour un contenant ouvert)
- durée de contact gaz-liquide
V ou F la pression partielle d’un gaz à une influence sur sa solubilité
V plus la pression est grande, plus le gaz sera dissout
lorsque la température augmente dans un contenant fermé la pression ___
augmente
Loi d’Henry
dans une solution très diluée et à température constante, la concentration de gaz dissous dans le solvant est proportionnelle à la pression partielle qu’exerce le gaz sur le liquide au dessus de la solution
C= coefficient * p
V ou F. La loi d’Henry s’applique que pour les gaz peu solubles dans les liquides
Vrai
-> HCl, NH3 et CO2 réagissent avec l’eau ce qui les rend + solubles
Solution idéales liquides-liquides
- aucun changement dans les propriétés de chacun des liquides sauf dilution
- uniformité complète des forces d’attraction intermoléculaire
- la pression de vapeur totale est égale à la somme des pressions partielles de chaque liquide (loi de Raoult)
Déviation négative de la loi de Raoult
Ptotale < Pa + Pb
- augmentation solubilité
- force entre molécules différentes > forces entre molécules semblables
Déviation positive de la loi de Raoult
Ptotale > Pa + Pb
- diminution solubilité
- force molécules différentes < forces molécules semblables
la pression interne ou la chaleur de vaporisation est le reflet de la force d’attraction _____
intermoléculaire
chaleur molaire de vaporisation
chaleur absorbée par 1 mole de liquide lorsque ce dernier passe à l’état vapeur
chaleur molaire de fusion
chaleur absorbée par 1 mole de solide lorsque ce dernier passe à l’état liquide
pour être complètement miscible les liquides doivent généralement posséder des _______ semblables
pressions internes / lien moléculaire semblables
V ou F les solutions liquides complètement miscibles ne posent en général aucun problème de solubilité pour le pharmacien
V
Quels sont les impact de l’ajout d’une troisième substance soluble dans une seule phase dans un mélange liquide-liquide?
- diminution solubilité mutuelle des deux phases
digramme de phase : - augmentation température critique supérieure
- diminution température critique inférieure
Quels sont les impacts de l’ajout d’une troisième substance soluble dans les deux phases dans un mélange liquide-liquide?
- augmentation de la solubilité mutuelle
diagramme de phase: - diminution de la T° critique supérieure
- augmentation de la T° critique inférieure
V ou F un solution est un mélange homogène
V
Les alcools et les cétones sont des solvants ___ polaires
semi-polaire
