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Chimie > SOLAQ > Flashcards

SOLAQ Flashcards

1
Q

Qu’est ce qu’un corps pur?

A

Molécule constitué d’un seul élément

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Q

Qu’est ce qu’un système ouvert? fermé?

A

Système qui permet les transfert de matière avec l’extérieur ≠ fermé

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3
Q

Qu’est ce qu’une grandeur extensive? intensive?

A

Grandeur dépendante de la quantité de matière ≠ intensive

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4
Q

Définition état d’équilibre

A

Tout les paramètres du système sont invariants

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Q

Définition état stationnaire

A

tout les paramètre d’état restent constants au cours du temps (macroscopique) mais il peut y avoir transfert de matière ou énergie à l’échelle microscopique

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6
Q

Qu’est ce que le quotient réactionnel?

A

Activité des produit / activité des réactifs

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7
Q

Réaction d’autoprotolise de l’eau + Ke

A

2H2O –> H3O+ + HO- Ke= 10^-14

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8
Q

Loi de dilution d’Oswald

A

Plus on dilue, plus on dissocie

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9
Q

définition d’un oxydant / réducteur

A

oxydant: espèce capable de capter un ou plusieurs électrons

réducteur: espèce capable de céder un ou plusieurs électrons

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10
Q

définition d’un amphotère

A

espèce à la fois oxydante et réductrice

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11
Q

définition oxydation / réduction

A

oxydation: réaction au cours de laquelle l’espèce perd des électrons
réduction: réaction au cours de laquelle l’espèce gagne des électrons

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12
Q

potentiel standard H2O/H2 , O2/H2O

A

E°(H2O/H2)= 0V

E°(O2/H2O)=1,23V

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13
Q

lien entre E° et pouvoir oxydant

A

plus E° grand, meilleur est le l’oxydant (petit = réducteur)

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14
Q

Nom réaction inverse dismutation

A

médiamutation

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15
Q

Formule de la fem

A

fem=∆E°(cathode/anode)

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16
Q

caractéristique acide fort / acide faible

A

Un acide fort est totalement dissocié en solution aqueuse, sa base conjuguée est indifférente
Un acide faible est partiellement dissocié en solution, sa base conjuguée est une base faible

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17
Q

formule du coefficient de dissociation de l’acide

A

alpha= nb de mol d’AH dissocié/ nb de mol de A total

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18
Q

Comment appelle t’on une espèce chargée avec autant de charges + que -?

A

Un zwittérion

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19
Q

Formule pour calculer le pH d’un acide fort en solution

A

pH=pC ≤ 6,5

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20
Q

Formule pour calculer le pH d’un acide faible en solution

A

pH=1/2 (pKa + pC) ≤pKa-1 ≤6,5

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21
Q

Formule pour calculer le pH d’un mélange de deux acides fort en solution

A

pH=p(C1+C2)

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22
Q

Formule pour calculer le pH d’un mélange acides fort / acide faible en solution (ou bases)

A

pH=pC1 < 1/2 (pKa+pC2)

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23
Q

Formule pour calculer le pH d’un mélange de deux acides faible en solution (ou bases)

A

Le plus fort impose son pH (compare C1Ka1 à C2Ka2)

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24
Q

Formule pour calculer le pH d’une base forte en solution

A

pH=14-pC > 7,5

25
Formule pour calculer le pH d'une base faible en solution
pH=7+1/2(pKa-pC) >pKa+1 > 7,5
26
Formule pour calculer le pH d'un mélange équimolaire d'acide et base en solution
pH=1/2 (pKa1+pKa2)
27
définition solution tampon
solution dont le pH ne varie pas par ajout modéré d'acide ou de base ou par dilution
28
Loi de Kohlraush
sigma= ∑lambdai°Ci | avec lambdai° = conductivité molaire limite de l'espèce i
29
Loi de Beer-Lamber et conditions d'application
A=∑epsilon(i,lambda) * l * Ci epsilon(i,lambda) = coefficient d'extinction molaire -A<2 -solution homogène -lumière monochromatique -pas de réaction photochimique à la longueur d'onde d'étude
30
Conditions pour être une réaction support de titrage
rapide quantitative unique équivalence repérable
31
Approximation d'Ellingham
Les enthalpies et les entropies standards de réactions chimiques dépendent très peu de la température
32
Définition de l'état standard de référence
L'état standard d'un élément est en général son état d'agrégation thermodynamiquement le plus stable à la T°C considérée sous P°.
33
Définition d'une réaction de formation
réaction de formation d'une mole de cette espèce à partir des éléments qui la constituent pris dans leur état de référence à la T°C considérée sous P°
34
Loi de Hess
Toute réactions est décomposable en une combinaison linéaire de réactions et l'enthalpie de la réaction est la somme algébrique des enthalpies de réaction de la combinaison
35
Ordre de grandeur de ∆rH°?
100kJ/mol
36
Qu'est ce que la température de flamme?
Température atteinte par le système lors d'une transformation isobare adiabatique
37
Troisième principe de la thermodynamique = principe de Nernst
L'entropie d'un corps pur cristallisé est nulle au zéro absolu
38
Définition facteur d'équilibre
tout paramètre dont la variation entraine une évolution du système
39
Règle de Gibbs
v=N-R+2-phi
40
Condition déplacement / rupture d'équilibre
Si les états initiale et final du système sont deux états d'équilibre du même système physico-chimique il y a déplacement d'équilibre Si les états initiale et final du système sont deux états d'équilibre de deux systèmes physico-chimiques différents il y a rupture d'équilibre
41
Loi de modération de Le Chatelier
l'évolution s'oppose aux perturbations qui l'ont engendrée et en modère l'effet
42
Relation de Van't Hoff
d(Ln(K°(T)))/dT = ∆rH°/(RT^2)
43
Définition d'un complexe
Un complexe mononucléaire est un édifice poly atomique formé d'un ion (ou d'un atome) central, autour duquel sont liées des molécules ou des ions appelés ligands
44
Qu'est ce qu'un ligand?
Donneur de doublets non liants
45
Propriétés A/B des ligands
- ligand= donneur de doublet –> souvent une base - un complexe à ligand basique est détruit en milieu acide - L'acidité de HL est renforcée lorsqu'on ajoute dans la solution un cation formant un ligand avec sa base conjuguée L-
46
Quand dit-on qu'un complexe est stable / instable?
stable quand l'équilibre est déplacé du côté des produit ie si on a ß grand, inversement pour instable. c'est une notion thermodynamique
47
Quand dit-on qu'il y a contrôle entropie pour un complexe?
Concerne les complexes à petit cation fortement solvatés —> formation de ML forme une molécule plus volumineuse on a augmentation de l'entropie
48
Quand dit-on qu'il y a contrôle enthalpique pour un complexe?
Concerne les complexes à cation volumineux —> formation de ML faible variation du désordre mais forte exothermicité
49
Effet chélatant
Plus le ligand possède des sites de liaisons, plus le complexe est stable (du à l'entropie)
50
Effet macrocylique
Concerne les ligands macrocycles, stabilisation du complexe lorsque la cavité du ligand fait la même taille que le cation central. Ils sont les seuls ligands à pouvoir former des complexes stables avec les ions métaux alcalins. (du à l'enthalpie)
51
Qu'est ce que le test des halogénures?
Ajoute du Ag+ dans une solution si précipité blanc –> présence de Cl- , si précipité jaune —> présence d'I-
52
Condition de formation de précipité?
[M+][X-]>Ks
53
Définition de solubilité
Quantité maximale de solide qu'on peut dissoudre dans un litre d'eau. Elle augmente usuellement avec la température
54
Qu'est ce que l'effet ion commun?
L'ajout d'un constituant actif à volume constant diminue la solubilité
55
Formule de Nernst
E(Ox/Red)= E°(Ox/Red) +(0,06/n)log([Ox][H+]/[Red])
56
Propriété d'un système redox en équilibre
tout les couples ont le même potentiel
57
Formule constante d'Ox/Red
K°= 10^(n(E°ox–E°red)/0,06)
58
Formule du potentiel redox apparent
Eapp= E-0,06log([Ox]/[Red]) | Il traduit la variation de E avec le pH

Chimie (4 decks)

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