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Chimie > SOLAQ > Flashcards

SOLAQ Flashcards

1
Q

Qu’est ce qu’un corps pur?

A

Molécule constitué d’un seul élément

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Q

Qu’est ce qu’un système ouvert? fermé?

A

Système qui permet les transfert de matière avec l’extérieur ≠ fermé

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3
Q

Qu’est ce qu’une grandeur extensive? intensive?

A

Grandeur dépendante de la quantité de matière ≠ intensive

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4
Q

Définition état d’équilibre

A

Tout les paramètres du système sont invariants

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Q

Définition état stationnaire

A

tout les paramètre d’état restent constants au cours du temps (macroscopique) mais il peut y avoir transfert de matière ou énergie à l’échelle microscopique

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6
Q

Qu’est ce que le quotient réactionnel?

A

Activité des produit / activité des réactifs

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7
Q

Réaction d’autoprotolise de l’eau + Ke

A

2H2O –> H3O+ + HO- Ke= 10^-14

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8
Q

Loi de dilution d’Oswald

A

Plus on dilue, plus on dissocie

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9
Q

définition d’un oxydant / réducteur

A

oxydant: espèce capable de capter un ou plusieurs électrons

réducteur: espèce capable de céder un ou plusieurs électrons

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10
Q

définition d’un amphotère

A

espèce à la fois oxydante et réductrice

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11
Q

définition oxydation / réduction

A

oxydation: réaction au cours de laquelle l’espèce perd des électrons
réduction: réaction au cours de laquelle l’espèce gagne des électrons

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12
Q

potentiel standard H2O/H2 , O2/H2O

A

E°(H2O/H2)= 0V

E°(O2/H2O)=1,23V

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13
Q

lien entre E° et pouvoir oxydant

A

plus E° grand, meilleur est le l’oxydant (petit = réducteur)

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14
Q

Nom réaction inverse dismutation

A

médiamutation

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15
Q

Formule de la fem

A

fem=∆E°(cathode/anode)

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16
Q

caractéristique acide fort / acide faible

A

Un acide fort est totalement dissocié en solution aqueuse, sa base conjuguée est indifférente
Un acide faible est partiellement dissocié en solution, sa base conjuguée est une base faible

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17
Q

formule du coefficient de dissociation de l’acide

A

alpha= nb de mol d’AH dissocié/ nb de mol de A total

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18
Q

Comment appelle t’on une espèce chargée avec autant de charges + que -?

A

Un zwittérion

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19
Q

Formule pour calculer le pH d’un acide fort en solution

A

pH=pC ≤ 6,5

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20
Q

Formule pour calculer le pH d’un acide faible en solution

A

pH=1/2 (pKa + pC) ≤pKa-1 ≤6,5

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21
Q

Formule pour calculer le pH d’un mélange de deux acides fort en solution

A

pH=p(C1+C2)

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22
Q

Formule pour calculer le pH d’un mélange acides fort / acide faible en solution (ou bases)

A

pH=pC1 < 1/2 (pKa+pC2)

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23
Q

Formule pour calculer le pH d’un mélange de deux acides faible en solution (ou bases)

A

Le plus fort impose son pH (compare C1Ka1 à C2Ka2)

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24
Q

Formule pour calculer le pH d’une base forte en solution

A

pH=14-pC > 7,5

25
Q

Formule pour calculer le pH d’une base faible en solution

A

pH=7+1/2(pKa-pC) >pKa+1 > 7,5

26
Q

Formule pour calculer le pH d’un mélange équimolaire d’acide et base en solution

A

pH=1/2 (pKa1+pKa2)

27
Q

définition solution tampon

A

solution dont le pH ne varie pas par ajout modéré d’acide ou de base ou par dilution

28
Q

Loi de Kohlraush

A

sigma= ∑lambdai°Ci

avec lambdai° = conductivité molaire limite de l’espèce i

29
Q

Loi de Beer-Lamber et conditions d’application

A

A=∑epsilon(i,lambda) * l * Ci
epsilon(i,lambda) = coefficient d’extinction molaire
-A<2
-solution homogène
-lumière monochromatique
-pas de réaction photochimique à la longueur d’onde d’étude

30
Q

Conditions pour être une réaction support de titrage

A

rapide
quantitative
unique
équivalence repérable

31
Q

Approximation d’Ellingham

A

Les enthalpies et les entropies standards de réactions chimiques dépendent très peu de la température

32
Q

Définition de l’état standard de référence

A

L’état standard d’un élément est en général son état d’agrégation thermodynamiquement le plus stable à la T°C considérée sous P°.

33
Q

Définition d’une réaction de formation

A

réaction de formation d’une mole de cette espèce à partir des éléments qui la constituent pris dans leur état de référence à la T°C considérée sous P°

34
Q

Loi de Hess

A

Toute réactions est décomposable en une combinaison linéaire de réactions et l’enthalpie de la réaction est la somme algébrique des enthalpies de réaction de la combinaison

35
Q

Ordre de grandeur de ∆rH°?

A

100kJ/mol

36
Q

Qu’est ce que la température de flamme?

A

Température atteinte par le système lors d’une transformation isobare adiabatique

37
Q

Troisième principe de la thermodynamique = principe de Nernst

A

L’entropie d’un corps pur cristallisé est nulle au zéro absolu

38
Q

Définition facteur d’équilibre

A

tout paramètre dont la variation entraine une évolution du système

39
Q

Règle de Gibbs

A

v=N-R+2-phi

40
Q

Condition déplacement / rupture d’équilibre

A

Si les états initiale et final du système sont deux états d’équilibre du même système physico-chimique il y a déplacement d’équilibre
Si les états initiale et final du système sont deux états d’équilibre de deux systèmes physico-chimiques différents il y a rupture d’équilibre

41
Q

Loi de modération de Le Chatelier

A

l’évolution s’oppose aux perturbations qui l’ont engendrée et en modère l’effet

42
Q

Relation de Van’t Hoff

A

d(Ln(K°(T)))/dT = ∆rH°/(RT^2)

43
Q

Définition d’un complexe

A

Un complexe mononucléaire est un édifice poly atomique formé d’un ion (ou d’un atome) central, autour duquel sont liées des molécules ou des ions appelés ligands

44
Q

Qu’est ce qu’un ligand?

A

Donneur de doublets non liants

45
Q

Propriétés A/B des ligands

A
  • ligand= donneur de doublet –> souvent une base
  • un complexe à ligand basique est détruit en milieu acide
  • L’acidité de HL est renforcée lorsqu’on ajoute dans la solution un cation formant un ligand avec sa base conjuguée L-
46
Q

Quand dit-on qu’un complexe est stable / instable?

A

stable quand l’équilibre est déplacé du côté des produit ie si on a ß grand, inversement pour instable. c’est une notion thermodynamique

47
Q

Quand dit-on qu’il y a contrôle entropie pour un complexe?

A

Concerne les complexes à petit cation fortement solvatés —> formation de ML forme une molécule plus volumineuse on a augmentation de l’entropie

48
Q

Quand dit-on qu’il y a contrôle enthalpique pour un complexe?

A

Concerne les complexes à cation volumineux —> formation de ML faible variation du désordre mais forte exothermicité

49
Q

Effet chélatant

A

Plus le ligand possède des sites de liaisons, plus le complexe est stable (du à l’entropie)

50
Q

Effet macrocylique

A

Concerne les ligands macrocycles, stabilisation du complexe lorsque la cavité du ligand fait la même taille que le cation central. Ils sont les seuls ligands à pouvoir former des complexes stables avec les ions métaux alcalins. (du à l’enthalpie)

51
Q

Qu’est ce que le test des halogénures?

A

Ajoute du Ag+ dans une solution si précipité blanc –> présence de Cl- , si précipité jaune —> présence d’I-

52
Q

Condition de formation de précipité?

A

[M+][X-]>Ks

53
Q

Définition de solubilité

A

Quantité maximale de solide qu’on peut dissoudre dans un litre d’eau.
Elle augmente usuellement avec la température

54
Q

Qu’est ce que l’effet ion commun?

A

L’ajout d’un constituant actif à volume constant diminue la solubilité

55
Q

Formule de Nernst

A

E(Ox/Red)= E°(Ox/Red) +(0,06/n)log([Ox][H+]/[Red])

56
Q

Propriété d’un système redox en équilibre

A

tout les couples ont le même potentiel

57
Q

Formule constante d’Ox/Red

A

K°= 10^(n(E°ox–E°red)/0,06)

58
Q

Formule du potentiel redox apparent

A

Eapp= E-0,06log([Ox]/[Red])

Il traduit la variation de E avec le pH

Chimie (4 decks)

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