Cinétique Flashcards
formule de la vitesse d’apparition d’un produit
d[produit]/dt
Formule de la vitesse expérimentale
v=k(t) π[réactif]^alphai
formule de la vitesse théorique
v= 1/u d[réactif]/dt
loi d’Arrhénius
k(t)=A*exp(-Ea/RT)
=> ln(k1/k2)=Ea/RT (1/T2 – 1/T1)
En quoi consiste la méthode d’Oswald?
On met tout les réactifs en excès sauf 1 => [Ci] =cst
v=k’*[Ai]^alphai
En quoi consiste la méthode de Van’t Hoff?
On se place dans les conditions d’Oswald, on passe au ln, on a alors :
ln(v)= ln(k’) + alpha*ln[Ci]
la pente nous donne alpha et l’ordonnée à l’origine nous donne k’
méthode fastidieuse et peu précise
En quoi consiste la méthode des demis réactions?
si l’orde est de 1, le temps de demi réaction est indépendant des conditions initiales = le temps nécessaire pour diminuer une concentration de moitié est toujours le même
Ordre 1: expression de la vitesse et temps de demi réaction
v=-(1/a)d[A]/dt = k[A] t(1/2)= ln(2)/ak tracer ln([A]/[A0])
Ordre 2: expression de la vitesse et temps de demi réaction
v=-(1/a)d[A]/dt = k[A]^2
t(1/2)= 1/(ak[A0])
tracer 1/[A]
Ordre 0: expression de la vitesse et temps de demi réaction
v=-(1/a)d[A]/dt = k
t(1/2)= [A0]/2ak
tracer [A]
Définition de molécularité
nombre réactifs compris dans l’acte élémentaire (en comptant les nombres stoechiométriques)
Loi de Van’t Hoff
L’ordre d’un acte élémentaire est égal à sa molécularité
AEQS
k2»k1, on suppose [I] constante donc d[I]/dt =0
/!\ non valable en début de réaction (espèce consommée rapidement mais créée difficilement )
ECD
la vitesse de la réaction est égale à celle de l’ecd
Définition acte élémentaire
Un acte élémentaire est une réaction chimique que l’on ne peut pas décomposer
- il y a de 1 à 3 réactifs (au delà la probabilité de rencontre de 4 réactifs est nulle)
- peu de liaisons sont rompues ou formées
