Brainscape's Knowledge GenomeTM

Browse over 1 million classes created by top students, professors, publishers, and experts.


See full index

ChemAng > Słówka- Atomic Theory and Structure > Flashcards

Słówka- Atomic Theory and Structure Flashcards

1
Q

mechanika kwantowa

A

quantum mechanics

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
2
Q

chmura elektronowa

A

electron probability cloud

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
3
Q

stan podstawowy atomu

A

ground state/vacuum state

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
4
Q

stan wzbudzony atomu

A

excited state

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
5
Q

zaabsorbowac

A

absorb

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
6
Q

wyemitowac

A

emit

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
7
Q

w wyznaczonym, konkretnym, ustalonym

A

in fixed

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
8
Q

towarzyszy

A

is acompanied by

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
9
Q

foton

A

photon

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
10
Q

widmo absorpcyjne

A

absorption spectrum

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
11
Q

widmo emisyjne

A

emission spectrum

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
12
Q

kwark

A

quark

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
13
Q

kraążyć wokół

A

orbit

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
14
Q

zasada nieoznaczoności Heisenberga

A

Heisenberg uncertainity principle

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
15
Q

ustalac, okreslac, wyznaczac

A

determine

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
16
Q

rosnąć

A

increase (rzadziej rise)

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
17
Q

liczba calkowita

A

integer number

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
18
Q

wskazywac, oznaczac

A

indicate

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
19
Q

glowna liczba kwantowa “n”

A

principal quantum number “n”

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
20
Q

poboczna liczba kwantowa “l”

A

angular momentum quantum number “l”
lub
azimuthal quantum number “l”

21
Q

magnetyczna liczba kwantowa “ml” (l w dolnym indeksie)

A

magnetic quantum number “ml”

22
Q

spinowa liczba kwantowa “s”

A

spin quantum number “s”

23
Q

powłoka elektronowa

A

energy level

shell

24
Q

orbital

poziom orbitalny

A

orbital

25
Q

zakaz Pauliego

w atomie lub jonie nie moga istniec dwa elektrony o identycznych stanach kwantowych

A

Pauli exclusion principle
every electron in an atom will have a unique set of quantum numbers. (no two electrons in an atom can have precisely the same quantum numbers)
*this is because any orbital can only hold up to two electrons and each one of them will have the opposite spin values

26
Q

stan kwantowy

A

unique/specific quantum number

27
Q

wzor na maksymalna liczbe elektronow (stanow kwantowych)
2n^2

n-glowna liczba kwantowa

A

formula for maximum number of electrons (quantum numbers)

2n^2

n-principal quantum number

28
Q

orbital to miejsce prawdopodobienstwa w ktorym mozemy znalezc elektron. sa orbitale s,p,d,f. kazdy z nich moze pomiescic do dwoch elektronow.

podpowloka p- 3 orbitale

A

an orbital is a region of probability where electron can be found. there are s,p,d,f orbitals. each one can hold up to two electrons

subshell p- 3 orbitals

29
Q

przyblizenie

A

approximation

30
Q

rozny, wyrazny, odmienny

A

distinct

31
Q

oś

A

axis,axes /aksis/

32
Q

płat

A

lobe

33
Q

pośród

A

among, amongst

34
Q

stąd, tak więc, dlatego, w ten sposób, tym samym

A

thus

35
Q

dlatego, z tego powodu

A

therefore

36
Q

elektron niesparowany (jeden na danym poziomie orbitalnym)

A

unpaired electron (one electron in a specific orbital)

37
Q

electrony sparowane

A

paired electrons

38
Q

reguła Hunda
pary elektronów w danej podpowłoce elektronowej tworzą się dopiero po zapełnieniu wszystkich poziomów orbitalnych przez elektrony niesparowane

A

Hund’s rule

for the electrons of the same energy, you put one electron in each orbital first before doubling them up

39
Q 
zapis konfiguracji elektronowej:
nlx (x w indeksie gornym)
n-glowna liczba kwantowa
l-poboczna liczba kwantowa
x-liczba elektronow w podpowloce elektronowej
A 
electron configuration:
nlx
n-principal quantum number
l-angular momentum quantum number
x-number of electrons in a subshell
40
Q

reguła Aufbau

mowi nam o tym w jakiej kolejnosci atom bedzie mial wypelnione orbitale. jest to ustalane od najnizszej energi

A

Aufbau principle

tells us the order in which an atom will fill up its orbitals. this is determined by their relative energies.

41
Q

powinowactwo elektronowe
mowi o tym jak bardzo atom chce elektron
*to nie jest zawsze prosta linia na wykresie. na przyklad trudniej jest zabrac elektron on azotu niz od tlenu, ze wzgledu na ich konfiguracje elektronowe

A

electron affinity
how much an atom wants an electron
*it isnt always a straight line. for example it is harder to remove an electron from nitrogen than from oxygen because of their electron configuration

42
Q

energia jonizacji

energia potrzebna do zabrania elektronu z ostatniej powloki atomu

A

ionization energy

energy required to remove an electron from an atom. it will always be an electron in the outermost shell

43
Q

promień jonowy
dodać elektron–> wiekszy
zabrać elektron–> mniejszy
tyle samo elektronow ale roznica protonow?
mniej protonow wiekszy promien=wiecej protonow mniejszy promien

A 
ionic radius
add an electron-->bigger radius
take an electron--> smaller radius
the same amount of electrons?
the less protons the bigger the radius
the more protons the smaller the radius
44
Q

elektroujemnosc
opisuje tendencje atomu do przyciagania elektronow do siebie przez wiazania chemiczne
*nie ma pojecia elektroujemnosci w pojedynczyc atomach (musza byc w jakims zwiazku)
**im mniejszy jest atom tym blizej elektrony znajduja sie w stosunku do jego jadra, i bardziej zostaja przyciagane nawet te ktore wiaza dwa pierwiastki

A

electronegativity
an atom’s negativity describes that atom’s tendency to attract electron density towards itself through a chemical bond.
*there is no such concept as the electronegativity of a bare atomic species
**the smaller an atom is the closer the electrons in its bonds get to the positively charged nucleus, and the more strongly the electrons are attached to the nucleus

45
Q

promien atomowy

  • zwieksza sie w dol kolumny
  • pomniejsza sie w prawa strone okresu poniewaz podazamy ta sama powloka a co jeden pierwiastek zwieksza sie liczba protonow w jadrze, wiec wystepuja wieksze sily przyciagania elektromagnetycznego wzgledem elektronu i jadra, a dzieki temu promien sie zmniejsza
A

atomic radius

  • increases down the column because we add shells
  • decreases to the right because we are moving within a shell and each element to the right was one more proton in the nucleus then the last so there is a stronger electromagnetic attraction felt by the electrons and the radius shrinks
46
Q

zrozumienie

A

comprehention

47
Q

paramagnetyczny
atomy ktore maja niesparowane elektrony na swoich orbitalach nazywane sa “paramagnetycznymi” i sa przyciaganie przez pole magnetyczne

A

paramagnetic

atoms with unpaired electrons in their orbital diagrams are called “PARAMAGNETIC” and are attracted by a magnetic field

48
Q

diamagnetyczny
atomy ktorych wszystkie elektrony na orbitalach sa sparowane (polaczone w pary) nazywane sa “diamagnetyczne” i NIE sa przyciagane przez pole magnetyczne

A

diamagnetic

atoms with all of their electrons paired are “DIAMAGNETIC” and are NOT affected by a magnetic field

ChemAng (4 decks)

Brainscape helps you reach your goals faster, through stronger study habits.
© 2024 Bold Learning Solutions. Terms and Conditions