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BIOLOGIA > Semana 3 > Flashcards

Semana 3 Flashcards

1
Q

en los que pares de electrones se comparten
entre pares de átomos, Los átomos que componen una molécula están unidos por

A

enlaces covalentes

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2
Q

queremos decir que la energía requerida para
romper el enlace es mucho mayor que la energía térmica de la
molécula

A

enlaces fuertes

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3
Q

nos referimos a que la energía requerida para romper
el enlace es de la misma magnitud o más pequeña que la energía
térmica

A

enlaces débiles

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4
Q

dos átomos pueden unirse por enlaces en
los que se comparten más de un par de electrones. Si se comparten dos pares de electrones, como ocurre en el oxígeno molecular
(O2)

A

enlace doble

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5
Q

se comparten tres
pares de electrones (como en el nitrógeno molecular, N2), se trata
de un

A

enlace triple

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6
Q

los electrones compartidos tienden a estar ubicados más cerca del
átomo con mayor fuerza de atracción, es decir

A

el átomo mas electronegativo

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7
Q

Entre los átomos más comúnmente presentes
en las moléculas biológicas, y son fuertemente electronegativos son

A

nitrógeno
oxigeno

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8
Q

Las moléculas, como el agua, que tienen una distribución asimétrica de carga (o dipolo) se denominan

A

moleculas polares

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9
Q

Se dice que
las moléculas que carecen de átomos electronegativos y enlaces
fuertemente polarizados, como moléculas formadas solo por
átomos de carbono e hidrógeno, son

A

moléculas Apolares

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10
Q

cuando los elementos sodio (un metal de color plateado) y cloro (un gas tóxico) se mezclan, el electrón individual en la capa externa de cada átomo de sodio migra al átomo de cloro con deficiencia de electrones. Como resultado, estos
dos átomos se transforman en

A

iones

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11
Q

Debido a que el ion cloruro tiene un electrón extra (relativo al
número de protones en su núcleo), tiene una carga negativa (Cl–)
y se denomina

A

anión

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12
Q

El átomo de sodio, que ha perdido un electrón, tiene una carga positiva adicional (Na+) y se denomina

A

catión

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13
Q

Una disposición diferente de electrones dentro de un átomo puede producir una especie altamente reactiva, llamada

A

radical libre

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14
Q

Las interacciones entre moléculas (o
entre diferentes partes de una molécula biológica grande) están
gobernadas por una variedad de enlaces más débiles llamados

A

enlaces no covalentes

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15
Q

no dependen
de electrones compartidos, sino de fuerzas atractivas entre átomos que tienen una carga opuesta

A

enlaces no covalentes

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16
Q

Un cristal de sal de mesa se mantiene unido por una atracción
electrostática entre el Na+
cargado positivamente y los iones Cl–
cargados negativamente. Este tipo de atracción entre los componentes completamente cargados se llama

A

enlace iónico

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17
Q

el núcleo desnudo, positivamente cargado del átomo de hidrógeno, puede acercarse lo suficiente a un par
no compartido de electrones externos de un segundo átomo electronegativo para formar una interacción de atracción (FIGURA 2-4).
Esta débil interacción se llama

A

enlace de hidrogeno

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18
Q

se producen entre las moléculas
más polares y son particularmente importantes para determinar
la estructura y las propiedades del agua

A

enlaces de hidrogeno

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19
Q

Debido a su capacidad para interactuar con el agua, las moléculas
polares, como azúcares y aminoácidos son

A

hidrofílicas amantes del agua

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20
Q

”. Las moléculas no polares,
como las moléculas de esteroides o grasas, son esencialmente insolubles en agua porque carecen de las regiones cargadas que los
atraerían a los polos de las moléculas de agua. Cuando los compuestos no polares se mezclan con agua, las moléculas no polarees son

A

hidrofobicas-teerosas del agua

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21
Q

Cuando los compuestos no polares se mezclan con agua, las moléculas no polares
e hidrófobas (“temerosas del agua”) se congregan a la fuerza, lo que minimiza su exposición al entorno polar . Esta
asociación de moléculas no polares se denomina

A

interaccion hidrofobicas

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22
Q

Si dos moléculas con
dipolos transitorios están muy cerca la una de la otra y orientadas
de la manera apropiada, experimentan una fuerza de atracción
débil, llamada

A

fuerza de van de waals

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23
Q

es una molécula muy asimétrica con el átomo de oxígeno en un extremo y los dos átomos de hidrógeno en el extremo opuesto.
2. Cada uno de los dos enlaces covalentes en la molécula está
altamente polarizado.
3. Los tres átomos de la molécula son eficientes para
formar enlaces de hidrógeno

A

el agua

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24
Q

Una molécula que es capaz de liberar (donar) un ion de hidrógeno se denomina

A

acido

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25
Q

Cualquier molécula que sea capaz de aceptar un protón se define
como una

A

base

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26
Q

cuando el acido pierde un protón se convierte en una base que se denomina

A

base conjugada del acido

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27
Q

La acidez de una solución se mide por la concentración de
iones de hidrógeno
y se expresa en términos de

A

ph

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28
Q

Los organismos y las células
que comprenden están protegidos de las fluctuaciones de pH por
los

A

tampones

29
Q

Cuando se descubrieron por primera vez, se pensaba que las moléculas que contenían carbono
estaban presentes solo en los organismos vivos y, por tanto, se les
denominaba

A

moléculas orgánicas

30
Q

Los compuestos
producidos por organismos vivos se llaman

A

bioquímicos

31
Q

contiene solo átomos de carbono e hidrogeno

A

hidrocarburos

32
Q

Los grupos
funcionales son agrupaciones particulares de átomos que a menudo se comportan como una unidad y dan a las moléculas orgánicas sus propiedades físicas, reactividad química y solubilidad
en solución acuosa

A

grupos funcionales

33
Q

cuales son los grupos funcionales

A

enlace de Ester
enlace amida

34
Q

Dos de los enlaces más comunes entre los grupos funcionales que se
forman entre los ácidos carboxílicos y los alcoholes llamados

A

enlaces ester

35
Q

se forman entre los ácidos carboxílicos y las aminas

A

enlace amida

36
Q

Las moléculas que forman la estructura y
llevan a cabo las actividades de las células son moléculas enormes y altamente organizadas llamadas

A

macromoléculas

37
Q

Las macromoléculas se pueden dividir en cuatro categorías principales

A

proteínas,
ácidos nucleicos,
polisacáridos
ciertos lípidos

38
Q

La mayoría de las macromoléculas dentro de una célula tienen una
vida útil corta en comparación con la propia célula; con la
excepción del DNA de la célula, estos se degradan continuamente y son reemplazados por nuevas macromoléculas

A

los bloques de construcción de las macromoléculas

39
Q

Las moléculas en
una célula tienen estructuras químicas complejas y deben
sintetizarse en una secuencia paso a paso que comienza con
materiales de partida específicos.

A

intermediarios metabólicos

40
Q

En la célula, cada serie de
reacciones químicas se denomina

A

vía metabólica

41
Q

Las moléculas de diversas funciones incluyen sustancias como vitaminas, que funcionan principalmente como adyuvantes de las proteínas; ciertas hormonas esteroides o de aminoácidos; moléculas involucradas en el almacenamiento de energía, como
ATP; moléculas reguladoras como el monofosfato de adenosina cíclico, y productos de
desecho metabólicos como la urea

A

moléculas de diversas funciones

42
Q

que otro nombre reciben los carbohidratos

A

glucanos

43
Q

funcionan principalmente como depósitos de energía química
y como materiales de construcción duraderos para la construcción biológica

A

carbohidratos

44
Q

Los azúcares de importancia en el metabolismo celular tienen valores de n que van de

A

3-7

45
Q

Los azúcares que
contienen tres carbonos se conocen como

A

triosas

46
Q

los que tienen cuatro carbonos como

A

tetrosa

47
Q

Los azúcares que
contienen CINCOOO carbonos se conocen como

A

pentosas

48
Q

lo que tienen seis carbonos como

A

hexosas

49
Q

y aquellos con siete carbonos como

A

heptosas

50
Q

si el grupo carbonilo esta ubicado en una posición interna el azúcar es una

A

cetona

51
Q

Si el carbonilo se encuentra en un extremo del
azúcar, forma un grupo aldehído y la molécula se conoce como

A

aldosa

52
Q

los azucares se pueden unir entre si mediante y forman moléculas mas grandes

A

enlaces glucosídicos

53
Q

las moléculas compuestas de solo dos unidades de azucares son

A

disacáridos

54
Q

que es encuentra presente en la leche

A

la lactosa

55
Q

los azucares también se pueden unir para formar pequeñas cadenas llamadas

A

oligosacáridos

56
Q

el tejido hepático contiene un polímero insoluble de glucosa
que llamó

A

glucógeno

57
Q

La mayoría de las plantas depositan su excedente de energía
química en forma de

A

almidón

58
Q

es el componente principal de las plantas

A

celulosa

59
Q

es un polímero no ramificado del azúcar
N-acetilglucosamina, que es similar en estructura a la glucosa pero tiene un grupo acetil amino en lugar de un grupo hidroxilo
unido al segundo átomo de carbono del anillo.

A

quitina

60
Q

son un grupo diverso de moléculas biológicas no polares cuyas propiedades comunes son su capacidad para disolverse en solventes orgánicos, como el cloroformo o el benceno, y su
incapacidad para disolverse en el agua, una propiedad que explica muchas de sus variadas funciones biológicas

A

lípidos

61
Q

s consisten en una molécula de glicerol unida por enlaces éster a tres ácidos grasos

A

las grasas

62
Q

Las grasas consisten en una molécula de glicerol unida por enlaces éster a tres ácidos grasos; la molécula compuesta se denominado

A

triacilglicerol

63
Q

Se dice que las moléculas que
tienen ambas regiones hidrofóbica e hidrofílica son

A

anfipáticas

64
Q

Los ácidos grasos que carecen de dobles
enlaces, como el ácido esteárico se describen como

A

saturados

65
Q

los ácidos grasos que poseen dobles enlaces son

A

insaturados

66
Q

Las grasas que
son líquidas a temperatura ambiente se denominan

A

aceites

67
Q

se construyen alrededor de un característico esqueleto de hidrocarburo de cuatro anillos

A

esteroides

68
Q

uno de los esteroides mas importante es el

A

colesterol

69
Q

química de un fosfolípido común se muestra en La molécula se asemeja a una grasa (triacilglicerol),
pero tiene solo dos cadenas de ácidos grasos en lugar de tres; es
un

A

diacilglicerol

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