Semana 3 Flashcards
en los que pares de electrones se comparten
entre pares de átomos, Los átomos que componen una molécula están unidos por
enlaces covalentes
queremos decir que la energía requerida para
romper el enlace es mucho mayor que la energía térmica de la
molécula
enlaces fuertes
nos referimos a que la energía requerida para romper
el enlace es de la misma magnitud o más pequeña que la energía
térmica
enlaces débiles
dos átomos pueden unirse por enlaces en
los que se comparten más de un par de electrones. Si se comparten dos pares de electrones, como ocurre en el oxígeno molecular
(O2)
enlace doble
se comparten tres
pares de electrones (como en el nitrógeno molecular, N2), se trata
de un
enlace triple
los electrones compartidos tienden a estar ubicados más cerca del
átomo con mayor fuerza de atracción, es decir
el átomo mas electronegativo
Entre los átomos más comúnmente presentes
en las moléculas biológicas, y son fuertemente electronegativos son
nitrógeno
oxigeno
Las moléculas, como el agua, que tienen una distribución asimétrica de carga (o dipolo) se denominan
moleculas polares
Se dice que
las moléculas que carecen de átomos electronegativos y enlaces
fuertemente polarizados, como moléculas formadas solo por
átomos de carbono e hidrógeno, son
moléculas Apolares
cuando los elementos sodio (un metal de color plateado) y cloro (un gas tóxico) se mezclan, el electrón individual en la capa externa de cada átomo de sodio migra al átomo de cloro con deficiencia de electrones. Como resultado, estos
dos átomos se transforman en
iones
Debido a que el ion cloruro tiene un electrón extra (relativo al
número de protones en su núcleo), tiene una carga negativa (Cl–)
y se denomina
anión
El átomo de sodio, que ha perdido un electrón, tiene una carga positiva adicional (Na+) y se denomina
catión
Una disposición diferente de electrones dentro de un átomo puede producir una especie altamente reactiva, llamada
radical libre
Las interacciones entre moléculas (o
entre diferentes partes de una molécula biológica grande) están
gobernadas por una variedad de enlaces más débiles llamados
enlaces no covalentes
no dependen
de electrones compartidos, sino de fuerzas atractivas entre átomos que tienen una carga opuesta
enlaces no covalentes
Un cristal de sal de mesa se mantiene unido por una atracción
electrostática entre el Na+
cargado positivamente y los iones Cl–
cargados negativamente. Este tipo de atracción entre los componentes completamente cargados se llama
enlace iónico
el núcleo desnudo, positivamente cargado del átomo de hidrógeno, puede acercarse lo suficiente a un par
no compartido de electrones externos de un segundo átomo electronegativo para formar una interacción de atracción (FIGURA 2-4).
Esta débil interacción se llama
enlace de hidrogeno
se producen entre las moléculas
más polares y son particularmente importantes para determinar
la estructura y las propiedades del agua
enlaces de hidrogeno
Debido a su capacidad para interactuar con el agua, las moléculas
polares, como azúcares y aminoácidos son
hidrofílicas amantes del agua
”. Las moléculas no polares,
como las moléculas de esteroides o grasas, son esencialmente insolubles en agua porque carecen de las regiones cargadas que los
atraerían a los polos de las moléculas de agua. Cuando los compuestos no polares se mezclan con agua, las moléculas no polarees son
hidrofobicas-teerosas del agua
Cuando los compuestos no polares se mezclan con agua, las moléculas no polares
e hidrófobas (“temerosas del agua”) se congregan a la fuerza, lo que minimiza su exposición al entorno polar . Esta
asociación de moléculas no polares se denomina
interaccion hidrofobicas
Si dos moléculas con
dipolos transitorios están muy cerca la una de la otra y orientadas
de la manera apropiada, experimentan una fuerza de atracción
débil, llamada
fuerza de van de waals
es una molécula muy asimétrica con el átomo de oxígeno en un extremo y los dos átomos de hidrógeno en el extremo opuesto.
2. Cada uno de los dos enlaces covalentes en la molécula está
altamente polarizado.
3. Los tres átomos de la molécula son eficientes para
formar enlaces de hidrógeno
el agua
Una molécula que es capaz de liberar (donar) un ion de hidrógeno se denomina
acido
Cualquier molécula que sea capaz de aceptar un protón se define
como una
base
cuando el acido pierde un protón se convierte en una base que se denomina
base conjugada del acido
La acidez de una solución se mide por la concentración de
iones de hidrógeno
y se expresa en términos de
ph
Los organismos y las células
que comprenden están protegidos de las fluctuaciones de pH por
los
tampones
Cuando se descubrieron por primera vez, se pensaba que las moléculas que contenían carbono
estaban presentes solo en los organismos vivos y, por tanto, se les
denominaba
moléculas orgánicas
Los compuestos
producidos por organismos vivos se llaman
bioquímicos
contiene solo átomos de carbono e hidrogeno
hidrocarburos
Los grupos
funcionales son agrupaciones particulares de átomos que a menudo se comportan como una unidad y dan a las moléculas orgánicas sus propiedades físicas, reactividad química y solubilidad
en solución acuosa
grupos funcionales
cuales son los grupos funcionales
enlace de Ester
enlace amida
Dos de los enlaces más comunes entre los grupos funcionales que se
forman entre los ácidos carboxílicos y los alcoholes llamados
enlaces ester
se forman entre los ácidos carboxílicos y las aminas
enlace amida
Las moléculas que forman la estructura y
llevan a cabo las actividades de las células son moléculas enormes y altamente organizadas llamadas
macromoléculas
Las macromoléculas se pueden dividir en cuatro categorías principales
proteínas,
ácidos nucleicos,
polisacáridos
ciertos lípidos
La mayoría de las macromoléculas dentro de una célula tienen una
vida útil corta en comparación con la propia célula; con la
excepción del DNA de la célula, estos se degradan continuamente y son reemplazados por nuevas macromoléculas
los bloques de construcción de las macromoléculas
Las moléculas en
una célula tienen estructuras químicas complejas y deben
sintetizarse en una secuencia paso a paso que comienza con
materiales de partida específicos.
intermediarios metabólicos
En la célula, cada serie de
reacciones químicas se denomina
vía metabólica
Las moléculas de diversas funciones incluyen sustancias como vitaminas, que funcionan principalmente como adyuvantes de las proteínas; ciertas hormonas esteroides o de aminoácidos; moléculas involucradas en el almacenamiento de energía, como
ATP; moléculas reguladoras como el monofosfato de adenosina cíclico, y productos de
desecho metabólicos como la urea
moléculas de diversas funciones
que otro nombre reciben los carbohidratos
glucanos
funcionan principalmente como depósitos de energía química
y como materiales de construcción duraderos para la construcción biológica
carbohidratos
Los azúcares de importancia en el metabolismo celular tienen valores de n que van de
3-7
Los azúcares que
contienen tres carbonos se conocen como
triosas
los que tienen cuatro carbonos como
tetrosa
Los azúcares que
contienen CINCOOO carbonos se conocen como
pentosas
lo que tienen seis carbonos como
hexosas
y aquellos con siete carbonos como
heptosas
si el grupo carbonilo esta ubicado en una posición interna el azúcar es una
cetona
Si el carbonilo se encuentra en un extremo del
azúcar, forma un grupo aldehído y la molécula se conoce como
aldosa
los azucares se pueden unir entre si mediante y forman moléculas mas grandes
enlaces glucosídicos
las moléculas compuestas de solo dos unidades de azucares son
disacáridos
que es encuentra presente en la leche
la lactosa
los azucares también se pueden unir para formar pequeñas cadenas llamadas
oligosacáridos
el tejido hepático contiene un polímero insoluble de glucosa
que llamó
glucógeno
La mayoría de las plantas depositan su excedente de energía
química en forma de
almidón
es el componente principal de las plantas
celulosa
es un polímero no ramificado del azúcar
N-acetilglucosamina, que es similar en estructura a la glucosa pero tiene un grupo acetil amino en lugar de un grupo hidroxilo
unido al segundo átomo de carbono del anillo.
quitina
son un grupo diverso de moléculas biológicas no polares cuyas propiedades comunes son su capacidad para disolverse en solventes orgánicos, como el cloroformo o el benceno, y su
incapacidad para disolverse en el agua, una propiedad que explica muchas de sus variadas funciones biológicas
lípidos
s consisten en una molécula de glicerol unida por enlaces éster a tres ácidos grasos
las grasas
Las grasas consisten en una molécula de glicerol unida por enlaces éster a tres ácidos grasos; la molécula compuesta se denominado
triacilglicerol
Se dice que las moléculas que
tienen ambas regiones hidrofóbica e hidrofílica son
anfipáticas
Los ácidos grasos que carecen de dobles
enlaces, como el ácido esteárico se describen como
saturados
los ácidos grasos que poseen dobles enlaces son
insaturados
Las grasas que
son líquidas a temperatura ambiente se denominan
aceites
se construyen alrededor de un característico esqueleto de hidrocarburo de cuatro anillos
esteroides
uno de los esteroides mas importante es el
colesterol
química de un fosfolípido común se muestra en La molécula se asemeja a una grasa (triacilglicerol),
pero tiene solo dos cadenas de ácidos grasos en lugar de tres; es
un
diacilglicerol
