Sem 4 - Extraction Flashcards
à quoi sert la technique d’extraction (utilisations)
à extraire/ séparer des produits pour par exemple arômes naturels, savoir si un produit d’1 plante peut être bénéfique….
compare les forces intermoléculaires (plus fortes à plus faibes)
-ion-dipôle
-liaisons hydrogène
-dipôle-dipôle (Keesom)
-Forces de Debye
-Force de dispersion (London)
quel est l’autre nom pour les forces de dispersion
Forces de London
quel est l’autre nom pour les interactions dipôle-dipôle
Keesom
les liaisons sont des…
forces intermoléculaires
qu’est-ce qui régit les propriétés physique (ex: pt de fusion, ébullition) et pourquoi
les FI car ce sont des bris des liaisons intermoléculaires
comment on nomme le type de liaison qui si elles se brisent, la molécule est dénturée
liaisons intramoléculaires
explique brièvement les forces de London
quand la densité électronique n’est pas égale partout, alors partiellement +/- et donc va induire polarité à une autre molécule et la cumulation (ex chaine à 10C vs 4C)= forces deviennent importantes
c’est quoi un moment dipolaire
un moment où ya un endroit qui a plus d’électrons qu’à l’autre bout
explique brièvement les forces de Debye
substance déjà polaire (dipôle permanent) qui induit un dipôle dans l’autre substance
explique brièvement les forces de Keesom + exemple
ce sont des dipôles permanents, les opposés s’attirent
exemple: liquide, mm si mol. bougent, elles s’orientent part+/part-
explique brièvement les liaisons hydrogène + exemple
-force intermoléculaire
-H lié par lien covalent avec NOF (petit élément électro-)
-exemple: H20, ADN, prot.
explique brièvement les ion-dipôle
forces d’attraction entre ion chargé et molécule polaire pcq: attraction entre la charge de l’ion et le moment dipolaire de la molécule
dans l’expérience sur l’extraction, ca fait quoi qu’on ajoute du NaOH à l’acide acétylsalicylique
le OH- va aller chercher le H car delta +, forces ions-dipôle, entraîne mol. dans solvant (eau phase organique)
il arrive quoi quand on met du HCl à l’Acétylsalicylate de sodium
ça permet de ramener sous forme neutre car H+ de l’Acide fort va aller prendre la place du Na+
pourquoi ya 2 phases lors de l’extraction liquide-liquide
pcq 2 solvants non miscibles donc FI pas assez fortes pour interagissent
qu’est ce qui est mieux lors de l’extraction liquide-liquide: le rdt ou la pureté
la pureté donc mieux de laisser passer moins que trop selon en haut ou en bas
dans l’extraction liquide-liquide, comment on sait qu’elle molécule est en haut et quelle est en bas
petite masse volumique (densité) en haut et grande en bas
explique l’utilisation du MgSO4 dans l’expérience de l’extraction
sert à couper molécules eau, on met dans phase organique et il précipite quand capte mol eau.
quand arrête précipiter (tempête)= pu de traces eau
puis on filtre
pourquoi on met un chauffage lent lors du point de fusion
pour mieux voir la 1e goutte donc augmenter la précision
comment on sait qu’il y a des impuretés suite au point de fusion (2)
-début/fin fusion abaissés (impuretés fragilisent réseau cristallin)
-intervalle > 1
que peut on affirmer quand on a 2 spectres très simillaires
que ce n’est pas nécessairement pur à 100%, pcq certaines impuretés peuvent se cacher, mais que ça semble être la même moléculeo
pourquoi le naphtalène qui a un caractère covalent n’est ni un acide ni une base
car non polaire, juste soluble dans solvant organique, insoluble dans l’eau car pas de groupements chimiques qui peuvent réagir avec HCl/NaOH pour former ions
