Säure/Base-Titration

Question 1

Wie kommt die Härte ins Wasser?

Answer 1

CO2 aus der Luft löst sich in Gewässern und reagiert mit Kalkgestein, das als Hydrogencarbonat in Lösung geht. CaCO3(s) + CO2(aq) + H2O -> Ca2+(aq) + 2HCO3-(aq)
Regen, Gewäser: CO2+H2O -> [H2CO3] -> H+ + HCO3-
Gestein, Boden: CaCO3 + H2CO3 -> Ca2+ + 2HCO3-

Question 2

Gesamthärte

Answer 2

Summe aus permanenter Härte und temporärer Härte, Bestimmung komplexometrisch mit EDTA als Summe aller Kationen
1°dH = 10mg CaO / L

Question 3

Carbonathärte, temporäre Härte

Answer 3

kann durch Kochen als Kesselstein entfernt werden, gelöste Hydrogencarbonate
Bestimmung acidimetrisch mit HCl mit Indikator Methylrot (4,4-6,2) und SBV-Mischindikator (4-6)
HCO3- + h+ -> [H2CO3] -> CO2 + H2O
oder Ca(HCO3)2 + 2HCl -> CaCl2 + 2CO2 + 2H2O

Question 4

Permanente Härte

Answer 4

Besteht aus Sulfaten, Chloriden und Nitraten (Salze von Mineralsäuren) und Ca/Mg- Salze andeerer Anionen, wie Silicate und Humate
weiches Wasser: <10°dH, hartes: 10-30°dH, sehr Hartes: >30°dH

Question 5

N/NH4+-Bestimmung

Answer 5

1. Nasser Aufschluss nach Kjedahl: Überführund d. Stickstoffes in NH4+
   Probe mit heißer konz. H2SO4 und Katalysatoren oxidiert
   Org. C, N, H -> CO2 +H2O +NH4+ +HSO4-
   2.NH4+ nach Parnas-Wagner: Austreibender schwachen Säure NH4+ mit 30% NaOH in Wasserdampf-Destillatur
   Absorpption des NH3 in ca.2%iger B(OH)3, Titration des gebildeten [B(OH)4]- mit HCl
   Berechnung: n(H+)=n(NH4+)=n(NH3)=n([B(OH)4]-)
   Fehlerquellen: Undichte Apparatur, falsche Borsäurekonzentration

Question 6

Aminosäuren, Glycin

Answer 6

AS haben Säure/Base-Eigenschaften
Glycin: bei Titration mit NaOH verliert die AS schrittweise 2 Protonen
Der pk-Wert jedes Ionisierungsschrittes ist der Wendepunkt jeder Teilkurve
AS nehmen in wässricher Lösung fast nie die Zwitterionenform an
Isoelektrischer Punkt: pI=pH an dem das Molekül keine Nettoladung trägt