Säure-Base-Titration Flashcards
Eine Säure ist umso stärker, je … die Säurekonstante Ks ist und je … die Säureexponent pKs ist.
Ks … größer
pKs … kleiner
pKs von Wasser
-1.74
pKs von sehr starken Säuren
< 0,0
pKs von starken Säure
0,0 - 4,5
pKs von schwachen Säuren
4,5 - 9,5
pKs von sehr schwachen Säuren
9,5 - 14,0
pKs von extrem schwachen Säuren
> 14,0
Nenne drei Säure-Base-Indikatoren. In welchem Bereich schlagen sie um?
Phenolphthalein: pH = 8,2 - 10,0
Methylrot: pH = 4,8 -6,4
Methylorange: Umschlagbereich niedriger als Methylrot
Was bestimmt die Stärke einer Säure?
Je größer der Elektronegativität-Unterschied in der Verbindung, desto schwächer die Säure
Methylgruppen (-CH3) wirken elektronenschiebend. Daher je mehr Methylgruppen eine Säure hat, desto schwächer ist sie (BSP.: Ameisensäure [pKs = 3,75] und Essigsäure [pKs = 4,75])
Was sind Ampholyte? Nenne Beispiele
Verbindung die sowohl Protonen abgeben als auch aufnehmen können.
- Wasser - Autoprotolyse
- Aminosäuren: Carboxylgruppe (sauer) und Aminogruppe (basisch)
–> daher in Wasser: Zwitterion
Was ist die Besonderheit bei der Titration von Soda? - Reaktionsgleichung
Na2CO3 +2HCl–>2NaCl+H2CO3 H2CO3 –ΔT –> H2O + CO2 ↑
- Entstehung von Kohlensäure
- Umschlag von Methylrot erfolgt vor dem vollständigen Verbrauch von Soda
- entstehende Säure durch Titration erhitzen (schlägt wieder auf gelb zurück)
- erneut bis zum Umschlagpunkt titrieren
- wiederholen bis zum beständigen Rot nach Erhitzen
Je … (kleiner/größer) der pKs-Wert ist, desto genauer ist der Umschlagpunkt bei der Titration (mit NaOH) zu erkennen.
je kleiner der pKs / je stärker die Säure
Welche Titrationen verwenden Methylrot?
- Einstellen von Natronlauge - Urtiter: Oxalsäuredihydrat
- Titration von basischen Aminosäuren mit HCl
- Titration von sauren Aminosäuren mit NaOH
Welche Titrationen verwenden Phenolphthalein?
- Einstellen von Natronlauge - Urtiter: Kaliumhydrogenphthalat
- Weinsäure
- Citronensäure
