Potentiometrie

Question 1

Was wird bei der Potentiometrie gemessen?

Answer 1

An den Membranen der Messelektrode bildet sich ein Potential (Spannung) gegenüber der Elektrolytlösung => diese Potentialdifferenz wird gegen die Bezugselektrode (Referenzelektrode) gemessen

Question 2

Was ist der Aktivitätskoeffizient?

Answer 2

a = f * c

• beschreibt Verhältnis der Aktivität zur Konzentration
• reales <–> ideales (f=1) Verhalten
• bei unendlicher Verdünnung -> f=1

Question 3

Wie ist eine Normalwasserstoffelektrode aufgebaut (u.a. Bedingungen)

Answer 3

• ist eine Glaselektrode
• Platinblech und Wasserstoff
• in Säurelösung mit Protonenaktivität 1 mol/L
• bei 10^5 Pa
• be 25°C

Question 4

Wie sieht der Redoxprozess bei der Wasserstoffelektrode aus?

Answer 4

H2 + 2 H2O –> 2 H3O+ + 2 e-

Question 5

Wieso ist die Normalwasserstoffelektrode von Bedeutung?

Answer 5

Normalpotentiale aller Redoxsysteme sind auf diesen Wert bezogen (E0 = 0 V) –> elektrochemische Spannungsreihe

Question 6

Standardwasserstoffelektrode

Answer 6

• bei 10^3 Pa
• Standardpotentiale

Question 7

Bedingungen, die Bezugselektroden erfüllen müssen

Answer 7

• müssen während der Messung unpolarisierbar sein
• Potential ändert sich unter den Messbedingungen nicht bzw. bleibt konstant
• Gleichgewichtspotenzial stellt sich schnell und reproduzierbar ein

Question 8

Welche Arten von Elektroden gibt es?

Answer 8

Redoxelektroden

Ionenelektroden:
* 1. Art
* 2. Art: Ag/AgCl-Elektrode, Kalomelelektrode

Question 9

Redoxelektrode

Answer 9

als Ladungsträger dienen Elektronen, welche durch die Phasengrenze diffundieren

Question 10

Ionenelektrode, weitere Unterteilung

Answer 10

als Ladungsträger dienen Ionen, welche durch die Phasengrenze diffundieren

• 1. Art: Aktivität des Metallions wird gemessen
• 2. Art: Messung der Aktivität des Anions, das mit dem Metallion ein schwellösliches Salz oder einen stabilen Komplex bildet; Potential hängt vom Löslichkeitsprodukt ab

Question 11

Silber/Silberchlorid-Elektrode -Aufbau, Funktion, Redoxprozess

Answer 11

• Elektrode aus Silberdraht mit AgCl überzogen und in gesättigter KCl-Lösung eingetaucht
• 2.Art: Messung der Aktivität des Chlorids , das mit dem Metallion ein schwerlösliches Salz bildet
• DIe elektrisch leitende Verbindung zur Elektrolytlösung wird über ein Diaphragma hergestellt
• Redoxprozess: AgCl + e- <-> Ag + Cl-

Question 12

Kalomelelektrode - Aufbau, Funktion, Redoxprozess

Answer 12

• Platindraht; KCl-Lösung mit Hg2Cl2 gesättigt; Hg mit Hg2Cl2 vermischt; Hg
• 2. Art: Messung der Aktivität des Chlorids , das mit dem Metallion ein schwerlösliches Salz bildet
• Redoxprozess: Hg2Cl2 + 2 e- <-> 2 Hg + 2 Cl-

Question 13

Was ist eine kombinierte Elektrode?

Answer 13

Mess- und Bezugselektrode in einem Gehäuse