révision fin d'année Flashcards
oxydation
réactifs possèdent O2
solide à gazeux
sublimation
gazeux à solide
condensation solide
gazeux à liquide
consensation liquide
liquide à gazeux
vaporisation
liquide à solide
solidification
solide à liquide
fusion
concentration formule
C = n/V
dilution formule
C1V1 = C2V2
utilisation azote
croissance des végétaux, chips
utilisation dioxygène
respiration des animaux et humains
comburant le plus connu
utilisation ozone
améliore conservation des fruits
désinfectant dans les hôpitaux
théorie cinétique des gaz
1) Les particules de gaz sont infiniment petites et la taille d’une particule est négligeable.
2) Les particles d’un gaz sont continuellement en mouvement et se déplacent en ligne droite dans toutes les dimensions
3) Les particules d’un gaz n’exercent aucune force d’attraction ni de répulsion les unes des autres
4) L’énergie cinétique moyenne des particules d’un gaz est directement proportionnelle à la température absolue. (si T +, Ec +, v+)
formule énergie cinétique
Ek = 1/2mv(2)
pression atmosphérique
1 atm = 760 mmHg = 101,3 kPa
volume molaire TAPN
24,5 L/mol
volume molaire TPN
22,4 L/mol
Formule loi des gaz parfaits
PV = nRT
constante R
8,31 kPa L/mol K
formule énergie potentielle gravitationnelle
Ep = m g h
chaleur vs température
chaleur = transfert d'énergie entre 2 systèmes température = mesure l'énergie cinétique (agitation des particules)
transfert de chaluer
se fait de la substance la plus chaude à la substance la plus froide
transformations physiques endothermiques
fusion, sublimation et vaporisation
transformation physiques exothermiques
solidification, consendation solide et liquide
chaleur molaire
variation H = -Q/n
chaleur molaire de dissolution
variation H = -Qeau/nsoluté
chaleur molaire de neutralisation
variation H = -Qeau/nacide ou base
vitesse de réaction formule réactifs
v = -(variation réactifs)/variation temps
vitesse de réaction formule produits
v = variation produits/variation temps
théorie des collisions conditions
bonne orientation, atomes rapprochés, suffisament d’énergie
facteurs qui influencent la vitesse d’une réaction
nature des réactifs surface de contact concentration des réactifs température des réactifs catalyseur
ordre (exposant) 0
mol/L s
ordre (exposant) 1
s(-1)
ordre (exposant) 2
L/mol s
ordre (exposant) 3
L(2)/mol(2) s
équilibre dynamique types
des phases
solubilité
chimique
conditions nécessaires à l’obtention de l’équilibre
propriétés macroscopiques constantes
réaction réversible
système fermé
Vdirecte = Vinverse
facteurs qui influencent l’état d’équilibre
concentration
température
pression
constante d’équilibre selon la température
Kc diminue lorsqu’une réaction est inverse
Kc augmente quand directe
Si Kc plus grand que 1
P plus grand que R
Si Kc plus petit que 1
P plus petit que R
Si Kc égale 1
P égale R
Kcinverse
Kcinverse = 1/Kcdirecte
Keau formule
Keau = concentration H3O+ x concentration OH-
Keau à 25 C
1,0 x 10(-14)
trouver le pH ou concentration H3O+
pH = -log concentreation H3O+
concentration H3O+ = 10(-pH)
trouver pOH ou concentration OH-
pOH = -log concentration OH-
concentration OH- = 10(-pOH)
trouver pH ou pOH
pOH + pH = 14
