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chimie > révision fin d'année > Flashcards

révision fin d'année Flashcards

1
Q

oxydation

A

réactifs possèdent O2

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Q

solide à gazeux

A

sublimation

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3
Q

gazeux à solide

A

condensation solide

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4
Q

gazeux à liquide

A

consensation liquide

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5
Q

liquide à gazeux

A

vaporisation

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6
Q

liquide à solide

A

solidification

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7
Q

solide à liquide

A

fusion

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8
Q

concentration formule

A

C = n/V

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9
Q

dilution formule

A

C1V1 = C2V2

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10
Q

utilisation azote

A

croissance des végétaux, chips

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11
Q

utilisation dioxygène

A

respiration des animaux et humains

comburant le plus connu

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12
Q

utilisation ozone

A

améliore conservation des fruits

désinfectant dans les hôpitaux

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13
Q

théorie cinétique des gaz

A

1) Les particules de gaz sont infiniment petites et la taille d’une particule est négligeable.
2) Les particles d’un gaz sont continuellement en mouvement et se déplacent en ligne droite dans toutes les dimensions
3) Les particules d’un gaz n’exercent aucune force d’attraction ni de répulsion les unes des autres
4) L’énergie cinétique moyenne des particules d’un gaz est directement proportionnelle à la température absolue. (si T +, Ec +, v+)

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14
Q

formule énergie cinétique

A

Ek = 1/2mv(2)

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15
Q

pression atmosphérique

A

1 atm = 760 mmHg = 101,3 kPa

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16
Q

volume molaire TAPN

A

24,5 L/mol

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17
Q

volume molaire TPN

A

22,4 L/mol

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18
Q

Formule loi des gaz parfaits

A

PV = nRT

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19
Q

constante R

A

8,31 kPa L/mol K

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20
Q

formule énergie potentielle gravitationnelle

A

Ep = m g h

21
Q

chaleur vs température

A 
chaleur = transfert d'énergie entre 2 systèmes
température = mesure l'énergie cinétique (agitation des particules)
22
Q

transfert de chaluer

A

se fait de la substance la plus chaude à la substance la plus froide

23
Q

transformations physiques endothermiques

A

fusion, sublimation et vaporisation

24
Q

transformation physiques exothermiques

A

solidification, consendation solide et liquide

25
Q

chaleur molaire

A

variation H = -Q/n

26
Q

chaleur molaire de dissolution

A

variation H = -Qeau/nsoluté

27
Q

chaleur molaire de neutralisation

A

variation H = -Qeau/nacide ou base

28
Q

vitesse de réaction formule réactifs

A

v = -(variation réactifs)/variation temps

29
Q

vitesse de réaction formule produits

A

v = variation produits/variation temps

30
Q

théorie des collisions conditions

A

bonne orientation, atomes rapprochés, suffisament d’énergie

31
Q

facteurs qui influencent la vitesse d’une réaction

A 
nature des réactifs
surface de contact
concentration des réactifs
température des réactifs
catalyseur
32
Q

ordre (exposant) 0

A

mol/L s

33
Q

ordre (exposant) 1

A

s(-1)

34
Q

ordre (exposant) 2

A

L/mol s

35
Q

ordre (exposant) 3

A

L(2)/mol(2) s

36
Q

équilibre dynamique types

A

des phases
solubilité
chimique

37
Q

conditions nécessaires à l’obtention de l’équilibre

A

propriétés macroscopiques constantes
réaction réversible
système fermé
Vdirecte = Vinverse

38
Q

facteurs qui influencent l’état d’équilibre

A

concentration
température
pression

39
Q

constante d’équilibre selon la température

A

Kc diminue lorsqu’une réaction est inverse

Kc augmente quand directe

40
Q

Si Kc plus grand que 1

A

P plus grand que R

41
Q

Si Kc plus petit que 1

A

P plus petit que R

42
Q

Si Kc égale 1

A

P égale R

43
Q

Kcinverse

A

Kcinverse = 1/Kcdirecte

44
Q

Keau formule

A

Keau = concentration H3O+ x concentration OH-

45
Q

Keau à 25 C

A

1,0 x 10(-14)

46
Q

trouver le pH ou concentration H3O+

A

pH = -log concentreation H3O+

concentration H3O+ = 10(-pH)

47
Q

trouver pOH ou concentration OH-

A

pOH = -log concentration OH-

concentration OH- = 10(-pOH)

48
Q

trouver pH ou pOH

A

pOH + pH = 14

chimie (5 decks)

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